Kimyoviy termodinamika

Termodinamikaning ikkinchi qonuni
O’zgarmas harorat - izotermik jarayonda:
ΔS = Q/T; J/(K.mol) yoki Q = TΔS
Q = ΔU + PΔV ga qo’ysak - TΔS = ΔU + PΔV
P = const bo’lsa ish bajarilmaydi: PΔV = 0, unda
Ubog’l. = TS
G = H - Ubog’l. = H - TS
Bu erda: Ubog’l. - bog’langan (ish sarflamay tarqaladigan) energiya qismi
G - erkin yoki Gibbs energiyasi (foydali ish uchun sarflanadigan energiya qismi).

Reaksiya yo’nalishini oldindan bilish uchun hisoblanadigan kattaliklar:
ΔG = ΔH - TΔS
ΔH0 =  nΔH0 (mahs.) -  nΔH0 (dastl.)
ΔS0 =  nΔS0 (mahs.) -  nΔS0 (dastl.)
ΔG0 =  nΔG0 (mahs.) -  nΔG0 (dastl.)
ΔG < 0 - jarayon o’z-o’zidan boradi
ΔG = 0 - sistema muvozanat holatida
ΔG > 0 - garayon termodinamik jihatdan
amalga oshishi mumkin emas
. Тermodinamikaning uchinchi qonuni

V.Nernst jismlarning issiqlik sig’imi past temperaturalarda tekshirish natijasida (1906 yilda) termodinamikaning uchinchi qonuniga asosan quyidagicha ta’rif berdi: temperatura absolyut nolgacha pasaytirilganda kimyoviy jihatdan bir jinsli har qanday kondensatlangan moddaning entropiyasi nolga yaqinlashadi.

http://fayllar.org