Кимёвий технологик жараён

Бундай жараёнлар каторига: ассоцияланиш, полимерланиш, бирикиш, парчаланиш, деструкция, крекинг жараёнлари киради.

Крекинг – нефтни деструктив кайта ишлаш усули булиб, суюк ва газ фазаларда борадиган пиролиз жараёнининг бир тури.

Пиролиз – ёнувчан моддаларни 400-1500⁰С да хаво кирмаган шароитда термик кайта ишлаш усули.

Пиролиз натижасида органик модда (углеводород) молекуласи радикалларга парчаланади. Туйинган ва туйинмаган СН лар хосил булиб, охирида С-кокс хосил булади.

Пиролиз жараёнида изомерланиш, конденсацияланиш, полимерланиш реакциялари хам руй беради.

Крекинг жараёни занжир механизмда боради. Радикалнинг харорат бошланиши юкори t₀ ва бошка инициатор таъсирида руй беради.

Ёниш ва детонация жараёнлари жуда тез борувчи занжир реакция каторига кирса, оксидланиш секин борувчи тармокланган занжир реакция хисобланади.

Газ мухитида борувчи гомоген процесслар.

Газ фазасида борувчи гомоген реакциялар купчилик органнинг синтез жараёнларидан кулланилади: гидрогенланиш, уларнинг ёниши.

Суюк фазада борувчи гомоген реакциялар нефт ва нефтни кайта ишлаш махсулотлари, уларни ажратиб олиш, уларнинг асосида турли моддалар сингари шулар каторига киради.

Гомоген реакцияларининг асосий кониятлари

Жараён кинетикасига таъсир этувчи асосий факторлар:

• моддалар концентрацияси

  
  

• температура

  
  

• босим
  

• аралаштириш даражаси
  

Гомоген реакцияларнинг тезлиши асосан асосий кимёвий реакциянинг тезлиги билан характерланади. Кинетик характеристикалари: реакциянинг молекулярлиги ва реакциянинг тартиби.

Молекулярлиги элементар амалда иштирок этувчи молекулалар сони:

• мономолекуляр (1 молекула)

  
  

а) ички молекуляр кайта гурухланиш (изомеризация, инверция)

А  В

б) Парчаланиш реакциялари (дегидрогенланиш, дегомогенводо­род)

А  Д + Д

Мисоллар:

Икки молекуляр (бимолекуляр) реакциялар:

Элементар амалда икки молекула иштирок этадиган жараёнлар:

а) 2А  В + С 2СН₄ С₂Н₂ + 3Н₂ бир хил модда молекулалари

б) А+В  АВ икки хил модда молекулалари

в) А+ВС  АС+В алмашинув реакциялари

АВ + СД  АС + ДВ

Гидрогенланиш: С₂Н₄ + Н₂  С₂Н₆

Реакциянинг тартиби реакция тезлигининг моддалар концентрацияси даражалари (йигиндиси) га кандай богликлигини курсатади.

 n + m = реакция тартиби

Реакция тартиби унинг молекулярлиги оддий реакциялари мос келади (бир боскичли, бир йуналишда борадиган).

V≃ t⁰ богликлик nmax билан ортади.

VC боглик, реакция тартиби канчалик юкори булса, тезликнинг концентрацияга богликлиги хам шунча юкори булади.

 ёки 

R – SH + H₂  R – H + H₂S 

R –S – S + H₂  2R – H + 2H₂S