Kimyo. Masala va mashqlar to

m=100+8,9=108,9 g.

Hosil bo'lgan H₂SO₄ massasi:

18:98=2:x; x=10,9 g H₂SO₄.

35 %-li oleum tayyorlash uchun 100 %-li 108,9 g H₂SO₄ da qancha massa SO₃ yuttirish kerakligini topamiz:

65:35=108,9:x; x=58,64 g.

2 g suv va 108,9 g 100 %-li H₂SO₄ ni 35 %-li oleumga aylantirish uchun kerak bo‘lgan SO₃ massasi:

m_SO3=58,64+8,9=67,54 g.

100 g 60 %-li oleumda bizga kerak bo‘lganidan (35 %) 25 g ortiqcha SO₃ bor. Bundan: 100:25=x:67,54; x=270,16 g.

Demak, 270 g 60 %-li oleum 100 g 98 %-li H₂SO₄ bilan aralashtirilsa, 370 g 35 %-li oleum hosil bo‘ladi. 370:270=100:x; x=72,9773 g 60 %-li oleum va 370:100=100:x; x=27,0327 g 98 %-li H₂SO₄ kerak ekan.

14.15. 88 % li 750 ml sirka kislota eritmasini tayyorlash uchun sirka angidrid va 25 % li sirka kislota eritmasidan qanday miqdorda (g) olish kerak?

Yyechish: Sirka kislotaning hosil bo‘lish reaksiya tenglamasi: (CH₃CO)₂O+H₂O2CH₃COOH.

Birinchi usul: Sirka angidriddan [M[(CH₃CO)₂O]=102] hosil bo'ladigan sirka kislota [M(CH₃COOH)=60] ikkinchi eritmadagi suv hisobiga hosil bo‘lganligi uchun «sirka angidriddagi sirka kislota»ning massa ulushi: =120/102=1,1765 yoki 117,65 % bo‘ladi deb qabul qilish mumkin. Suyultirish qoidasi asosida masala quyidagicha echiladi:

91 15 75

430:86=

20 =5
5 71 355

Demak, 510 g sirka angidrid bilan 240 g 25 % -li sirka kislota aralashtirilsa, 88 % -li sirka kislota eritmasi hosil bo‘lar ekan.

Ikkinchi usul ikki noma'lumli tenglama tuzib yechish:

x+y=750

[(120/102)x+0,25y]/750=0,88

y=240; x=510.

14.16. Mis (II) atsetatning 20 % li eritmasidan 430 g tayyorlash uchun mis (II) atsetat kristallgidrati Cu(CH₃COO)₂H₂O va 5 % li mis (II) atsetat eritmasidan qanday miqdorda (g) olinishi kerakligini hisoblang.

Yechish: M[Cu(CH₃COO)₂H₂O]=200. M[Cu(CH₃COO)₂]=182. [Cu(CH₃COO)₂]=182/200=0,91.

64 12 200:12=

16
4 48 =16,67 800










14.17. 16 % li mis (II) sulfat eritmasini tayyorlash uchun 200 g mis kuporosi CuSO₄5H₂O qanday massadagi (g) 4 % li mis (II) sulfat eritmasida eritilishi kerak?

Yechish: Masalani suyultirish qoidasi yordamida quyidagicha yechish mumkin. M[CuSO₄5H₂O]=250. M[CuSO₄]=160. (CuSO₄)=160/250=0,64.

17,09 8,41

21

29,41 3,91

14.18. Suvsiz sulfat kislota tayyorlash uchun 98 % li 500 g sulfat kislota eritmasida qancha massa (g) sulfat angidrid eritilishi zarurligini hisoblash.

Yechish: SO₃+H₂OH₂SO₄.

1=[0,98500+(98/80)m]/[500+m]. m=44,5 g.

14.19. Suvsiz kaliy gidroksid tayyorlash uchun 16,8 g kaliy oksid 92 % li o‘yuvchi kaliyning qanday miqdorida (g) eritilishi zarur?

Yechish: K₂O+H₂O2KOH.

1=[(112/94)16,8+0,92m]/[16,8+m]. m=40.

Kvant sonlar va atomlardagi elektronlarning holati

Bosh kvant son, n	Orbital kvant son, l	Magnit kvant son, ml	Spin kvant son, ms	Elektron kvant holati	Orbitallar soni	Elektron holatlar soni	Elektron-larning umumiy soni
1	0	0	+1/2, 1/2	1s	1	2	2
2	0 1	0 +1, 0, 1	+1/2, 1/2 +1/2, 1/2	2s 2p	1 3	2 6	8
3	0 1	0 +1, 0, 1	+1/2, 1/2	3s 3p	1 3	2 6	18
	2	+2, +1, 0, 1, 2	+1/2, 1/2 +1/2, 1/2	3d	5	10
4	0 1 2 3	0 +1, 0, 1 +2, +1, 0, 1, 2 +3,+2, +1, 0, 1, 2, 3	+1/2, 1/2 +1/2, 1/2 +1/2, 1/2 +1/2, 1/2	4s 4p 4d 4f	1 3 5 7	2 6 10 14	32
5	0 1 2 3 4	0 +1, 0, 1 +2, +1, 0, 1, 2 +3,+2, +1, 0, 1, 2, 3 +4,+3,+2, +1, 0, 1, 2, 3, 4	+1/2, 1/2 +1/2, 1/2 +1/2, 1/2 +1/2, 1/2 +1/2, 1/2	5s 5p 5d 5f 5g	1 3 5 7 9	2 6 10 14 18	50

Muhim kislota

Kislotalar
Nomi	Formulasi
Azid	HN3
-Alanin	CH3CH(NH2)COOH
-Alanin	NH2CH2CH2COOH
Aminosirka	NH2CH2COOH
Arsenat	H3AsO4
Arsenit	H3AsO3
Benzoat	C6H5COOH
Borat	H3BO3
Bromid	HBr
Chumoli	HCOOH
Dixromat	H2Cr2O7
Ditionat	H2S2O6
Dixlorsirka	Cl2CHCOOH
Fenol	C6H5OH
O-Fosfat	H3PO4
Fosfit	H3PO3
Fumar	HOOCCH=CHCOOH
Gipobromit	HbrO
Gipoyodit	HJO
Gipoxlorit	HClO
Glutanat	HOOC(CH2)3COOH
Glyukonat	HOCH2(CHOH)4COOH
Kahrabo	HOOCCH2CH2COOH
m-Krezol	CH3C6H4OH
o-Krezol	CH3C6H4OH
p-Krezol	CH3C6H4OH
Malein	HOOCCH=CHCOOH
Malon	HOOCCH2COOH
Manganat	H2MnO4
izo-Moy	(CH3)2CHCOOH
n-Moy	CH3(CH2) 2COOH
Molibdat	H2MoO4
Nitrat	HNO3
Nitrit	HNO2
Oksalat	H2C2O4
Peryodat	HJO4
Permanganat	HMnO4
Pikrin	HOC6H2(NO2)3
Plavik	HF
Propion	CH3CH2COOH
Rodanid	HNCS
Salitsilat	HOC6H4COOH
Selenat	H2SeO4
Selenit	H2SeO3
Selenid	H2Se
Sianat	HCNO
Sianid	HCN
Silikat	H4SiO4
Sirka	CH3COOH
Sulfat	H2SO4
Sulfit	H2SO3
Sulfid	H2S
Sut	CH3CH(OH)COOH
Tartrat (vino)	HOOCCH(OH)CH(OH)COOH
Trixlorsirka	CCl3COOH
Izo-Valerian	(CH3)2CHCH2COOH
N-Valerian	CH3(CH2) 3COOH
Xlorid	HCl
Xlorit	HClO2
Xlorsirka	CH2ClCOOH
Xromat	H2CrO4
Yodat	HJO3

Adabiyotlar

1. М.М.Абдулхаева, Œ.М.Мардонов. Кимё. Т.: Œзбекистон, 2002.

2. S.Masharipov, I.Tirkashev. Kimyo. T.: O‘qituvchi, 2003.

3. И.А.Тошев, Р.Р.Рўзиев, И.И.Исмоилов. Анорганик кимё. Т.: Œšитувчи, 2002.

4. Г.П.Хомченко. Кимё. Олий œšув юртларига кирувчилар учун šœлланма. Т.: Œšитувчи, 1997.

5. Х.Р.Раќимов. Анорганик химия. Т.:Œšитувчи, 1984.

6. O.F.Fayzullayev, O.O.Fayzullayev. Kimyo. Umumiy kimyodan masala va mashqlar to‘plami. Samarqand, SamDU, 2003.

7. Г.П.Хомченко, И.Г.Хомченко. Химиядан масалалар. Т.: Œšитувчи, 1989.

8. Н.Н.Магдесиева, Н.Б.Кузьменко. Химиядан масалалар ечишни œрганайлик. Т.:Œšитувчи, 1991.

9. Н.С.Ахметов. Неорганическая химия. Т. I, II. М.:Химия, 1987.

10. Л.Я.Угай. Общая химия. М.Химия, 1984.

11. Л.А. Николаев. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая шк., 1074.

12. Химия. Справ. Изд. Пер. С нем. М.: Химия, 1989.

13. Ђ.Ќакимов. Химиядан олимпиада масалаларини ечиш. Т.: Œšитувчи, 1973.

14. А.Г.Муфтахов. Химиядан олимпиада масалалари ва уларнинг ечимлари. Т.: Œšитувчи, 1993.

15. А.Г.Муфтахов. Органик химиядан олимпиада масалалари ва уларнинг ечимлари. Т.: Œšитувчи, 1995.

16. П.Будруджак. Задачи по химии. /Пер. с румынск. Под ред. С.С.Чуранова. М.Мир, 1989

17. Польские химические олимпиады. З.Квапневский, Т.Шаршанович, Р.Киешковский и др. / Пер. с польск. Под ред. С.С.Чуранова. М.Мир, 1980.

18. Д.П.Ерыгин, Е.А.Шишкин. Методика решения задач по химии. М. Просвещение, 1989.

19. В.В.Сорокин, В.В.Загорский, И.В.Свитанько и др. Сборник задач Московской химической олимпиады 1988 года. М.: Изд. МГУ, 1989.

20. И.А.Тошев, И.И.Исмоилов, Р.Р.Рўзиев. Анорганик кимёдан машš ва масалалар тœплами. Т.: Œšитувчи, 2003.

21. Т.Браун, Г.Ю.Лемей. Химия в центре наук. Т. 1 и 2. М.: Мир, 1983.
© O.F.Fayzullayev, O.O.Fayzullayev, M.S.Bahronova 2011 y.

Mundarija

	So‘z boshi ............................................................................	5
1.	Kimyoning asosiy tushuncha va qonunlari .........................	7
1.1.	Nisbiy atom va nisbiy molekulyar massa. Modda miqdori	7
1.2.	Kimyoviy formulalar bo‘yicha hisoblashlar. Massa ulush	11
1.2.1.	Kimyoviy modda tarkibidagi elementning va aralashma tarkibidagi moddaning massa ulushi .................................	11
1.2.2.	Kimyoviy birikmalarning formulalarini chiqarish ..............	12
1.3.	Ekvivalent. Ekvivalentlar qonuni ........................................	16
1.4.	Kimyoviy reaksiyalarning tenglamalari ..............................	23
2.	Kimyoviy elementlar davriy qonuni. Atom tuzilishi. Yadro reaksiyalari .........................................................................	30
2.1.	Kimyoviy elementlar davriy qonuni va sistemasi .............	30
2.2.	Atom yadrosining tuzilishi. Izotoplar ................................	31
2.3.	Yadro reaksiyalari ...............................................................	35
2.4.	Atomlar elektron pog‘onalarining tuzilishi. Kvant sonlar ..	38
3.	Kimyoviy bog‘lanish. Moddalar tuzilishi ..........................	43
4.	Moddalarning agregat holatlari ..........................................	46
4.1.	Ideal gaz qonunlari. Gazlarning molyar hajmi. Hajmiy ulush	46
4.2.	Real gazlar qonunlari ..........................................................	51
5.	Kimyoviy reaksiyalar energetikasi. Termokimyo asoslari	53
5.1.	Kimyoviy reaksiyalar entalpiyasi .......................................	53
5.2.	Entropiya ............................................................................	59
6.	Kimyoviy kinetika asoslari .................................................	60
7.	Kimyoviy muvozanat ..........................................................	67
7.1.	Muvozanat konstantasini hisoblash ....................................	67
7.2.	Kimyoviy muvozanatni siljitish .........................................	72
8.	Dispers sistemalar ..............................................................	75
8.1.	Eritma tarkibiy qismining massa ulushi ............................	76
8.2.	Erigan moddaning hajmiy ulushi .......................................	83
8.3.	Molyar konsentratsiya .........................................................	84
8.4.	Moddalarning eruvchanligi .................................................	88
8.5.	Eruvchanlik ko‘paytmasi .....................................................	92
9.	Elektrolitik dissotsiatsiya ....................................................	96
9.1.	Dissotsiatsiya darajasi va konstantasi ................................	96
9.2.	Ionli reaksiyalar ..................................................................	99
9.3.	Suvning dissotsilanishi. Kuchli va kuchsiz kislota va asoslar eritmalarida pH qiymati .........................................	102
9.4.	Gidroliz reaksiyalari ...........................................................	104
10.	Oksidlanish-qaytarilish jarayonlari .....................................	107
10.1.	Elementlarning oksidlanish darajalari va valentliklari ......	107
10.2.	Oksidlanishqaytarilish reaksiyalari ..................................	110
10.3.	Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarining mahsulotlari .......	120
10.4.	Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarining yo‘nalishi ....	121
10.5.	Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarining tenglamalari bo‘yicha hisoblashga doir masalalar ...................................	122
11.	Elektr kimyo asoslari ..........................................................	123
11.1.	Metallarning kuchlanishlar qatori ......................................	123
11.2.	Elektroliz qonunlari ............................................................	129
12.	Anorganik birikmalarning eng muhim sinflari ..................	131
12.1.	Oksidlar ..............................................................................	131
12.2.	Gidroksidlar ........................................................................	132
12.2.1.	Asoslar ...............................................................................	132
12.2.2.	Kislotalar ............................................................................	132
12.2.3.	Kislota va asoslar haqidagi hozirgi tasavvurlar ................	133
12.3.	Tuzlar ..................................................................................	134
12.4.	Kompleks birikmalar ...........................................................	136
13.	Murakkablashtirilgan masalalar ..........................................	138
14.	Olimpiada masalalari .........................................................	146
14.1.	Kimyoviy formulalar bo‘yicha hisoblashlar .......................	146
14.2.	Ekvivalent va ekvivalentlar qonuni ....................................	154
14.3.	Eritmalar ..............................................................................	156
	Ilovalar ................................................................................	161
1.	Atomlardagi elektronlarning holati .....................................	161
2.	Muhim kislota va asoslarning suvdagi dissotsiatsiya konstantalari (25 ^oC) ...........................................................	162
3.	Kam eriydigan birikmalarning suvdagi eruvchanlik	165
	ko‘paytmalari (25 ^oC) .........................................................
4.	Moddalar hosil bo'lishining standart entalpiyasi va standart entropiyasi (298,15 K) ........................................................	167
5.	Ayrim oksidlanish-qaytarilish juftlarining suvli eritmalardagi normal potensiallari (25 ^oC) .........................	169
6.	Logarifmlar jadvali. Antilogarifmlar jadvali .....................	170
	Adabiyotlar .........................................................................	171
	Содержание  Contents ....................................................	172

О.Ф.Файзуллаев, О.О.Файзуллаев, М.С.Бахронова. Химия. Сборник задач и упражнений. Учебное пособие для студентов академических лицеев и профессиональных колледжей. 160 с.

В сборник включены задачи и упражнения по основным понятиям и законам химии, строению атомов и молекул, химической связи, химической кинетике и катализу, термохимическим и окислительно-восстановительным реакциям, растворам, электролитической диссоциации и электролизу, основным классам неорганических соединений, а также по современным представлениям о природе кислот и оснований. Задачи, включенные в сборник помещены в направлении от простого к сложному. Однотипные задачи даны с решениями. В конце задачника приведены задачи повышенной сложности и химических олимпиад с решениями.

Сборник предназначен для студентов академических лицеев, профессиональных колледжей, учеников старших классов общеобразовательных школ, для лиц, изучающих химию самостоятельно, а также абитуриентам, поступающим в высшие учебные заведения. Сборник может быть полезен для студентов младших курсов вузов, а также преподавателям.

O.F.Faizullaev, O.O.Faizullaev, M.S.Bahronova. CHEMISTRY. The collection of tasks and exercises. The manual for students of the academic licea and professional colleges. -160 pp.

Tasks are included In the collection and exercises on the basic concepts and laws, a structure of atoms and molecules, chemical connection, chemical kinetics and catalysis, to thermochemical and oxidation-reduction reactions, solutions, electrolytic dissociation and electrolysis, to the basic classes of inorganic connections and also on modern representations about a nature of acids and the bases. The tasks included in the collection are placed in a direction from simple to complex. The same tasks are given with decisions. At the end of the book of problems are given complex and tasks of chemical Olympiads with decisions.

The collection is intended for students of the academic licea, professional colleges, pupils of the senior classes of comprehensive schools, for the persons studying chemistry independently, and also to the entrants acting in higher educational institutions. The collection may be useful to students of younger rates of high schools, and also to teachers.

O‘quv qo‘llanma

Fayzullayev Ochildi Fayzullayevich

Fayzullayev Odiljon Ochildiyevich

Bahronova Mohigul Samiyevna
KIMYO

Masala va mashqlar to‘plami

Muharrir

Musahhih

Kompyuterda terilgan nusxasi asosida bosildi.

Bosishga ruxsat berildi . Bichimi .

Hajmi 11 b.t. Adadi nusxa. Bahosi shartnoma asosida.