Kristallarning sohaviy nazariyasi

Erkin elektronning energetik sathlari

• 2-guruh gidroksidi er metallariga to'g'ri keladi, chunki ularning oksidlari ishqoriy xususiyatlarga ega. Ushbu guruh elementlari orasida magniy (Mg) va kaltsiy (Ca) ni topamiz. Uning orbitallari ham S darajasiga tegishli.
• Davriy jadvaldagi 3 dan 12 gacha bo'lgan guruhlarga mos keladigan o'tish metallari D tipidagi orbitallarga ega.
• Jadvaldagi 13 dan 18 gacha bo'lgan elementlar P orbitallariga to'g'ri keladi Va nihoyat lantanoidlar va aktinidlar deb nomlanuvchi elementlar F nomli orbitallarga ega.
• Elektronlar energiyani pasaytirish usuli sifatida atom orbitallarida uchraydi. Shuning uchun, agar ular energiyani ko'paytirishga intilsa, elektronlar atomning yadrosidan uzoqlashib, asosiy orbital darajalarni to'ldiradi.

Elektronlarning orbitallarda joylashishi

• Elektronlar spin deb nomlanuvchi ichki xususiyatga ega deb hisoblash kerak. Bu, boshqa narsalar qatori, orbital ichidagi elektronning aylanishini aniqlaydigan kvant tushunchasi. Energiya sathidagi mavqeingizni aniqlash uchun nima zarur.
• Elektronlarning atom orbitallaridagi o'rnini belgilaydigan qoidalar quyidagilar:
• Elektronlar eng past energiyali orbitallarga birinchi bo'lib kiradi. Ushbu tamoyil ma'lum atomlarning energiya sathlari diagrammalariga asoslangan.
• Pauli chiqarib tashlash printsipi: Atom orbitalida kamida ikkita elektron tasvirlanishi mumkin. Demak, har xil elektron spinli ikkita elektrongina atom orbitalini egallashi mumkin.
• Bu shuni anglatadiki, atom orbital energiya holatidir.
• Xund qoidasi: Elektronlar bir xil energiyali orbitallarni egallaganda, birinchi bo'sh orbitallarga elektronlar kiradi. Bu shuni anglatadiki, elektronlar energetik pastki sathlarning alohida orbitalarida parallel aylanishlarni afzal ko'rishadi.
• Elektronlar qarama-qarshi spinlarga duch kelishdan oldin pastki sathdagi barcha orbitallarni to'ldiradi.

Maxsus elektron konfiguratsiyalar

• Energiya sathining maxsus holatlari bo'lgan atomlar ham mavjud. Ikki elektron bir xil orbitalni egallaganida, ular nafaqat turli xil spinlarga ega bo'lishi kerak (Pauli istisno qilish printsipi ko'rsatilgandek), balki elektronlarning birlashishi energiyani biroz ko'taradi.
• Energiya sathlarida yarim to'la va to'liq to'liq sath atomning energiyasini kamaytiradi. Bu atomni barqarorlikka ega bo'lishiga olib keladi.