Kimyo o’qitish metodikasi ta’lim yo’nalishi

Xlorning kimyoviy xossalari
Xlor oddiy metallar bilan reaksiyaga kirishadi:
Cl 2 + 2Sb = 2SbCl 3 (t);
Cl 2 + 2Fe \u003d 2FeCl 3;
Cl 2 + 2Na = 2NaCl.
Xlor oddiy metall bo'lmagan moddalar bilan o'zaro ta'sir qiladi. Shunday qilib, fosfor va oltingugurt bilan o'zaro ta'sirlashganda tegishli xloridlar hosil bo'ladi, ftor bilan - ftoridlar, vodorod bilan - vodorod xlorid, kislorod bilan - oksidlar va boshqalar:
5Cl 2 + 2P = 2HCl 5;
Cl 2 + 2S \u003d SCl 2;
Cl 2 + H 2 \u003d 2HCl;
Cl 2 + F 2 \u003d 2ClF.
Xlor brom va yodni vodorod va metallar bilan birikmalaridan siqib chiqarishga qodir:
Cl 2 + 2HBr = Br 2 + 2HCl;
Cl 2 + 2NaI \u003d I 2 + 2NaCl.
Xlor suvda va ishqorlarda erishi mumkin, shu bilan birga xlorning nomutanosiblik reaktsiyalari sodir bo'ladi va reaktsiya mahsulotlarining tarkibi uni amalga oshirish shartlariga bog'liq:
Cl 2 + H 2 O ↔ HCl + HClO;
Cl 2 + 2NaOH \u003d NaCl + NaClO + H 2 O;
3Cl 2 + 6NaOH \u003d 5NaCl + NaClO 3 + 3H 2 O.
Xlor tuz hosil qilmaydigan oksid - CO bilan o'zaro ta'sirlanib, arzimas nomli modda - fosgen, ammiak bilan ammoniy triklorid hosil qiladi:
Cl 2 + CO \u003d COCl 2;
3 Cl 2 + 4NH 3 \u003d NCl 3 + 3NH 4 Cl.
Reaktsiyalarda xlor oksidlovchi moddaning xususiyatlarini ko'rsatadi:
Cl 2 + H 2 S \u003d 2HCl + S.
Xlor alkanlar, alkenlar va arenlar sinfidagi organik moddalar bilan o'zaro ta'sir qilish reaktsiyalariga kiradi:
CH 3 -CH 3 + Cl 2 = CH 3 -CH 2 -Cl + HCl (holat - UV nurlanishi);
CH 2 \u003d CH 2 + Cl 2 \u003d CH 2 (Cl) -CH 2 -Cl;
C 6 H 6 + Cl 2 \u003d C 6 H 5 -Cl + HCl (kat \u003d FeCl 3, AlCl 3);
C 6 H 6 + 6Cl 2 \u003d C 6 H 6 Cl 6 + 6HCl (holat - UV nurlanishi).
Xlorning fizik xossalari
Xlor sariq-yashil gazdir. Termal barqaror. Sovutilgan suv xlor bilan to'yingan bo'lsa, qattiq klarrat hosil bo'ladi. U suvda yaxshi eriydi, katta darajada dismutatsiyaga uchraydi ("xlorli suv"). Uglerod tetraklorid, suyuq SiCl 4 va TiCl 4 da eriydi. To'yingan natriy xlorid eritmasida yomon eriydi. Kislorod bilan reaksiyaga kirishmaydi. Kuchli oksidlovchi. Qaynash harorati -34,1C, erish nuqtasi -101,03C.
Xlor olish
Ilgari xlor Scheele usuli (marganets (VI) oksidining xlorid kislotasi bilan reaksiyasi) yoki Dikon usuli (vodorod xloridning kislorod bilan o'zaro ta'siri reaktsiyasi) bilan olingan:
MnO 2 + 4HCl \u003d MnCl 2 + Cl 2 + 2H 2 O;
4HCl + O 2 \u003d 2H 2 O + 2 Cl 2.
Bizning davrimizda xlor olish uchun quyidagi reaktsiyalar qo'llaniladi:
NaOCl + 2HCl = NaCl + Cl 2 + H 2 O;
2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 +5 Cl 2 + 8H 2 O;
2NaCl + 2H 2 O \u003d 2NaOH + Cl 2 + H 2 (shart - elektroliz).
Xlorni qo'llash
Xlor turli sohalarda keng qo'llanilishini topdi, chunki u polimer materiallar (polivinilxlorid), oqartirgichlar, organoxlorli insektitsidlar (geksaxloran), kimyoviy jangovar vositalar (fosgen), suvni zararsizlantirish uchun, oziq-ovqat sanoatida, metallurgiyada qo'llaniladi. , va boshqalar.