Kimyoviy reaksiya tezligi

10. Reaksiya 10⁰C da 40 sekundda tugaydi. Shu reaksiya 40⁰C da necha sekundda tugaydi? ɣ=2

A) 10 B) 5 C) 20 D) 320

11. Reaksiya tezligi 20⁰C da 0, 01mol/l•s bo’lsa, 40⁰C dagi tezligini (mol/l•s) toping? ɣ=3

A) 8•10^-2 B) 9•10^-2

C) 4•10^-2 D) 1,25•10^-3

12. Reaksiya 20⁰C da 20 sekundda tugaydi. 50⁰C da esa 2,5 sekundda tugaydi? Temperatura koiffissentini toping.

A) 2 B) 2,5 C) 3 D) 4

13. Reaksiya 10⁰C dagi tezligi 0,02 mol/l•s. 30⁰C da esa 0,08mol/l•s. Temperatura koiffissentini toping.

A) 2 B) 0,7 C) 3 D) 4

14. Reaksiya 20⁰C dagi tezligi 1,2 mol/l•min. 50⁰C da esa 0,54 mol/l•s. Temperatura koiffissentini toping.

A) 2 B) 3 C) 4 D) 1,3

15. N₂ + H₂ ↔ NH₃ 10⁰C da turgan sistemada bosim 2 marta oshirildi. Necha gradusda to’g’ri reaksiya tezligi boshlang’ich holatga qaytadi? ɣ=2

A) 50 B) -30 C) 40 D) -10

16. CO + O₂ ↔ CO₂ 30⁰C da turgan sistemada idish hajmi 2 marta kamaytirildi. Necha gradusda to’g’ri reaksiya tezligi boshlang’ich holatga qaytadi? ɣ=2

A) 0 B) 30 C) 60 D) 50

17. CO + O₂ ↔ CO₂ Sistema harorati 30⁰C ga tushirildi. Shu sistemada reaksiya tezligini boshlang’ich holatga keltirish uchun quyidagi holatlarning qaysilarni bajarish kerak. ɣ=3

1) bosimni 3 marta oshirish;

2) sistema hajmini 3 marta oshirish;

3) bosimni 3 marta kamaytirish;

4) sistema hajmini 3 marta kamaytirish.

A) 1,2 B) 3,4 C) 1,4 D) 2,3

18. 10⁰C haroratda N₂ + H₂ ↔ NH₃ sistemasida bosim 2 marta oshirildi. Necha gradusda haroratgacha o’zgartirilsa, to’g’ri reaksiya tezligi 2 marta ortadi. ɣ=2

A) 10 B) 20 C) -30 D) -20

19. CO + O₂ ↔ CO₂ sistemada 30⁰C da bosim 3 marta oshirildi. Harorat qanday bo’lganda shu sistemadagi to’g’ri reaksiya tezligi 3 marta kamayadi? ɣ=2

A) -30 B) 0 C) 60 D) 30

20. 2A_(g) + 3B_(g) ↔ C_(g) sistema hajmi 2 marta kamaytirildi. Shu sistemada to’g’ri reaksiya tezligini 2 marta kamaytirish uchun haroratni qanday o’zgartirish kerak? ɣ=4

A) 30⁰C oshirish B) 30⁰C kamaytirish C) 40⁰C oshirish D) 40⁰C kamaytirish

21. N₂ + H₂ ↔ NH₃ sistema harorati 60⁰C. Sistemada bosim 3 marta oshirildi. Boshlang’ich holatga olib kelish uchun harorat o’zgartirildi. Necha gradusda shu reaksiya tezligi 3 marta sekinlashadi? ɣ=3

A) 110 B) 10 C) 60 D) 50

22. CO + O₂ ↔ CO₂ 10 l hajmli idishda boshlang’ich moddalar 3 va 4 moldan. Reaksiya tezligini toping. K=0,2

A) 1,2•10^-1 B) 2,4•10^-2

C) 3,6•10^-2 D) 7,3•10^-3

23. A + B ↔ C Sistemada A va B moddalar konsentratsiyalari 2 va 3 M dan. Reaksiya tezligi 0,06 mol/l•s bo’lsa, tezlik konstantasini toping.

A) 0,01 B) 0,02 C) 0,03 D) 0,04

24. CO + Cl₂ ↔ COCl₂ sistemada CO konsentratsiyasi 0,6M dan 1,2M gacha, Cl₂ konsentratsiyasi 0,3M dan 0,9M gacha oshirildi. Reaksiya tezligi qanday o’zgarganligini toping.

A) 6 marta ortgan

B) 6 marta kamaygan

C) 3 marta ortgan

D) 5 marta kamaygan

25. CO + O₂ ↔ CO₂ Sistemada [CO]=0,2; [O₂]=0,1; bo’lib, O₂ konsentratsiyasi 0,4M bo’lganda reaksiya tezligi 36 marta ortgan bo’lsa, shu paytdagi CO konsentratsiyasini toping.

A) 0,2 B) 0,3 C) 0,4 D) 0,6

26. N₂ + H₂ ↔ NH₃ Sistemada [N₂]=0,1; [H₂]=0,2; bo’lib, N₂ konsentratsiyasi 0,2M bo’lganda reaksiya tezligi 54 marta ortgan bo’lsa, shu paytdagi H₂ konsentratsiyasini toping.

A) 0,3 B) 0,6 C) 0,4 D) 0,8

27. N₂ + H₂ ↔ NH₃ Sistemada [N₂]=0,2; [H₂]=0,4; bo’lib, N₂ konsentratsiyasi 0,6M bo’lganda reaksiya tezligi 24 marta ortgan bo’lsa, shu paytdagi H₂ konsentratsiyasini toping.

A) 0,2 B) 0,4 C) 0,8 D) 1,6

28. CO + O₂ ↔ CO₂ Sistemada CO₂ konsentratsiyasi 10 sekunddan keyin 0,2M bo’ldi. Yana 30 sekunddan keyin 0,5M bo’lib qoldi. Reaksiyaning o’rtacha tezligini hisoblang.(mol/l•min)

A) 1,25•10^-2 B) 0,75

C) 1,33•10^-1 D) 0,25

29. A + 2B ↔ C Sistemada 10 sekunddan keyin B moddaning 0,4M qismi sarflandi. Yana 10 sekunddan keyin C modda miqdori 0,3M bo’lib qoldi. Reaksiya tezligini B modda bo’yicha hisoblang. (mol/l•s)

A) 0,02 B) 0,03 C) 0,04 D) 0,035

30. A + 3B ↔ 2C Sistemada 10 sekunddan keyin B moddaning 0,6M qismi sarflandi. Yana 15 sekunddan keyin C modda miqdori 0,5M bo’lib qoldi. Reaksiya tezligini B modda bo’yicha hisoblang. (mol/l•min)

A) 0,033 B) 0,03 C) 1,8 D) 1,2

31. A + 2B ↔ 4C Sistemada 10 sekunddan keyin B moddaning 0,2M qismi sarflandi. Yana 20 sekunddan keyin C modda miqdori 0,6M bo’lib qoldi. Reaksiya tezligini B modda bo’yicha hisoblang. (mol/l•s)

A) 0,01 B) 0,02

C) 0,005 D) 0,0125

32. A + 2B ↔ 3C Sistemada 20 sekunddan keyin B moddaning 0,4M qismi sarflandi. Yana 5 sekunddan keyin C modda miqdori 0,9M bo’lib qoldi. Reaksiya tezligini B modda bo’yicha hisoblang. (mol/l•s)

A) 0,024 B) 0,02

C) 0,04 D) 0,036

33. 10⁰C da reaksiya 16 minutda, 70⁰C da 15 sekundda tugaydi. Reaksiya qanday temperaturada (⁰C) 1 minutda tugaydi?

A) 50 B) 30 C) 40 D) 60

34. 10⁰C da reaksiya 40 sekundda, 30⁰C da 10 sekundda tugaydi. Reaksiya 40⁰C da necha sekundda tugaydi?

A) 5 B) 10 C) 8 D) 4

35. 20⁰C da reaksiya 9 minutda, 40⁰C da 60 sekundda tugaydi. Reaksiya qanday temperaturada (⁰C) 3 minutda tugaydi?

A) 50 B) 30 C) 40 D) 60

36. 20⁰C da reaksiya 54 sekundda, 40⁰C da 6 sekundda tugaydi. Reaksiya 30⁰C da necha sekundda tugaydi?

A) 12 B) 18 C) 24 D) 16

37. Tezlik konstantasi nima?

A) vaqt birligi ichida reagent yoki mahsulotlarning konsentratsiyalari o’zgarishi;

B) kimyoviy jarayon borishi uchun sarflanishi kerak bo’lgan minimal energiya;

C) ma’lum temperaturada reaksiyaga kirishuvchi moddalar konsentratsiyalari 1m/l bo’lgandagi tezlik;

D) temperatura har 10⁰C ga oshirilganda, tezlikning 2 va 4 oralig’ida kamayishi.

38. 30⁰C da ikkita reaksiyaning tezligi bir xil bo’lib, ularning biri uchun temperatura koiffissenti 2 ga, ikkinchisi uchun 4 ga teng. Qanday temperaturada ularning tezliklari 8 marta farq qiladi?

A) 40 B) 60 C) 70 D) 30

39. 20⁰C da ikkita reaksiyaning tezligi bir xil bo’lib, ularning biri uchun temperatura koeffissenti 2 ga, ikkinchisi uchun 4 ga teng. Qanday temperaturada ularning tezliklari 8 marta farq qiladi?

A) 40 B) 10 C) 50 D) 30

40. 10⁰C da 2 ta reaksiyaning tezligi teng bo’lib, harorat 30⁰C ga ko’tarilganda ikkinchi reaksiya tezligi birinchisinikidan 2,25 marta yuqori bo’ldi. Agar birinchi reaksiyaning temperatura koiffissenti 2 bo’lsa, ikkinchi reaksiyaning temperatura koeffissentini aniqlang?

A) 2,5 B) 3 C) 4 D) 3,5

41. 20⁰C da 2 ta reaksiyaning tezligi teng bo’lib, harorat 40⁰C ga ko’tarilganda ikkinchi reaksiya tezligi birinchisinikidan 4 marta yuqori bo’ldi. Agar ikkinchi reaksiyaning temperatura koiffissenti 3 bo’lsa, birinchi reaksiyaning temperatura koiffissentini aniqlang?

A) 2,5 B) 1 C) 2 D) 1,5

42. 30⁰C da ikkita reaksiyaning tezligi bir xil bo’lib, ularning biri uchun temperatura koiffissenti 2 ga, ikkinchisi uchun 4 ga teng. Qanday temperaturada ularning tezliklari 8 marta farq qiladi?

A) 40 B) 60 C) 70 D) 50

43. Agar 60⁰C ga harorat oshirilganda reaksiya tezligi 729 marta ortsa, reaksiya tezligining harorat koeffissentini aniqlang?

A) 2 B) 2,5 C) 3 D) 4

44. Temperatura koeffissenti 2,5 bo’lgan reaksiya 2A_(g)+BD_(g)↔ ning 300 K dagi tezligi 0 ga teng. Sistema bosimi 3 marta orttirildi. Shu sharoitda reaksiya tezligi 0 ga teng bo’lishi uchun sistemaning temperaturasini qanchaga o’zgartirish kerak?

A) 0 B) 36 C) 15,6 D) 27

45. Temperatura koeffissenti 3 bo’lgan reaksiya 2A_(g) + BD_(g)↔ ning 27⁰C dagi tezligi 1 ga teng. Sistema hajmi 3 marta orttirildi. Shu sharoitda reaksiya tezligi 1 ga teng bo’lishi uchun sistemaning temperaturasini necha gradusga o’zgartirish kerak?

A) 46 B) 36 C) 57 D) 27

46. 15 l yopiq idishda borayotgan azot va vodorod orasidagi reaksiya 5 l idishda olib borilsa, to’g’ri reaksiya tezligi…

A) 32 marta tezlashadi B) o’zgarmaydi

C) 81 marta tezlashadi D) 81 marta sekinlashadi.

47. A₂B_(g) + B_2(g) ↔ A₂B_2(g) Reaksiyada tezlik konstantasi 0,015 bo’lib, [A₂B]=0,2M: [B₂]=0,4M bo’lsa, reaksiya tezligini hisoblang.

A) 1,2•10^-3 B) 1,92•10^-5

C) 2,4•10^-4 D) 0,8•10^-3

48. Muvozanatda turgan 2A + 3B↔4C + 2D sistemada bosim uch marta oshirilsa, teskari va to’g’ri reaksiyalar tezligi… nisbatda bo’ladi.

A) 6:5 B) 3:1 C) 2:3 D) 1:4

49. Reaksiyaning -10^○C dagi tezligi 1,75 mol/litr•sekund ga teng. Uning +20^○C dagi tezligini toping. ɣ=2

A) 10 B) 12 C) 14 D) 16

50. 5 litr idishda 3,8 mol A va 6,8 mol B modda aralashtirildi. 87 sekunddan so’ng 1,2 mol C modda hosil bo’lsa, reaksiyadan so’ng ortib qolgan B modda konsentratsiyasini (mol/l•s) va o’rtacha tezligini (mol/l•min) toping. A + B ↔ C.

A) 1,12; 0,165 B) 0,52; 0,027

C) 5,6; 0,165 D) 2,6; 0,027