I asosiy qism

Dissotsilanish konstantasi

Elektrolitlarning dissotsilanishi qaytar jarayon bo’lib, molekulalardan hosil bo’lgan ionlar o’zaro uchrashuvi natijasida qaytadan molekulalar hosil qilishi mumkin. Shuning uchun, masalan, binar АВ elektrolitning dissotsilanish muvozanatining konstantasi quyidagicha bo’ladi, АВ  А⁺ + В⁺ reaktsiya uchun:

(3.1)

yoki suyultirilgan eritma uchun:

(3.2)

bu yerda, а_АВ, , – dissotsilanmagan molekula, kation va anionlarning muvozanat qaror topgan paytdagi termodinamikaviy faolligi suyultirilgan eritmalar uchun [A⁺], [B^-], [AB] kosentratsiyalardan foydalanish mumkin. Bu kostentratsiya muvozanat kontsentratsiyasi deyiladi.

Dissotsilanish konstantasining qiymatini Vant – Goffning izoterma tenglamasidan foydalanib hisoblab chiqarish mumkin:



Muvozanat konstantasining dissotsilanish darajasini α bilan ifodalash ham mumkin. Agar binar elektrolit АВ ning dastlabki konsentratsiyasi С dissotsilanish darajasi α bo’lsa, kation va anionning kontsentratsiyasi [A⁺] = [B^-] = – αС bo’ladi, dissotsilanmagan molekulalar kontsentratsiyasi [AB] = С – Са = (1 – α) bo’ladi. Buqiymatlarmuvozanatkonstantaifodasigaqo’yilsa:

(3.3)