Кимё фанидан абитуриентлар



Download 2,95 Mb.
bet42/71
Sana24.02.2022
Hajmi2,95 Mb.
#206009
1   ...   38   39   40   41   42   43   44   45   ...   71
Bog'liq
2 5208794009962545235

О Л Т И Н Г У Г У Р Т.
488. Олтингугуртга умумий тавсиф беринг. Олтингугуртнинг белгиси S. Тартиб рақами 16, нисбий атом массаси 32. Даврий жадвалда 3 давр, VI А гуруҳда жойлашган. Валентлиги 2,4,6. Оксидланиш даражалари: -2,+4,+6. Электрон конфигурацияси 1s22s22p63s23p4.
489. Олтингугурт табиатда қандай кўринишда, қанча миқ дорда учрайди? Олтингугурт табиатда эркин кўринишда ҳам учрайди. Асосан, бирикмалар таркибида учрайди. Ер қобиғидаги умумий миқдори % га тенг. Асосий
бирикмалари: FeS2-пирит, CuFeS2-халькопирит, CuS-мис ялтироғи, ZnS-рух алдамаси, PbS-қўрғошин ялтироғи.
490. Олтингугурт қандай физик хоссаларга эга? Олтингугурт-сариқ, ёқимсиз ҳидли, сувда эримайди, сувда щылланмайди ҳам. Зичлиги 2 г/см3 атрофида. Олтингугурт уч хил аллотропик шакл кўринишига эга: пластик, ромбик, призматик. Барча шаклларида моле куляр кристалл панжарага эга.
491. Олтингугурт иштирокида бирикиш реакцияларига мисол келтиринг. Н2+S=H2S 2Li+S=Li2S C+2S=CS2
Mg+S=MgS 2Al+3S=Al2S3 2P+5S=P2S5
492. Олтингугурт иштирокида оксидланиш-қайтарилиши реакцияларига мисол келтиринг.
S+6HNO3=H2SO4+6NO2+2H2O 3S+2KClO3=3SO2+2KCl 3S+4HNO3=3SO2+4NO+2H2O S+2H2SO4=3SO2+2H2O
493. Водород сульфид қандай олинади? Водород сулфид қуйидаги реакциялар асосида олинади:
А)лабораторида: Na2S+2HCl=2NaCl+H2S Б)саноатда: H2+S=H2S
494. Водород сульфид қандай реакцияларга киришади? Водород учун қуйидаги реакциялар хос: А)ёниш(кислород етишмаса): 2H2S+O2=2H2O+2S (кислород мўл бўлса): 2H2S+3O2=2H2O+2SO2 б)оксидланиш-қайтарилиш реакциялари:
H2S+8HNO3=H2SO4+8NO2+4H2O
H2S+2HNO3=SO2+2NO+2H2O
H2S+3H2SO4=4SO2+4H2O
H2S+Cl2=2HCl+S(эритма лойқаланади).
495. Лабораторияда сульфит ангидрид қандай олинади? Na2SO3+2HCl→2NaCl+H2O+SO2
496. Саноатда сульфит ангидрид қандай олинади? 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2
497. Сульфит ангидрид учун қандай реакциялар хос? а)бирикиш: 2SO2+O2=2SO3; KOH+SO2=KHSO3
H2O+SO2=H2SO3 K2O+SO2=K2SO3 б)алмашиниш: 2KOH+SO2=K2SO3+H2O
в)оксидланиш-қайтарилиш:
SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4(эритма рангсизланади)
3SO2+KClO3=3SO3+KCl
498. Сульфат ангидрид қандай олинади?

Саноатда сульфат ангидрид сульфит ангидридни ката лизатор иштирокида оксидлаб олинади:


2SO2+O2=2SO3. Катализатор- NO2 ёки V2O5.
499. Сульфат ангидрид учун қандай реакциялар хос? а)бирикиш: H2O+SO3=H2SO4, KOH+SO3=KHSO4. K2O+SO3=K2SO4 )алмашиниш: 2KOH+SO2=K2SO3+H2O в)паст ҳароратда узоқ сақланганда полимерланади: nSO3→ (SO3)n.
500. Саноатда сульфат кислота қандай олинади? Саноатда сульфат кислота қуйидаги босқичлар натижасида ҳосил қилинади: FeS2→SO2→SO3→H2SO4 Иккинчи босқич катализатор иштирокида содир бўлади. Катализаторнинг турига қараб сульфат кислота ишлаб чиқариш жараёни икки хил номланади: катализатор NO2 бўлса, нитроза усули, V2O5 бўлса, контакт усули деб аталади. Нитроза усули гомоген катализ, контакт усули гетероген катализ
ҳисобланади. Охирги босқичда амалда сульфат ангидрид сувга эмас концентрланган сульфат кислотага юттирилади. Бунда олеум H2SO4·xSO3 ҳосил бўлади. Олеумда 35% гача S бўлади.
501 Сульфат кислота учун қандай реакциялар хос?
а)ўрин олиш: H2SO4+Mg=MgSO4+H2
3H2SO4+2Al=Al2(SO4)3+3H2
б)алмашиниш: H2SO4+MgО=MgSO4+H2О
3H2SO4+Al2О3=Al2(SO4)3+3H2О
H2SO42СО32SO4+H2СО3.
в)нейтралланиш:H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O
г)оксидланиш-қайтарилиш: S+2H2SO4=3SO2+2H2O
С+2H2SO4=CO2+2SO2+2H2O
8K+5H2SO4(конц)=4K2SO4+H2S+4H2O
Cu+2H2SO4(конц)=CuSO4+SO2+2H2O
8Zn+11H2SO4=8ZnSO4+SO2+S+H2S+10H2O
502. Олтингугурт яна қандай кислоталар ҳосил қилади? Олтингугуртнинг яна қуйидаги кислоталари мавжуд:
H2S2O2-тиосульфит кислота, H2S2O3-тиосульфат кислота, H2S2O7-дисульфат кислота, H2S2O8-персульфат кислота.


КИМЁВИЙ РЕАКЦИЯ ТЕЗЛИГИ.
503. Кимёвий реакция тезлиги деб нимага айтилади? Кимёвий реакцияда иштирок этувчи моддалар концентрациясининг вақт бирлиги ичида ўзгаришига кимёвий реакция тезлиги деб аталади. Кимёвий реакция тезлиги
қуйидаги формула орқали ҳисобланади: V= ёки V =
504. Массалар таъсири қонуни қандай таърифланади? Кимёвий реакция тезлиги реакцияга киришувчи моддалар концентрациялари кўпайтмасига пропорционал. Масалан: аА+bB=cC+dD реакция учун V =k[А+а[B+b,
k-пропорционаллик коэффициенти бўлиб, тезлик константаси деб аталади. Масалан: 2NO+O2=2NO2 V =k [NO2 O2
Изоҳ: Агар реакция гетероген муҳитда (газ-суюқ ёки газ-қаттиқ) борса, тезлик ифодаси фақат газ модда учун ёзилади. Масалан: Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 реакция учун V =k[CO+4
505. Реакция тезлигига катализатор қандай таъсир этади? Унинг таъсир механизми нимада? Катализатор реакцияда иштирок этиб, уни тезлатадиган, реакция охирида ўзи ажралиб чиқадиган моддадир. катализатор реакцияга киришувчи моддаларнинг бири билан фаол оралиқ мащсулот ҳосил қилади. Натижада реакциянинг фаолланиш энергияси камаяди, яъни энергетик тўсиқ пасаяди.
506. Реакция тезлигига концентрация қандай таъсир этади? Массалар таъсири қонунига мувофиқ, реакцияга киришувчи моддалар концентрациялари орттирилса, реакция тезлиги ортади. Масалан, 2H2S+3O2=2H2O+2SO2 реакцияда кислород концентрацияси 3 марта оширилса, реакция тезлиги 33=27 марта ортади.
507. Реакция тезлигига босим қандай таъсир этади? Босим газ моддалар иштирокида реакциялар тезлигига таъсир этади. Массалар таъсири қонунига мувофиқ, босим оширилса, реакцич тезлиги ортади. Масалан, 2CO+O2=2CO2 реакцияда босим 4 марта оширилса, тез лик 42·4=64 марта ортади.
508. Реакция тезлигига ҳажм қандай таъсир этади? Ҳажм ҳам газ моддалар иштирокидаги реакциялар тез лигига таъсир этади. Ҳажмнинг таъсири босимнинг теска риси кабидир. Яъни, системада ҳажм оширилса, тезлик камаяди, камайтирилса, ортади. қанча марта ортиши ёки камайиши массалар таъсири қонунига кўра аниқланади.
509. Реакция тезлигига ҳарорат қандай таъсир этади?
Реакция тезлигига ҳароратнинг таъсири Вант-Гофф қонунига кўра аниқланади реакцияда ҳарорат ҳар 10оС га кўтарилганда реакция тезлиги ўртача 2-4 марта ортади. Реакция неча марта ортишини билдирувчи сон реакциянинг ҳарорат коэффициенти деб аталади:
V 2= V 1· γ . Масалан, ҳарорат коэффициенти 3 бўлган реакцияда ҳарорат 40оС дан 90оС гача ортса,
реакция тезлиги V 2=3 =35=243 марта ортади.



Download 2,95 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   ...   38   39   40   41   42   43   44   45   ...   71




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish