|
Фосфид кальция Са3Р2 вступает в реакцию с водой, в результате образуются газ фосфин РН3 и гидроксид кальция Са(ОН)2
Найдите массу Na2SO3, растворенную в дистиллированной воде для получения 200мл 2,5 М-ного раствора.
Уравняйте реакцию и найти сумму коэффициентов в левой части.
Al + HNOз = Al(NO3)3 + N2O + Н2O
Составила: ассистент Г.Э.Эшдавлатова
Химия. Промежуточная контрольная работа
Вариант № 20
Оксиды. Физические и химические свойства.
Молярная концентрация.
600 г сульфат натрия растворили добавили 560 мл воды. Найти процентную концентрацию (%).
Составить структурные формулы хромат алюминия (III) и гидрокарбонат калция.
Уравняйте реакцию и найти сумму коэффициентов в левой части. NH3 + KMnO4+ KOH → KNO3+ K2MnO4 + H2O
Составила: ассистент Г.Э.Эшдавлатова
Химия. Промежуточная контрольная работа
Вариант № 21
Объясните строение электронных оболочек.
Кислоты. Физические и химические свойства.
Молекула мочевины состоит из одного атома углерода, одного атома кислорода и двух атомных групп NH2. Напишите формулы мочевины.
Определите валентность элементов в следующих соединениях:
AsH3, N2О3, СаВг2, SF6, K2S, Mg3N2.
Уравняйте реакцию и найти сумму коэффициентов в правой части. KMnO4+ HCl → Cl2+ KCl + MnCl2+ H2O
Составила: ассистент Г.Э.Эшдавлатова
Химия. Промежуточная контрольная работа
Вариант № 22
Электролиты и неэлектролиты. Объсните примерами.
Кислоты. Физические и химические свойства
К 500 мл 14%-ного раствора соляной кислоты (р = 1,068 г/мл) добавили 1,2 л хлороводорода. Найти процентную концентрацию (%).
Определите валентность элементов в следующих соединениях:
N2О, СаВr2, SF6, K2S, KClO, Mg3N2.
Уравняйте реакцию и найти сумму коэффициентов в правой части. Cr(OH)3 + KOH + KClO → K2CrO4 + KCl + Н2О
Составила: ассистент Г.Э.Эшдавлатова
Химия. Промежуточная контрольная работа
Вариант № 23
Что изучает химия.
Объясните закон Авагадро.
Составьте формулы соединений, которые состоят из: а)марганца (VI) и кислорода; б) хлора (VII) и кислорода; Напишите структурные формулы этих веществ.
Какую молярную массу имеют 0,11 моль углекислый газ и 2,5 моль серная кислота
Уравняйте реакцию и найти сумму коэффициентов в правой части.
Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + Н2О
Составила: ассистент Г.Э.Эшдавлатова
Химия. Промежуточная контрольная работа
Вариант № 24
Обратимые и необратимые реакции.
К 400 гр 12 % ному раствору сульфата меди добавили 1 л воды. Вычислить процентную концентрацию.
Определите массу азота (н.у), объемом 4,48л.
Рассчитайте массовые доли (в процентах) элементов в солях Na2SО3 и Na2SО4
Уравняйте реакцию и найти сумму коэффициентов в правой части
H2S + K2CrO4 + Н2О → ↓S + ↓Cr(OH)3 + KOH;
Составила: ассистент Г.Э.Эшдавлатова
Химия. Промежуточная контрольная работа
Вариант № 25
Периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева..
В 500 мл воды растворили 1,1 сероводорода Н2S (н. у.). Вычислить процентную концентрацию (%) в этом растворе?
Рассчитайте массовые доли (в процентах) нитрата натрия, карбонат калия, гидроксид бария.
Напишите структурные формулы этих веществ:
Ca(ClО4)2 Mg(NО2)2 FePО3 KClO
Уравняйте реакцию и найти сумму коэффициентов в правой части
PbO2 + MnSO4 + HNO3 → HMnO4 + PbSO4 + Pb(NO3)2 + H2O
Составила: ассистент Г.Э.Эшдавлатова
Химия. Промежуточная контрольная работа
Вариант № 26
Сильные и слабые электролиты. Объясните с примерами .
Обратимые и необратимые реакции.
Смешали 150 г 10 %-ного раствора и 50 г 20 %-ного раствора этого же вещества. Определить концентрацию нового раствора.
При 17°С и давлении 104 кПа (780 мм рт. ст.) масса 624 мл газа равна 1,56 г. Вычислить молекулярную массу газа.
Уравняйте реакцию и найти сумму коэффициентов в правой части
HNO3 + HJ → NO2 + HJO3 + Н2О
Составила: ассистент Г.Э.Эшдавлатова
Химия. Промежуточная контрольная работа
Вариант № 27
Процентная концентрация.
Растворы и их типы.
Смешали 200 г 15%-ного раствора некоего вещества и 150 г 20%-ного раствора этого же вещества. Определить концентрацию нового раствора.
Определите валентность элементов в оксидах:
а)К2О; б) SО2; в) А12О3; г) СО.
И рассчитайте массовую долю кислорода (в процентах).
Уравняйте реакцию и найти сумму коэффициентов в правой части
PbO2 + MnSO4 + HNO3 → HMnO4 + PbSO4 + Pb(NO3)2 + H2O
Составила: ассистент Г.Э.Эшдавлатова
Химия. Промежуточная контрольная работа
Вариант № 28
Молярная концентрация.
Соли, классификация солей и физические и химические свойства.
Найдите число молекул 33,24 л водорода при давлени 300 кПа и температуре 27°С.
Уравняйте реакцию и найти сумму коэффициентов в правой части
AgNO3 +KOH + H2O2= Ag + KNO3 + O2
Напишите молекулярные уравнения реакций между растворами и уравняйте их.
а) серной кислоты и хлорида бария;
б) гидроксида калия и серной кислоты;
в) сульфата натрия и нитрата бария;
Составила: ассистент Г.Э.Эшдавлатова
Химия. Промежуточная контрольная работа
Вариант № 29
Растворы. Концентрация растворов. Объясните с примерами.
Диссоциация и ассоциация кислот, солей и оснований
Определите массу (г) растворенного вещества, содержащегося в 177,5 мл 40%-ного раствора Na2SО4 с плотностью р= 1,2 г/мл.
Рассчитайте массовую долю кислорода (в процентах): нитрата серебра, хлорида натрия, гидроксид кальция.
Уравняйте реакцию и найти сумму коэффициентов в правой части
AgNO3 +KOH + H2O2 = Ag + KNO3 + O2
Составила: ассистент Г.Э.Эшдавлатова
Химия. Промежуточная контрольная работа
Вариант № 30
Простые и сложные вещества. И их свойства.
Определите процентную (%) концентрацию раствора объемом 200 мл (р= 1,12 г/мл), в котором содержится 44,8 г КОН.
Уравняйте реакцию и найти сумму коэффициентов в правой части
Mn(NO3)2 + PbO2 + HNO3 → HMnO4 + Pb(NO3)2 + Н2О
Плотность 40%-ного (по массе) раствора HNО3 равна 1,25 г/мл. Рассчитайте молярную концентрацию.
Составить структурные формулы сульфит меди (II) и перманганат калия ?
Составила: ассистент Г.Э.Эшдавлатова
Химия. Промежуточная контрольная работа
Вариант № 31
Ионнобменные реакции. Объсните примерами.
Соли, классификация солей и физические и химические свойства.
Do'stlaringiz bilan baham: |
