Контрольная работа Вариант №1 Электролиты и неэлектролиты. Приведите примеры

Химия. Промежуточная контрольная работа
Вариант № 1

1. 
   Электролиты и неэлектролиты. Приведите примеры.
   
2. 
   Основные понятия и законы химии. Объясните с примерами .
   
3. 
   Определите процентную концентрацию 0,5 М раствора (р=1,19г/мл) КВг.
   
4. 
   Составить электронную формулу 24 элемента и распределить электронов по слоям и в ячейках.
   
5. 
   Уравняйте реакцию и найти сумму коэффициентов в правой части
   

КМnО₄ + NaNО₂ + H₂SО₄ = MnSО₄ + NaNО₃ + K₂SО₄ + H₂О

Составила: ассистент Г.Э.Эшдавлатова

Химия. Промежуточная контрольная работа

Вариант № 2

1. 
   Электролитическкая диссоциация. Объсните с примерами .
   
2. 
   Соли и их свойства. Приведите примеры.
   
3. 
   К 300 мл 15%-ного раствора соляной кислоты (р = 1,022 г/мл) добавили 4,2 л хлороводорода. Какова массовая доля хлороводорода в новом растворе
   
4. 
   Составить структурные формулы сульфат железо (III) и нитрит калция.
   
5. 
   Уравняйте реакцию и найти сумму коэффициентов в правой части
   

FeSО₄ + KMnО₄ + H₂SО₄ = Fe₂(SО₄)₃ + MnSО₄ + K₂SО₄ + Н₂О

Составила: ассистент Г.Э.Эшдавлатова

Химия. Промежуточная контрольная работа
Вариант № 3

1. 
   Оксиды и их свойства. Приведите примеры.
   
2. 
   Строение атома. Ядерный модел атома. Ядерные реакции.
   
3. 
   Определите процентную концентрацию (%) раствора объемом 300 мл, в котором содержится 80 гр. NaOH учитывая, что его плотность (р= 1,12 г/мл).
   
4. 
   Составить структурные формулы Ca(ClО₃)₂ Ca(NО₂) FePО₄ Cr(SО₃)₃
   
5. 
   Уравняйте реакцию и найти сумму коэффициентов в правой части
   

K₂Cr₂О₇ + KJ + H₂SО₄ = Cr₂(SО₄)3 + J₂ + K₂SО₄ + Н₂О

Составила: ассистент Г.Э.Эшдавлатова

Химия. Промежуточная контрольная работа

Вариант № 4

1. 
   Строение атома.
   
2. 
   Объясните распределение электронов. Приведите примеры.
   
3. 
   Сахар массой 1,1 кг растворили в воде объемом 3 л. Найти мас­совую долю (%) сахара в этом растворе.
   
4. 
   Составьте структурные формулы фосфид натрия и сульфит магния. И найти сигма и пи связей.
   
5. 
   Уравняйте реакцию и найти сумму коэффициентов в левой части
   

Cu + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂S + Н₂O

Составила: ассистент Г.Э.Эшдавлатова

Химия. Промежуточная контрольная работа

Вариант № 5

1. 
   Растворы. Концентрация растворов.
   
2. 
   Кислоты и их свойства. Приведите примеры.
   
3. 
   К 250 г раствора, содержащего 18 % соли, добави­ли еще 32 г соли. Найти процентную концентрацию.
   
4. 
   Составьте структурные формулы нитрата серебра, хлорида натрия, гидроксид кальция.
   
5. 
   Уравняйте реакцию и найти сумму коэффициентов в левой части
   

H₂S + Na₂SO₃ + HCl = S + NaCl + Н₂O

Составила: ассистент Г.Э.Эшдавлатова

Химия. Промежуточная контрольная работа

Вариант № 6

1. 
   Периодический закон Д.И.Менделеева.
   
2. 
   К 210 г раствора фруктозы с массовой долей 14% прилили 170 мл воды. Найти процентную концентрацию.
   
3. 
   Строение простых молекул и свойства.
   
4. 
   Составить структурные формулы и вычислить молекулярную массу нитрата калия, карбонат натрия, гидроксид магния.
   
5. 
   Уравняйте реакцию и найти сумму коэффициентов в левой части
   

AgNO₃ +KOH + H₂O₂= Ag + KNO₃ + O₂

Составила: ассистент Г.Э.Эшдавлатова

Химия. Промежуточная контрольная работа
Вариант № 7

1. 
   Вещества и их свойства.
   
2. 
   Концентрация растворов.
   
3. 
   В 400 мл воды растворили 30 л хлороводорода НС1 (н.у). Найти процентную концентрацию.
   
4. 
   Уравняйте реакцию и найти сумму коэффициентов в левой части
   

FeS₂ + HNO₃ = Fe(NО₃)₃ + H₂SО₄ + NО₂ + Н₂О

5. 
   Составьте формулы соединений, которые состоят из:
   

а) марганца (II) и кислорода; б) марганца (IV) и кислорода; в) марганца (VI) и кислорода;

Составила: ассистент Г.Э.Эшдавлатова

Химия. Промежуточная контрольная работа

Вариант № 8

1. 
   Сильные и слабые электролиты. Приведите примеры.
   
2. 
   Основания и их свойства. Приведите примеры.
   
3. 
   Определите валентность следующих веществ: NaNО₃, C₆H₁₂O₆, Mg(NО₃)₂, Fe₂(SО₄)₃.
   
4. 
   Найти процентную концентрацию (%) хлорида меди (II) СиС1₂ в рас­творе, если на 4 моля соли приходится 10 молей воды.
   
5. 
   Уравняйте реакцию и найти сумму коэффициентов.
   

Cr₂(SО₄)₃ + КОН + Н₂О = K₂CrО₄ + K₂SО₄ + H₂О

Составила: ассистент Г.Э.Эшдавлатова

Химия. Промежуточная контрольная работа
Вариант № 9

1. 
   Основные классы неорганических соединений.
   
2. 
   Объясните распределение электронов. Приведите примеры.
   
3. 
   Составить структурные формулы бромид калия, нитрат натрия, фосфат магния. И определите сигма и пи связей.
   
4. 
   Какие массы йода и спирта необходимы для приготовления 300 г раствора с массовой долей йода 5%.
   
5. 
   Уравняйте реакцию и найти сумму коэффициентов.
   

FeSO₃ + KMnO₃ + H₂SО₄→ Fe₂ (SO4)₃ + MnSO₄ + K₂ SO₄ + Н₂О

Составила: ассистент Г.Э.Эшдавлатова

Химия. Промежуточная контрольная работа
Вариант № 10

1. 
   Растворы и их типы. Концентрация растворов.
   
2. 
   При взаимодействии аммиака NH₃ с металлическим натрием Na образуется амид натрия NaNH₂ и выделяется водород Н₂. Составьте химическое уравнение данной реакции.
   
3. 
   Составить структурные формулы Ba₃(PО₄)₂ и MgCО₃
   
4. 
   При каком давлении 5 г неона при температуре 50° С занимает 3,5 л объема?
   
5. 
   Уравняйте реакцию и найти сумму коэффициентов.
   

Na₂SO₃ + I₂ + Н₂O = Na₂SO₄ + HI

Составила: ассистент Г.Э.Эшдавлатова

Химия. Промежуточная контрольная работа

Вариант № 11

1. 
   Процентная концентрация растворов. Объясните.
   
2. 
   Электролитическкая диссоциация.
   
3. 
   Какой объем займет 6 г кислорода при давлении 102,65 кПа и температуре 10 °С?
   
4. 
   К 180 г раствора, содержащего 5 % соли, добави­ли еще 15 г соли. Найти процентную концентрацию (%).
   
5. 
   Уравняйте реакцию и найти сумму коэффициентов.
   

FeSO₄ + HNO₃ → Fe(NO₃)₃ + NO₂ + H₂SO₄ + Н₂О

Составила: ассистент Г.Э.Эшдавлатова

Химия. Промежуточная контрольная работа

Вариант № 12

1. 
   Что такое диссоциация. Приведите примеры.
   
2. 
   К 500 гр 2 % ному раствору сульфата меди добавили 500 гр воды. Вычислить процентную концентрацию.
   
3. 
   Определите молярную концентрацию 30% раствора (р=0,1123 г/мл) H₂SО₃
   
4. 
   Составить структурные формулы карбонат меди (II) и гидроксид бора ?
   
5. 
   Уравняйте реакцию и найти сумму коэффициентов.
   

Cr(OH)₃ + KOH + KClO → K₂ CrO₄ + KCl + Н₂О

Составила: ассистент Г.Э.Эшдавлатова

Химия. Промежуточная контрольная работа
Вариант № 13

1. 
   Периодический закон и периодическая система Д.И.Менделеева.
   
2. 
   Что такое простые вещества. Приведите примеры.
   
3. 
   Составить структурные формулы нитрит алюминия (III) и гидрокарбонат натрия. И рассчитать молекулярную массу.
   
4. 
   Какая масса соли получится, если в 200 мл 10%-ного рас­твора ортофосфорной кислоты (р = 1,1 г/мл) влить избыток гид­роксида натрия.
   
5. 
   Уравняйте реакцию и найти сумму коэффициентов.
   

Cr(OH)₃ + KOH + KClO → K₂ CrO₄ + KCl + Н₂О
Составила: ассистент Г.Э.Эшдавлатова

Химия. Промежуточная контрольная работа

Вариант № 14

1. 
   Электролиты и неэлектролиты. Приведите примеры.
   
2. 
   Объясните Закон Авагадро.
   
3. 
   Составить структурные формулы нитрита бария, карбонат калия, гидроксид железа (II).
   
4. 
   К 400 г раствора, содержащего 20 % сахара, добавили еще 30 г сахара. Найти процентную концентрацию (%).
   
5. 
   При каком давлении 15 г оксида азота (II) при температуре 25° С занимает 10 л объема?
   

Составила: ассистент Г.Э.Эшдавлатова

Химия. Промежуточная контрольная работа

Вариант № 15

1. 
   Основные законы химии. Приведите примеры. ( закон сохранения массы вещества, закон эквивалентов ) .
   
2. 
   Строение периодической системы .
   
3. 
   Вычислите молекулярную массу и составьте структурную формулу следующих солей:
   

4. 
   Определите объем хлора (н. у.), необходимый для полу­чения 1,5 моль хлорида алюминия.
   
5. 
   Уравняйте реакцию и найти сумму коэффициентов.
   

N₂O + KMnO₄ + H₂SО₄ → NO + MnSO₄ + K₂SО₄+ Н₂О

Составила: ассистент Г.Э.Эшдавлатова

Химия. Промежуточная контрольная работа

Вариант № 16.

1. 
   Атомно-молекулярное учение.
   
2. 
   Определение молекулярную массу газообразных веществ.
   
3. 
   Напишите образующих веществ
   

CuSO₄ + BaCI₂ =
K₃PO₄ + AgNO₃ =
ZnCI₂ + Fe(OH)₃ =

4. 
   Составить электронную формулу 29 элемента и распределить электронов по слоям и в ячейках.
   
5. 
   Определите массу (г) растворенного вещества в составе 240 мл (р= 1,125 г/мл) 15%-го раствора NH₄SO_{4 .}
   

Составила: ассистент Г.Э.Эшдавлатова
Химия. Промежуточная контрольная работа
Вариант № 17

1. 
   Физические и химические свойства, получение оснований. Напишите соответствующие реакции..
   
2. 
   Растворы и их типы. Объясните примерами.
   
3. 
   Составьте структурную формулу следующих солей:
   

CuSO₃ , СаCI₂ ,K₃PO₄ , AgNO₂ , NaBrО

4. 
   К 160 мл 5%-ного раствора гидроксида натрия (р = 1,044 г/мл) добавили 12 г едкого натра. Найти процентную концентрацию (%).
   
5. 
   Уравняйте реакцию и найти сумму коэффициентов в левой части
   

Н₂О₂ + СrС1₃ + КОН → К₂СrО₄ + KC1 + Н₂О
Составила: ассистент Г.Э.Эшдавлатова

Химия. Промежуточная контрольная работа

Вариант № 18

1. 
   Основные законы химии. Приведите примеры. ( закон сохранения массы вещества, закон эквивалентов ).
   
2. 
   Кислоты , классификация кислот и физические и химические свойства .
   
3. 
   Для приготовления 250 гр 8% ного раствора фосфата калия. Сколько воды и соль необходимо?
   
4. 
   Составить электронную формулу 30 элемента и распределить электронов по слоям и в ячейках.
   
5. 
   Уравняйте реакцию и найти сумму коэффициентов в левой части.
   

As₂S₃ + HNО₃ → H₃AsО₄ + SО₂ + NО₂ + H₂О

Составила: ассистент Г.Э.Эшдавлатова

Химия. Промежуточная контрольная работа
Вариант № 19

1. 
   Ионнобменные реакции. Объсните примерами.
   
2. 
   Соли, классификация солей и физические и химические свойства.
   
3.