|
7-paсм. Oлмaлиқ шapoитидa pуx металлининг олиниш сxемaси.
\
Surxondaryo viloyatidagi Xandiza va Jizzax viloyatidagi Uchqu¬loch konlapidagi puxli polimetall pudalap qazib olinib, so'ng qayta ishlanadi va boyitiladi. Tapkibida o'ptacha 50% li puxli boyitma Toshkent viloyatining Olmaliq shahriga qayta ishlash uchun jo'natiladi.
1970 –1995-yillapi Olmaliq hududiga yaqin bo'lgan Qo'rg'oshin va Oltintopkan konlapidan pux-qo'rg'oshinli pudalap qazib olinib, boyitilgan va Olmaliq pux zavodida qayta ishlangan. Sof quyma 99,99 % li pux metali olingan va sotuvga tayyorlangani 8-pasmda tasvirlangan.
8-paсм. Oлмaлиқ тоғ метaллуpгия кoмбинaтидaги pуx зaвoдидa oлингaн вa сoтувгa тайёрлaнгaн сoф pуx метaли (99,99% ли)
1.2.Rux birikmalari va tabiatda tarqalishi
Ruxning erish nuqtasi 420 ° S dir. Oddiy sharoitlarda u mo'rt metalldir. 100-150 ° S ga qadar qizdirilganda sinkning egiluvchanligi va egiluvchanligi oshadi, metalldan sim tayyorlash va folga o'ralib olish mumkin. Ruxning qaynash harorati 906 ° S dir. Ushbu metall mukammal o'tkazgichdir. 200 ° C dan boshlab rux osonlikcha kulrang kukunga aylanadi va egiluvchanligini yo'qotadi. Metall yaxshi issiqlik o'tkazuvchanligi va issiqlik quvvatiga ega. Ta'riflangan fizik parametrlar ruxni boshqa elementlar bilan birikmalarda ishlatishga imkon beradi. Guruch eng mashhur sink qotishmasidir.
Guruch asboblari
Oddiy sharoitlarda sink yuzasi darhol oksid bilan kulrang-oq zerikarli qoplama shaklida qoplanadi. Bu havodagi kislorod toza moddani oksidlashi natijasida hosil bo'ladi. Sink oddiy modda sifatida xalkogenlar, galogenlar, kislorod, ishqorlar, kislotalar, ammoniy (uning tuzlari) bilan reaksiyaga kirishadi. Sink azot, vodorod, bor, uglerod va kremniy bilan o'zaro ta'sir qilmaydi. Kimyoviy toza rux kislotalar va ishqorlarning eritmalari bilan reaksiyaga kirishmaydi. - amfoter metal va ishqor bilan reaktsiyada murakkab birikmalar - gidroksil sinkatlar hosil bo'ladi. Sinkning xususiyatlarini o'rganish uchun uyda qanday tajribalar o'tkazish mumkinligini bilish uchun bosing.
Zn 3d 10 4s 2 atomining tashqi elektron konfiguratsiyasi. Murakkablarda oksidlanish holati +2 ga teng. Oddiy redoks potentsiali 0,76 V ruxni faol metal va baquvvat qaytaruvchi vosita sifatida tavsiflaydi. 100 ° C gacha bo'lgan haroratlarda havoda sink tezda quriydi va asosiy karbonatlar yuzasi bilan qoplangan. Havoda sink ZnO oksidining yupqa qatlami bilan qoplangan. Kuchli isitish bilan, amfoter oq ZnO oksidi hosil bo'lishi bilan yonadi.
2Zn + O 2 \u003d 2ZnO
Quruq ftor, xlor va brom sovuqda rux bilan o'zaro ta'sir qilmaydi, ammo suv bug'i mavjudligida metall yonib ketishi mumkin, masalan ZnCl 2. Sink kukuni va oltingugurtning qizdirilgan aralashmasi ZnS rux sulfidini beradi. Sink sulfidi vodorod sulfidining Zn tuzlarining sust kislotali yoki ammiakli suvli eritmalariga ta'sirida cho'kadi. ZnH 2 gidridini LiAlH 4 ning Zn (CH 3) 2 va boshqa rux aralashmalari bilan reaktsiyasi natijasida olinadi; elementlarga qizdirilganda parchalanadigan metallga o'xshash modda.
Zn 3 N 2 nitridi - ammiak oqimida 600 ° C ga qadar qizdirilganda hosil bo'ladigan qora chang; havoda u 750 ° C gacha barqaror, suv uni parchalaydi. Asetilen oqimida ruxni isitish orqali olingan ZnC 2 karbidli rux karbidi. Kuchli mineral kislotalar ruxni kuchli eritadi, ayniqsa qizdirilganda mos keladigan tuzlar hosil bo'ladi. Seyreltilmiş HCl va H 2 SO 4 bilan o'zaro aloqada H 2 va HNO 3 bilan qo'shimcha ravishda NO, NO 2, NH 3 ajralib chiqadi. Rux konsentrlangan HCl, H 2 SO 4 va HNO 3 bilan reaksiyaga kirishib, tegishli ravishda H 2, SO 2, NO va NO 2 ni chiqaradi. Ishqoriy eritmalar va eritmalar H 2 ning chiqishi va suvda eriydigan ruxitlarning paydo bo'lishi bilan rux oksidlanishiga olib keladi. Sink tarkibidagi kislotalar va ishqorlarning ta'sir qilish intensivligi undagi aralashmalar mavjudligiga bog'liq. Sof rux bu reagentlarga nisbatan kamroq reaktivdir, chunki vodorodning haddan tashqari ko'p to'lishi tufayli. Isitilganda sink tuzlari qizdirilganda gidrolizlanadi va Zn (OH) 2 gidroksidining oq cho'kindi hosil qiladi. Sinkni o'z ichiga olgan murakkab birikmalar, masalan SO 4 va boshqalar ma'lum.
Rux oksidi ikkala kislota eritmasi bilan reaksiyaga kirishadi:
ZnO + 2HNO 3 \u003d Zn (NO 3) 2 + H 2 O
va ishqorlar:
ZnO + 2NaOH (termoyadroviy) \u003d Na 2 ZnO 2 + H 2 O
Oddiy tozalik sink kislota eritmalari bilan faol reaksiyaga kirishadi:
Zn + 2HCl \u003d ZnCl 2 + H2
Zn + H 2 SO 4 \u003d ZnSO 4 + H 2
ishqor eritmalari:
Zn + 2NaOH + 2H 2 O \u003d Na 2 + H 2
gidroksizinatlar hosil qiladi. Juda toza sink kislotalar va ishqorlarning eritmalari bilan reaksiyaga kirishmaydi. O'zaro ta'sir mis sulfat CuSO 4 eritmasidan bir necha tomchi qo'shilishi bilan boshlanadi.
sitilganda sink metall bo'lmaganlar bilan (vodorod, uglerod va azotdan tashqari) o'zaro ta'sir qiladi. Kislotalar bilan faol reaksiyaga kirishadi:
Zn + H 2 SO 4 (parchalanish) \u003d ZnSO 4 + H 2
Sink 2- ionlar (gidroksizinatlar) hosil bo'lishi bilan ishqorlarning suvli eritmalarida eriydigan yagona elementdir:
Zn + 2OH - + 2H 2 O \u003d 2– + H 2
Metall rux ammiak eritmasida eritilganda ammiak kompleksi hosil bo'ladi:
Zn + 4NH 3 · H 2 O \u003d (OH) 2 + 2H 2 O + H 2
Zn-3d104s2 atomining tashqi elektron konfiguratsiyasi. Murakkablarda oksidlanish holati +2 ga teng. Oddiy redoks potentsiali 0,76 V ruxni faol metal va baquvvat qaytaruvchi vosita sifatida tavsiflaydi. 100 ° C gacha bo'lgan haroratlarda havoda sink tezda quriydi va asosiy karbonatlar yuzasi bilan qoplangan. Nam havoda, ayniqsa CO2 mavjud bo'lganda, metalning parchalanishi, hatto oddiy haroratda ham asosiy rux bikarbonat hosil bo'lishi bilan sodir bo'ladi.
Qizil issiq haroratda uni vodorod va karbonat angidrid chiqarilishi bilan suv bug'i bilan oksidlash mumkin. Havoda etarlicha qizdirilganda, energiya sezilarli darajada chiqarilishi bilan rux oksidi hosil bo'lishi bilan yorqin yashil-ko'k rangli olov yonadi.
Do'stlaringiz bilan baham: |
