Kimyoda atom-molekular ta’limot


Atomning ionlanish energiyasi



Download 44,38 Kb.
bet9/9
Sana18.02.2022
Hajmi44,38 Kb.
#456652
1   2   3   4   5   6   7   8   9
Bog'liq
Javoblar kimyo

Atomning ionlanish energiyasi — element atomidan elektronni ajratish 

uchun zaruriy energiyadir; bunda tegishli kation hosil bo’ladi. Bu energiya odatda 


elektronvoltlarda ifodalanadi. Bitta davr elementlari uchun ionlanish energiyasi 


chapdan o’ngga tomon ortib boradi, chunki yadroning zaryadi ortadi. Guruhchada 


yuqoridan pastga tush-ilganda elektronning yadrodan uzoqligi ortganligi sababli 

ionlanish energiyasi kamayadi.


Ionlanish energiyasi elementlarning kimyoviy xossalarini belgilaydi. Uning 


kattaligi elektronning yadro bilan bog’lanish puxtaligini xarakterlaydi va 


elementning metallilik o’lchami bo’lib xizmat qiladi. Masalan, ionlanish ener-giyasi 


kamroq bo’lgan ishqoriy metallar yaqqol ifodalangan metallik xossalarini namoyon 


qiladi. Nodir gazlarning kimyoviy inertligi ularning ionlanish energiyasi yuqoriligi 


bilan bog’liq.


Atomlar elektronlar beribgina qolmay, ularni biriktirib olishi ham mumkin. 


Bunda tegishli anion hosil bo’ladi. Atomga bitta elektron birikkanida ajralib 


chiqadigan energiya elektronga moyillik deyiladi. Odatda elektronga moyillik 


ionlanish energiyasi singari elektronvoltlarda ifodalanadi. Ayrim elementlarning 


elektronga moyillik qiymati noma’lum, ularni o’lchash ancha qiyin.


Elektronga eng moyil elementlar VII-guruh elementlari galogenlardir.


ATOMNING ELEKTONGA MOYILLIGI




Elektronga moyillik - neytral atomga bitta elektronning birikishi natijasida ajraladigan yoki yutiladigan energiya miqdori.

Elektronga moyillikning birligi elektron-voltning atomga nisbatida (eV/atom) ifodalanadi.


Yettinchi guruh bosh guruhchasi elementlari (F, Cl, Br, I) - tipik metallmaslar eng katta elektronga moyillik qiymatlariga ega bo‘ladi.


Bir davrdagi, masalan, uchinchi davrdagi elementlaming atom tuzilishiga ko‘ra kimyoviy xossalari qanday o‘zgarishini ко‘rib chiqaylik. Bu davrdagi har bir elementning atomi uchta K, L va M elektron qavatlarga ega, shu bilan birga, K, L qavatlari tuzilishi bu davrdagi barcha elementlar uchun bir xil, M tashqi qavat tuzilishi esa farq qiladi. Atom radiuslari


ham o‘zaro har xil.


ELEKTROMANFIYLIK




Elektromanfiylik(X=I+E). L.Poling taklifiga ko’ra atomning o’ziga elektron tortish xususiyatiga elektromanfiylik deyiladi. Li ning elektromanfiyligi 1 deb qabul qilingan. Ftorning nisbiy elektromanfiyligi 4,1 ga teng. Bu nisbiy elektromanfiylikni ko’rsatadi. 


ORBITAL VA EFFIKTIV RADIUSLAR
Download 44,38 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3   4   5   6   7   8   9




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish