|
2.1.Rux sulfat tuzining fizik va kimyoviy xossalari
Ruxning bir qator stresslarda egallagan joyiga qarab, u suyultirilgan kislotalarda vodorod chiqishi bilan osonlikcha eriydi. Bunday holda konsentrlangan kislota azot oksidlariga, suyultirilgan - ammiakka kamayadi. Qat'iy eritma H3S04 vodorod emas, balki oltingugurt dioksidining chiqarilishi bilan birga keladi.
Sink kukuni va oltingugurt aralashmasi qizdirilganda portlash bilan reaksiyaga kirishadi.
Rux azot bilan bug'da ham ta'sir o'tkazmaydi, ammo u ammiak bilan osonlikcha reaksiyaga kirishib, rux nitridi - Zn3Na hosil qiladi.
Asetilen oqimida ruxni qizdirish natijasida hosil bo'lgan ZnC sink karbidi suv va suyultirilgan kislotalarni parchalaydi.
Metall rux fosfor bug'larida 440--780 ° S gacha qizdirilganda Zn3Ps va ZnP2 fosfitlari hosil bo'ladi.
Eritilgan holatda sink cheksiz ko'p metallar bilan aralashadi: Cu, Ag, Au, Cd, Hg, Ca, Mg, Mn, Fe, Co, Ni, Al, Sn.
Ko'p metallar bilan rux aralashmalar hosil qiladi, masalan: Cu, Ag, Au, Mn, Fe, Co, Ni, Pf, Pd, Rh, Sb, Mg, Ca, Li, Na, K.
Sink ishqorlarda, shuningdek ammiak va ammoniy xloridning suvli eritmalarida, ayniqsa qizdirilganda osonlikcha eriydi. Ruxning nafaqat ishqorlarda, balki kislotalarda ham erishi darajasi uning tozaligiga bog'liq. Juda toza rux asta-sekin eriydi va jarayonni tezlashtirish uchun eritmaga bir necha tomchi suyultirilgan mis sulfat eritmasidan (galvanik juftliklarning paydo bo'lishi) kiritish tavsiya etiladi.
Metall bo'lmaganlar bilan o'zaro ta'sir
Havoni kuchli qizdirganda, sink oksidi paydo bo'lishi bilan yorqin mavimsi alanga bilan yonadi:
Olovga qo'yilganda oltingugurt bilan keskin reaktsiyaga kirishadi:
Oddiy sharoitlarda galogenlar bilan katalizator sifatida suv bug'i mavjud bo'lganda reaktsiya beradi.
n + Cl2 \u003d ZnCl2
Ruxdagi fosfor bug'larining ta'siri ostida fosfidlar hosil bo'ladi:
Zn + 2P \u003d ZnP2 yoki
3Zn + 2P \u003d Zn3P2
Sink vodorod, azot, bor, kremniy, uglerod bilan o'zaro ta'sir qilmaydi.
Suvning o'zaro ta'siri
Suv bug'i bilan qizdirilgan haroratda rux oksidi va vodorod hosil bo'lishi bilan reaksiyaga kirishadi:
Zn + H2O \u003d ZnO + H2
Kislotalarning o'zaro ta'siri
Metall kuchlanishlarning elektrokimyoviy qatorida rux vodoroddan oldin joylashgan va uni oksidlanmaydigan kislotalardan ajratib turadi:
Zn + 2HCl \u003d ZnCl2 + H2
Zn + H2SO4 \u003d ZnSO4 + H2
Sink nitrat va ammiakli selitrani hosil qiluvchi suyultirilgan nitrat kislota bilan o'zaro ta'sir qiladi:
4Zn + 10HNO3 \u003d 4Zn (NO3) 2 + NH4NO3 + 3H2O
Konsentrlangan sulfat va azot kislotalari bilan sink tuzi va kislotani pasaytirish mahsulotlarini ishlab chiqarish uchun reaksiyaga kirishadi:
Zn + 2H2SO4 \u003d ZnSO4 + SO2 + 2H2O
Zn + 4HNO3 \u003d Zn (NO3) 2 + 2NO2 + 2H2O
Ishqorning o'zaro ta'siri
Gidroksokomplekslarni hosil qilish uchun ishqor eritmalari bilan reaksiyaga kirishadi:
Zn + 2NaOH + 2H2O \u003d Na2 + H2
sintez jarayonida sinkit hosil bo'ladi:
Zn + 2KOH \u003d K2ZnO2 + H2
Ammiakning o'zaro ta'siri
Gazli ammiak bilan 550-600 ° S haroratda sink nitridi hosil bo'ladi:
3Zn + 2NH3 \u003d Zn3N2 + 3H2
ammiakning suvli eritmasida eriydi va tetraamminezink gidroksidini hosil qiladi.
Zn + 4NH3 + 2H2O \u003d (OH) 2 + H2
Oksidlar va tuzlar bilan reaktsiya
Rux bir qator kuchlanish holatida turgan metallarni tuz va oksid eritmalaridan siljitadi:
Zn + CuSO4 \u003d Cu + ZnSO4
Davriy jadvaldagi rux (Zn) elementning seriya raqami 30 ga teng. Ikkinchi guruhning to'rtinchi davrida. Atom og'irligi - 65,37. 2-8-18-2 qatlamlarida elektronlarning tarqalishi
Element nomining kelib chiqishi aniq emas, ammo metalning paydo bo'lishi sababli u Zinke (nemis tilida "nuqta" yoki "tish") dan kelib chiqqanligi mantiqiy.
Rux - mavimsi oq rangli metall bo'lib, 419 S da eriydi va 913 C da bug 'hosil bo'ladi; uning zichligi 7,14 g / sm3. Oddiy haroratlarda rux juda mo'rt, ammo 100-110 S da u yaxshi egilib, choyshabga aylanadi. Havoda sink yupqa oksidi yoki asosiy karbonat qatlami bilan qoplangan, bu uni keyingi oksidlanishdan saqlaydi.
Suv ruxdan deyarli ta'sir qilmaydi, garchi u vodorodning chap tomonida juda ko'p voltajda bo'lsa ham. Buning sababi sink yuzasida suv bilan o'zaro ta'sirlashganda hosil bo'lgan gidroksid amalda erimaydi va reaktsiyaning keyingi rivojlanishiga to'sqinlik qiladi. Suyultirilgan kislotalarda rux osonlikcha eriydi va tegishli tuzlarni hosil qiladi.
Bundan tashqari, rux, berfli va boshqa amfoter gidroksidlarni hosil qiluvchi metallar kabi ishqorlarda eriydi. Agar sink havoda qaynab turgan joygacha qizdirilsa, uning buglari yonadi va sink oksidi hosil qilib, yashil-oq olov bilan yonadi.
Isitilganda sink metall bo'lmaganlar bilan (vodorod, uglerod va azotdan tashqari) o'zaro ta'sir qiladi. Kislotalar bilan faol reaksiyaga kirishadi:
Zn + H2SO4 (parchalanish) \u003d ZnSO4 + H2
Rux ishqoriylarning suvli eritmalarida eriydigan yagona element hisoblanadi: ionlar (gidroksizinatlar).
Zn + 2OH + 2H2O \u003d + H2
Ruxning fizik xususiyatlari. Sink o'rta qattiqlikdagi metalldir. Sovuq holatda mo'rt bo'lib, 100-150 ° S haroratda u juda plastik va osonlikcha choyshabga o'raladi va millimetrning yuzdan bir qismiga folga soladi. 250 ° C da u yana mo'rt bo'ladi. Unda polimorfik o'zgarishlar mavjud emas. Parametrlari a \u003d 2.6594 Å, c \u003d 4.9370 Å bo'lgan olti burchakli panjarada kristallanadi. Atom radiusi 1,37Å; ionli Zn2 + -0.83Å. Qattiq sinkning zichligi 7,133 g / sm3 (20 ° C), suyuqligi 6,66 g / sm3 (419.5 ° C); mp 419,5 ° C; tkip 906 ° S Chiziqning kengayish harorati koeffitsienti 39,7 · 10-3 (20-250 ° S), issiqlik o'tkazuvchanlik koeffitsienti 110.950 Vt / (m · K) 0.265 kal / sm · sek · ° S (20 ° S), elektr qarshiligi - 5,9 · 10-6 ohm · sm (20 ° C), ruxning o'ziga xos issiqligi 25,433 kJ / (kg · K.). Zo'riqish kuchi 200-250 Mn / m2 (2000-2500 kgf / sm2), cho'zish 40-50%, Brinellning qattiqligi 400-500 Mn / m2 (4000-5000 kgf / sm2). Rux diamagnetikdir, uning o'ziga xos magnit sezgirligi -0.175 · 10-6
Do'stlaringiz bilan baham: |
