Издательско-полиграфичес­кий творческий дом имени Гафура Гуляма, 2018

33 § Задачи по теме электролиз и их решение
1-задача. Через два электролизера с растворами, содержащие 1 моль и 2 моль сулфата меди (П), пропустили ток 4 F на инертных электродах. Определите массу веществ, образовавшихся на катодах.
Решение задачи: 1) сначала пишется уравнение реакции электролиза:
электролиз
2CuSO₄+ 2Н₂О ►2Cu|+ O₂f + 2H₂SO₄
При решении задачи воспользуемся вторым законом Фарадея.

9. 
   так как в 1 - электролизере имеется 1 моль соли, то для него расходуется 2 F тока, а оставшийся 2 F тока израсходуется для электролиза воды в этом растворе. Основываясь на этом, находятся массы Н₂ и Си в 1- электролизере.
   

2-l=2gH₂ 2-32 = 64 _г Си
64 + 2 = 66 г выделивщегося вещества

10. 
    так как во 2 - электролизёре имеются 2 молей соли, то для него расходуется полностью 4 F тока. Значит, тока не хватит для электролиза воды, при этом ток расходуется только для выделения Си.
    

2 - электролизере: 4'32 = 128 г Си.
Ответ: в 1 электролизере - 66 г; во 2 электролизере - 128 г.
2 - задача. В 458,7 г воды растворили смесь 73,3 г Na₂SO₄ va CdSO₄. Определите массу солей в растворе, если для полного выделения кадмия из раствора потребовалось пропускать ток силой 2 А в течение 24125 секунд.
Решение задачи: 1) пишем уравнение реакции:
электролиз а
2CdSO₄+ 2Н₂О ►2Cd|+ O₂f + 2H₂SO₄

2. 
   находится электрохимический эквивалент моль:
   

_NT Q 24125-2 __п. _п__т.
^{N =} 1 96500 °’^{5 Q}“^B

2. 
   из этого находится массу Cd: m = E*N = 56экв • 0,5 = 28 г
   
3. 
   из массы Cd находится массу CdSO₄:
   

208_г CdSO₄ 112 г Cd 28 • 208
х 28 _г Cd ^х “ ii2 = 52 г CdSO₄

2. 
   так как общая масса составляет 73,3 г, масса Na₂SO₄: m = 73,3 - 52 = 21,3 г.