Kimyoning asosiy qonunlari asosiy gaz qonunlari

5. Ekvivalentlar qonuni . Ekvivalent modda- bu 1 mol vodorod atomi bilan o'zaro ta'sir qiladigan yoki kimyoviy tarkibda bir xil miqdordagi H atomlarini almashtiradigan moddalar miqdori. Reaksiyalar. Ve (L / Mole) - bu moddaning ekvivalent hajmi, ya'ni gaz holatidagi bir moddaning ekvivalenti. QONUN Barcha moddalar kimyoviy reaktsiyalarda reaksiyaga kirishadi va ekvivalent miqdorda hosil bo'ladi. Ekvivalent massalar, hajmlar, reaksiyaga kirishuvchi yoki hosil qiluvchi moddalarning nisbati ularning massalari (hajmlari) yoki yoki E (oddiy) = A (atom massasi) / B (element valentligi) E (kislota) = M (molar) nisbati bilan to'g'ridan to'g'ri proportsionaldir. massa) / asosiy (kislotali asos)) E (gidroksid) = M / kislota) gidroksidi kislotaligi) E (tuz aksidlari) = M / a (element tasvirining atomlar soni. Oksidi (tuzlari) * in (bu element yoki metalning valentligi)
6. Atomlarning tuzilishi. Yadro. Yadro reaktsiyalari. Radiatsiya turlari. Rezerford modeli: 1. deyarli barcha massa yadroda to'plangan 2. + kompensatsiyalangan - 3. zaryad guruh raqamiga teng. Eng oddiy H vodorod Kimyoviy zamonaviy tushuncha. Element - xuddi shunday pozitsiyaga ega bo'lgan atomlar. Yadro zaryadiga ko'ra, atom musbat zaryadlangan yadro va elektron qobiqdan iborat. Elektron qobiq elektronlardan hosil bo'ladi. Elektronlar soni protonlar soniga teng, shuning uchun atomning zaryadi 0 ga teng Protonlar soni, yadro zaryadi va elektronlar soni kimyoviy jihatdan tartib raqamiga teng. element. deyarli barcha atom massasi yadroda to'plangan. Elektronlar atom yadrosi atrofida tasodifiy emas, balki o'z energiyasiga qarab harakat qilib, elektron qatlamini hosil qiladi. Har bir elektron qatlami ma'lum miqdordagi elektronni o'z ichiga olishi mumkin: birinchisida - 2 tadan ko'p emas, ikkinchisida - 8 tadan ko'p emas, uchinchisida - 18 dan ortiq emas. Elektron qatlamlar soni davr raqami bilan belgilanadi. oxirgi (tashqi) qavatdagi elektronlar soni, metall xususiyatlarining asta-sekin zaiflashishi va nometalllarning xossalari ortishi davridagi guruh raqami bilan belgilanadi. Yadro reaktsiyasi - bu yadro yoki zarrachalar to'qnashuvida yangi yadrolar yoki zarrachalarning paydo bo'lish jarayoni. Radioaktivlik bir kimyoviy elementning beqaror izotopining boshqa element izotopiga o'z -o'zidan o'tishi, elementar zarrachalar yoki yadrolarning chiqishi bilan birga chaqiriladi.Radiatsiya turlari: alfa, beta (manfiy va musbat) va gamma. Alfa zarrachasi geliy 4 / 2He atomining yadrosidir. Alfa zarrachalari chiqarilganda, yadro ikkita proton va ikkita neytronni yo'qotadi, shuning uchun zaryad 2 ga, massa soni esa 4 ga kamayadi. Salbiy beta zarracha - bu elektron. elektron chiqqanda yadroning zaryadi bittaga oshadi, lekin massa soni o'zgarmaydi. beqaror izotop shunchalik hayajonli bo'lib chiqadiki, zarrachaning chiqarilishi qo'zg'alishni to'liq olib tashlashga olib kelmaydi, keyin u gamma nurlanish deb ataladigan sof energiyaning bir qismini chiqaradi. Yadro zaryadlari bir xil, lekin massalari har xil bo'lgan atomlarga izotoplar deyiladi (masalan, 35/17 Cl va 37 / 17Cl). Bir xil massa soniga ega, lekin yadroda har xil miqdordagi proton bo'lgan atomlarga izobarlar deyiladi (masalan, 40 / 19K va 40 / 20Ca). Yarimparchalanish davri (T ½)-radioaktiv izotopning dastlabki miqdorining yarmi parchalanadigan vaqt.