Kimyoviy bog‘lanish

01-11son-39.
109. Zichligi 1,1 g/ml bo‘lgan 14% li 250 ml osh tuzi eritmasi elektroliz qilinganda, katodda 5 l gaz ajralib chiqdi. Eritmada hosil bo‘lgan natriy gidroksidning massa ulushini va sarflangan osh tuzi massasini (g) aniqlang.
A) 7,5; 28,2 B) 6,9; 26,1 C) 8,0; 29,25
D) 6,67; 25,19 E) 10,25; 32,71
01-12son-11.
110. Elektrodlari ketma-ket ulangan ikki idishning birida osh tuzi, ikkinchisida natriy yodid eritmalari bo‘lib, ulardan bir xil miqdordagi elektr toki o‘tkazilganda, ikkinchi idishda 5,08 g yod hosil bo‘ldi. Birinchi idishdagi elektroliz mahsulotining massasini (g) aniqlang.
A) 1,42 B) 8,14 C) 2,64 D) 3,06 E) 6,5
01-12son-12.
111. 8 soat davomida osh tuzi eritmasi orqali 2,5 A doimiy tok o‘tkazilganda, anodda ajralib chiqqan mahsulot hajmini (l) hisoblang.
A) 6,35 B) 9,12 C) 8,36 D) 11,2 E) 5,6
02-2son-32.
112. 200 g 5% li mis(II) sulfat eritmasining elektroliz jarayonini eritma massasi 4 ga kamayguncha davom ettirilgan. Elektrodlarda ajralib chiqqan moddalar massasini (g) toping.
1) katod 3,6 g Cu 2) katod 1 g H₂ 3) anod 0,8 g O₂
4) anod 0,4 g O₂ 5) katod 2,2 g Cu 6) katod 3,2 g Cu
A) 1,3 B) 5; 2,3 C) 1,4 D) 3,6 E) 1,2,3
02-4son-22.
113. 300 g 10% li kaliy nitrat eritmasi orqali 5 A tok 26,8 soat davomida o‘tkazilganda, eritma massasi 45 g ga kamaydi. Qolgan eritmadan tuzning massa ulushini (%) hisoblang.
A) 12,6 B) 11,8 C) 11,3 D) 16,7 E) 17,6
02-4son-23.
114. 300 g 6,3% li mis(II) nitrat eritmasi uning massasi 6 g ga kamayguncha elektroliz qilingan. Hosil bo‘lgan eritmadagi moddalarning massa ulushlarini (%) hisoblang.
1) 1,6 Cu(NO₃)₂ 2) 6,4 HNO₃ 3) 1,6 HNO₃
4) 3,2 Cu(NO₃)₂ 5) 3,2 HNO₃
A) 1,3 B) 3 C) 1,5 D) 2,4 E) 4,5
02-4son-24.
115. 300 g 5% li mis(II) sulfat eritmasining elektrolizi eritma massasi 6 g kamayguncha davom ettirilgan. Qolgan eritmadagi moddalarning massa ulushini (%) hisoblang.
1) 2,04 CuSO₄ 2) 0,5 CuSO₄ 3) 1,02 CuSO₄
4) 2,5 H₂SO₄ 5) 1,25 H₂SO₄
A) 4 B) 2,5 C) 3,5 D) 1,5 E) 3,4