Кислота – асосли титрлаш усулининг кимёвий таҳлилда қўлланиши. Алкалиметрия. Ацидометрия

^ 17.3. Кўп негизли кислота ва асосларни титрлаш

Кўпнегизли кислота ва асослар босқичма-босқич ионларга диссоцияланади. Ҳар бир босқични ионлашган бир негизли кислота ва асослар деб қараш мумкин. Масалан:

Ҳа р бир босқич ўзининг ионлашиш доимийсига эга. Титрлаш бошида фосфат кислота бир негизли кислота деб тахмин қилиниб, унинг биринчи босқичидаги доимийси қийматидан келиб чиқиб, титрлаш бошидаги рН қийматини хисоблаш учун кучсиз кислота рН ни ҳисоблаш формуласидан фойдаланилади.

H₃PO₄ + NaOH = NaH₂PO₄ + H₂O титрлашда эритмада дигидрофосфат ва ортофосфат кислоталарни аралашмаси, яъни буфер эритма хосил бўлади. Аввал 1 чи босқичда кислота нейтралланади, яъни дигидрофосфат ионига тўлиқ айланади. Хосил бўлган дигидрофосфат икки хил мувозанатда қатнашади.

протонланиш



депротонланиш

Дигидрофосфат иони протонланганда ортофосфат кислотасини, депротонланганда эса гидрофосфат ионини хосил қилади.

Шунинг учун кислотанинг 1 чи эквивалент нуқтасидаги рН қийматини ҳисоблашда, диссоциация доимийсининг 1 чи ва 2 чи босқич қийматлари ҳисобга олинади.

Биринчи сакраманинг эквивалент нуқтасида рН=4,68 бўлиб, ўнга метилоранж индикатори мос келади.

Титрлашни иккинчи босқич нуқтасининг рН қийматини ҳисоблашда қуйидаги мувозанатлар ҳисобга олинади:

рН қийматининг бундай катталигига фенолфталеин индикатори тўғри келади. Шундай қилиб, фосфат кислотани эритмасини титрлашни 1 чи эквивалент нуқтаси рН=4,68 гача олиб борилса, нейтраллаш учун 1 моль NaOH эритмаси сарфланади. Бунда индикатор сифатида метилоранж қўллаш керак (рТ=4). Титрлашни 2-чи эквивалент нуқтасигача (рН=9,77) олиб борилса, фосфат кислотасини нейтраллаш учун 2 моль NaOH эритмаси сарфланади ва индикатор сифатида фенолфталеин ишлатилади (рТ=9). Учинчи босқич диссоциация даражаси жуда кичик, бинобарин титрлашнинг учинчи босқич сакрамаси сезиларсиз бўлгани учун, уни илғаш мумкин эмас.

Шуни такидлаш зарурки, ионланиш доимийларининг фарқи 10000 мартадан зиёд бўлган холдагина, кўпнегизли кислота ва асосларни титрлаш сакрамалари бир-биридан ажралиб кўринади.

Ма салан оксалат кислотасининг иккала босқич диссоциация доимийларининг нисбати.

Ана шу нисбатни кичиклиги оқибатида титрлаш орасидаги иккита сакрама бир-биридан кескин ажралмайди. 1 чи босқичнинг эквивалент нуқтасидаги рН:

ёки 

2 чи босқичнинг эквивалент нуқтасидаги рН:

Бундай вазиятда фенолфталеин индикаторидан фойдаланиб, титрлашни 2-чи эквивалент нуқтасигача олиб бориш мақсадга мувофиқдир.

17.3. Кислота- асос усулида титрлашни қўлланиши бевосита, қолдиқни, махсулотни титрлаш усуллари

Кислота- асос бўйича титрлашда, кўпчилик химиявий бирикмаларни, жумладан фармацевтик препаратларни миқдорини аниқлаш мумкин.

Бу усул билан қуйидаги аниқланувчи моддаларни грамм ёки процент миқдорлари аниқланиши мумкин:

Кучли ва кучсиз кислота ва асослар.

Кучсиз кислота ва асосларнинг нордон ва асосли тузлари.

Бевосита титрлаш усули.

Бу усулда титрланаётган аниқланувчи модда эритмасига тўғридан-тўғри, яъни бевосита титрант эритмаси қўшилади. Масалан: Сирка кислотасининг грамм миқдорини аниқлаш учун 0,1145 Н ишқор эритмасидан 20,5см³ сарфланган бўлса, сирка кислотаси массасини қуйидагина ҳисобланади.

CH ₃COOH + NaOH CH₃COONa + H₂O

Сирка кислотасини грамм миқдори қуйидаги формула орқали ҳисобланилади.

g _А - аниқланувчи А моддани грамм миқдори

Э_А – аниқланувчи А моддани эквиваленти

N_В·V_В – титрантнинг нормаллиги ва хажми.

2 0,5 см³ NaOH 0,1410 гр

1 см³

Титрантнинг 1 см³ хажмига эквивалент бўлган аниқланувчи модданинг массаси мувофиқлик титри деб аталади.

Қатор эритмалардаги аниқланувчи модданинг массасини аниқлаш учун титрантнинг нормал концентрацияси ўрнида, унинг мувофиқлик титрини қўллаш қулайдир. Титрантни мувофиқлик, яъни аниқланувчи модда бўйича титри қўйидаги формула орқали ҳисобланади.

Э _А - аниқланувчи моддани эквиваленти

N_B- Титрантнинг нормаллиги