Кристаллизациoнные методы разделения смесей

Qattiq jismlarning suyuqliklarda eruvchanligi

Qattiq moddalarning suyuqlikdagi eruvchanligi moddalarning tabiati bilan belgilanadi va odatda haroratga bog'liq.

Qattiq jismlarning to'liq eruvchanligi haqida ma'lumot

eksperimental ma'lumotlarga asoslanadi.

Eksperimentalni sifat jihatidan umumlashtirish

eruvchanlik ma'lumotlari printsipdir

"O'xshash": qutbli erituvchilar qutbli moddalarni yaxshi, qutbsiz moddalarni esa yomon eriydi va aksincha.

Eritma jarayoni

Solvatlar - erigan moddaning zarrachalarining erituvchi molekulalari bilan kimyoviy o'zaro ta'sirida hosil bo'ladigan o'zgaruvchan tarkibli mahsulotlar.

Agar hal qiluvchi suv bo'lsa, natijada

solvatlarga gidratlar deyiladi.

Suvsiz mis sulfat CuSO4 rangsiz (chapda), lekin suv bilan aloqa qilganda u darhol mis sulfatga aylanadi.

Yodning suv, etanol, benzol va tetraxloriddagi eritmalari

Eritmaning energiya xarakteristikasi

jarayonning barcha endo- va ekzotermik bosqichlari issiqlik effektlarining algebraik yig'indisi sifatida qabul qilingan eritmaning hosil bo'lish issiqligi. Ular orasida eng muhimlari:

- issiqlikni yutuvchi jarayonlar - kristallni yo'q qilish

panjaralar, molekulalardagi kimyoviy bog'lanishlarning uzilishi;

- issiqlik hosil qiluvchi jarayonlar - erigan moddaning erituvchi (gidratlar) bilan o'zaro ta'siri mahsulotlarining hosil bo'lishi va boshqalar.

Agar kristall panjarani yo'q qilish energiyasi erigan moddaning hidratsiya energiyasidan kam bo'lsa, erish issiqlik chiqishi bilan davom etadi (isitish kuzatiladi).

Agar kristall panjaraning energiyasi hidratsiya energiyasidan katta bo'lsa, erish issiqlikning yutilishi bilan davom etadi (NH4NO3 ning suvli eritmasini tayyorlashda haroratning pasayishi kuzatiladi).