Кiмyodаn маsаlа vа маshqlаr yechish usullаri kiris h

Javob: 38% FeSO₄ bo’lgan.

5-masala. 50 g KNO₃ termik parchalanganda, 46 g qattiq qoldiq hosil bo’lgan. Hosil bo’lgan qoldiq tarkibini aniqlang.

Yechish: 2KNO₃  2KNO₂ + O₂

• 
  reaksiyani kamayish miqdori topib olinadi: 50- 46 = 4;
  

bunda reaksiyani kamayish miqdori, reaksiyada hosil bo’lgan O₂ massasiga teng.

 

2) 202 —— 32

X —— 4                         X=25,25 g parchalangan KNO₃

3) 50- 25,25 = 24,75 g qoldiq tarkibidagi KNO₃

4) 170 —— 32

X —— 4                         X=21,25 g qoldiq tarkibidagi KNO₂

Javob: qoldiq tarkibida 24,75 g KNO₃ va 21,25 g KNO₂

bo’lgan.

6-masala. 25 g kalsiy gidroksid bilan to’liq reaksiyaga kirishadigan SO₂ olish uchun qancha natriy gidrokarbonatni parchalash kerak?

Yechish:

1) Shu reaksiya bo’yicha reaksiya uchun kerak bo’luvchi SO₂ massasi topiladi: 74 —— 44

25 —— X              X=14,86 g SO₂

2)           2NaHSO₃  Na₂SO₃ + SO₂ + H₂O

14,86 g SO₂ olish uchun sarflanuvchi NaHSO₃ massasi topiladi:

168 —— 44

X —— 14,86                                               X=56,74 g NaHSO₃

Javob: 56,74 g NaHSO₃ ni parchalash kerak.

7-masala. Mis kuporosi tarkibidagi krisstalizatsiya suvining prosentini aniqlang.

Yechish: 1) kristallgidrat formulasi yozib olinadi va shunga ko’ra uning molekulyar massasi aniqlanadi:

CuSO₄ x 5H₂O

 Mr = 160 + 90 = 250 g

2) 250 —— 100%

90 —— X                                          X=36% suv

Javob: 36% kristallizatsiya suvi.