“karbon kislotalar” mavzusini texnologik rejasi

BALIQ SKLETI METODI

INGIBITOR TA’SIRI
KATALIZATOR TA’SIRI
KONSENTRTASIYA TA’SIRI
HARORATNI TA’SIRI
HAJMNI TA’SIRI
BOSIM TA’SIRI
FORMULALAR
KIMYOVIY MUVOZANAT

Klaster
MUVOZANATGA TA’SIR ETUVCHI OMILLAR
MOLYARGA BOG’LIQLIGI
MUVOZANAT DOIMIYSI

Kimyoviy muvozanat Qaytar reaksiyalar Reaksiyaga kirishuvchi moddalarning bir qismi reaksiya mahsulotlariga aylanib, ayni vaqtda reaksiya mahsulotlari qaytadan dastlabki moddalarga aylanib turadigan kimyoviy jarayonlar qaytar reaksiyalar deyiladi: 𝒂𝑨+𝒃𝑩⇄𝒄𝑪+𝒅𝑫 to’g’ri reaksiya tezligi: υ1 =k[A]a[B]b teskari reaksiya tezligi: υ2=k[C]c[D]d To’g’ri va teskari reaksiya tezligi teng bo’lganda kimyoviy muvozanat qaror topadi, ya’ni: υ1 = υ2 𝑲𝒎=[𝑪]𝒄∙[𝑫]𝒅[𝑨]𝒂∙[𝑩]𝒃 Bu yerda: Km – muvozanat konstantasi; [A], [B], [C] va [D] – A, B, C, D moddalarning konsentratsiyalari. Le – Shatel’ye prinsipi Muvozanatda turgan sistemaga biron tashqi ta’sir (bosim, harorat, konsentratsiya) o’tkazilsa, muvozanat shu ta’sirni kamaytiradigan tomonga siljiydi.