Kimyo 9-sinf 1-variant

Kimyo
9-sinf 1-variant

1. Element X oddiy rangsiz, hidsiz, gaz modda, tabiatda keng tarqalgan. X ning bir nechta oksidi bor. Ulardan bittasi oksid – A- rangsiz gaz, yuqori temperaturada oddiy modda –X kislorod bilan bevosita reaksiyaga kirishishi natijasida hosil bo‘ladi. Havoda modda A qo‘ng’ir rangli Б moddaga aylanadi. U kislorod ishtirokida suv bilan kislota В ga aylanadi. Element X ni Г oksidi ham bor. Г-havoga nisbatan zichligi 1,517 bo’lgan rangsiz gaz, tibbiyotda narkoz sifatida ishlatiladi.

Д- X ning vodorod bilan hosil qiladigan o’tkir hidli gaz, vodorod xlorid bilan oq rangli kristall modda hosil qiladi- Е.
Д karbonat angidrid bilan hosil qilgan aralashma si qizdirilganda va yuqori bosimda oq rangli,o‘g’it sifatida ishlatiladigan Ж modda hosil qiladi.
a) X elementini toping.
b) А, Б, В, Г, Д, Е, Ж larni formulalarini yozing.
c) B ni rux bilan reaksiya tenglamasini yozing.
d) Ж olish tenglamasini yozing.Uni nomini ayting
e)Element X boshqa vodorodli birikmalar ham hosil qiladi. Ularni formulalarini va nomlarini ayting.


2.11,7 g ishqoriy metall suvda eritilganda 3,36 l (n.sh.) gaz ajralib 15% li eritma hosil bo‘lsa, reaksiya uchun necha gramm suv olingan? Qaysi ishqoriy metal olingan?


3.Rux oksidi bilan ruxning 10,1g aralashmasini eritish uchun xlorid kislotaning 10,22 % li eritmasidan 100 g sarflandi. Rux oksidi bilan rux aralashmasining massa tarkibini aniqlang.


4. Karbonat kislota tuzining 6,93 g miqdoridan tayyorlangan eritma bilan 3,6 g ikki valentli metall sulfatdan tayyorlangan eritma aralashtirilganda 2,52 g cho`kma hosil bo`lgan. Eritmadagi reaksiya oxirigacha borganda reaksiya uchun olingan moddalarni aniqlang.


5. 30% li kaliy gidroksid eritmasi 4 ta probirkaga bo‘linib, ularning birida aluminiy, ikkinchisida kremniy, uchunchisiga oltingugurt va to‘rtinchisiga brom ta’sir ettirildi.So‘ngra hosil bo‘lgan eritmalar ustiga asta-sekinlik bilan 20% li xlorid kislota qo‘shildi.
a) Oddiy moddalarniishqoreritmasidaerishreaksiyalaritenglamalariniyozing.
b) Ishqoriy eritmalarga kislota eritmasi qo‘shilgandan so‘ng sodir bo‘lgan reaksiyalar tenglamalarini yozing. Mo‘l miqdorda kislota eritmasi qo‘shilgandan so‘ng qanday o‘zgarishlar sodir bo‘lgan?
Химия
9 класс. Вариант №1


1. Элемент Х образует газообразное простое вещество без цвета и запаха, широко распространенное в природе. Известно несколько оксидов элемента Х. Один из них – бесцветный газ А – образуется при непосредственном взаимодействии простого вещества элемента Х с кислородом при высокой температуре. На воздухе веществоА превращается в бурый газ Б, который растворяется в воде в присутствии кислорода с образованием кислоты В. Известен также оксид Г элемента Х, представляющий собой бесцветный газ Г с плотностью по воздуху, равной 1,517, используемый в медицине как анестезирующее средство.
Водородное соединение элемента Х, газ Д с резким запахом, образует с хлороводородом белое кристаллическое вещество Е.
Смесь газа Д с углекислым газом под давлением при нагревании образует белое кристаллическое вещество Ж, широко используемое в качестве удобрения.
a) Установите элемент Х.
b) Приведите химические формулы веществ А, Б, В, Г, Д, Е, Ж.
c) Напишите уравнение реакции взаимодействия кислоты В с цинком.
d) Напишите уравнение реакции получения вещества Ж. Как называется это вещество?
e) Элемент Х образует и другие водородные соединения. Приведите их формулы и названия.


2. При растворении 11,7 г щелочного металла выделилось при н.у 3,36 л газа и образовалось 15 %-ный раствор. Найдите сколько грамм воды израсходовали для реакции. Какой щелочной металл взяли для реакции.


3. Для растворения смеси цинка и оксида цинка массой 10,1г потребовалось 100г 10,22 % раствор соляной кислоты. Найдите массовый состав цинка и его оксида.


4. Раствор приготовленный от 6,93 г соли угольной кислоты прореагировал с раствором содержащим 3,6 г сульфата двух валентного металла, в результате чего образовался осадок с массой 2,52 г. Определите исходные вещества, если учесть, что реакция дошла до конца.


5. 30% -ный раствор гидроксида калия разделили и разлили в 4 пробирки.В первую положили алюминий, во вторую кремний, в третью серу, а четвертую бром. Затем в полученные растворы налили осторожно 20%- ный раствор соляной кислоты.
а) Напишите уравнения реакций взаимодействия простых веществ с раствором щелочи.
в) Напишите уравнения реакций после добавления в щелочной раствор кислоту. Какие изменения произойдут, если налить избыток раствора кислоты?