Комитет образования и науки Курской области

Виды воды

Вода на Земле может существовать в трёх основных состояниях — жидком, газообразном и твёрдом. Вода способна растворять в себе множество органических и неорганических веществ.

Химические названия

С формальной точки зрения вода имеет несколько различных корректных химических названий:

• 
  Оксид водорода: бинарное соединение водорода с атомом кислорода в степени окисления −2
  
• 
  Монооксид дигидрогена
  
• 
  Гидроксид водорода: соединение гидроксильной группы OH^- и катиона (H⁺)
  
• 
  Оксидан
  
• 
  Дигидромонооксид
  

Физические свойства

Вода в нормальных условиях сохраняет жидкое агрегатное состояние. Атомы водорода присоединены к атому кислорода, образуя угол 104,45°.
При температуре перехода в твёрдое состояние молекулы воды упорядочиваются, в процессе этого объёмы пустот между молекулами увеличиваются и общая плотность воды падает, что и объясняет причину меньшей плотности (большего объёма) воды в фазе льда.
Вода является хорошим растворителем полярных веществ. Каждая молекула растворяемого вещества окружается молекулами воды, причём положительно заряженные участки молекулы растворяемого вещества притягивают атомы кислорода, а отрицательно заряженные — атомы водорода. Поскольку молекула воды мала по размерам, много молекул воды могут окружить каждую молекулу растворяемого вещества.
Это свойство воды используется живыми существами. В живой клетке и в межклеточном пространстве вступают во взаимодействие растворы различных веществ в воде.
Чистая вода — хороший изолятор. Поскольку вода — хороший растворитель, в ней практически всегда растворены те или иные соли, то есть в воде присутствуют положительные и отрицательные ионы. Благодаря этому вода проводит электричество. По электропроводности воды можно определить её чистоту.

Химические свойства

Вода является наиболее распространённым растворителем на планете Земля. Вода — химически активное вещество.
Воду можно получить в ходе реакций:
2H₂O₂ →2H₂O + O₂↑
NaHCO₃ + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O + CO₂↑

• 
  В ходе реакций нейтрализации:
  

H₂SO₄ + 2KOH→ K₂SO₄ + 2H₂O
HNO₃ + NH₄OH → NH₄NO₃ + H₂O

• 
  Восстановлением оксида меди водородом:
  

CuO + H₂ → Cu + H₂O
Вода реагирует при комнатной температуре:

• 
  с активными металлами (натрий, калий, кальций, барий и др.)
  

2H₂O + 2Na → 2NaOH + H₂↑

• 
  со фтором и межгалоидными соединениями
  

2H₂O + 2F₂ → 4HF + O₂↑
H₂O + F₂ → HF + HOF (при низких температурах)
3H₂O + 2IF₅ → 5HF + HIO₃

• 
  с солями, образованными слабой кислотой и слабым основанием, вызывая их полный гидролиз: Al₂S₃ + 6H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑
  

• 
  со многими солями, образуя гидраты
  

Вода реагирует при нагревании:

• 
  с железом, магнием: 4H₂O + 3Fe → Fe₃O₄ + 4H₂↑
  

• 
  с углем, метаном: H₂O + C → CO↑ + H₂↑
  

Вода реагирует в присутствии катализатора:

• 
  с амидами, эфирами карбоновых кислот, ацетиленом и другими алкинами, алкенами, нитрилами