Ishqoriy metallarning hususiyatlari Ishqoriy metallarning biologik ahamiyati

Metall + tuz. Eritmadabu reaktsiya magniyning o'zi, shu jumladan magniyning o'zi uchun, ammo tuz metallining chap tomonida joylashgan qator kuchlanishdagi metallni o'z ichiga oladi. Agar metall magniyga qaraganda faolroq bo'lsa, unda u tuz bilan emas, balki suv bilan reaksiyaga kirishib gidroksidi hosil qiladi va keyinchalik tuz bilan reaksiyaga kirishadi. Bunday holda, asl tuz va hosil bo'lgan tuz eruvchan bo'lishi kerak. Erimaydigan mahsulot metallni passiv qiladi.

Biroq, ushbu qoidadan istisnolar mavjud:

2FeCl 3 + Cu \u003d CuCl 2 + 2FeCl 2;

2FeCl 3 + Fe \u003d 3FeCl 2. Temir oraliq oksidlanish darajasiga ega bo'lganligi sababli, uning eng yuqori oksidlanish darajasidagi tuzi osonlikcha oraliq oksidlanish darajasidagi tuzga kamayib, faol bo'lmagan metallarni ham oksidlaydi.

Eriydi bir qator metall kuchlanishlar ishlamaydi. Tuz va metall o'rtasidagi reaktsiyani faqat termodinamik hisob-kitoblar yordamida aniqlash mumkin. Masalan, kaliy xlorid eritmasidan natriy kaliyni siqib chiqarishi mumkin, chunki kaliy ko'proq uchuvchan: Na + KCl \u003d NaCl + K (bu reaktsiya entropiya faktori bilan aniqlanadi). Boshqa tomondan, alyuminiy natriy xloriddan siljish orqali olingan: 3Na + AlCl 3 \u003d 3NaCl + Al. Bu jarayon ekzotermik bo'lib, u entalpiya faktori bilan belgilanadi.

Ehtimol, qizdirilganda tuz parchalanishi mumkin va uning parchalanadigan mahsulotlari metall bilan reaksiyaga kirishishi mumkin, masalan, alyuminiy nitrat va temir. Alyuminiy nitrat alyuminiy oksidi, azot oksidi (IV) va kislorodga qizdirilganda parchalanadi, kislorod va azot oksidi temirni oksidlaydi:

10Fe + 2Al (NO 3) 3 \u003d 5Fe 2 O 3 + Al 2 O 3 + 3N 2