I- guruhlarning yonaki guruhi elementlari mavzusini o’qitish metodikasi Reja

Mis (II) oksid CuO - qora rangli qattiq modda, tabiatda uchraydi, laboratoriyada kukun yoki donador holida bo‘ladi.
Olinishi:

1. 
   2Su + O₂ = 2CuO
   

2. Cu(OH)₂→CuO + H₂O
3. (CuOH)₂CO₃ = 2CuO +H₂O +CO₂
CuO – asos xossasiga ega:
CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O
CuO + SO₃ = CuSO₄
CuO salgina qizdirilsa, vodorod yoki ko‘mir bilan qaytariladi:
CuO + H₂ = Cu + H₂O; CuO + C = Cu + CO
CuO kislotalar bilan reaksiyaga kirishadi, ammo suv bilan reaksiyaga kirishmaydi.

Mis (II)- gidroksid Cu(OH)₂ och ko‘k rangli ivik cho‘kma, kuchsiz asos, uni mis (II) tuzlariga ishqor ta’sirida olinadi:

CuSO₄+ 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
Mis (II) gidroksid (tuzlari ham) ammiakda erib tarkibida ion bo‘lgan kompleks birikmalarni hosil qiladi.
Cu(OH)₂ + 4NH₄OH = [Cu(NH₃)₄](OH)₂ + 4H₂O
Cu(OH)₂ + 4NH₃ = [Cu(NH₃)₄](OH)₂
ko‘k binafsha rang
Cu(OH)₂ salgina amfoterlik xususiyatini namoyon qiladi. Kislotada yaxshi eriydi, ammo konsentrlangan ishqor eritmalarda qiyin eriydi.
Cu(OH)₂ + 2NSl = CuCl₂ + H₂O
Cu(OH)₂ + 2NaOH = Na₂[Cu(OH)₄]

Cu(OH)₂ organik moddalar bilan reaksiyaga kirishib Su₂O (gemioksid) hosil qiladi.

2Cu(OH)₂ + R-CHO → Cu₂O + R-COOH + 2H₂O
II valentli mis tuzlari:
Mis (II) sulfat CuSO₄∙5H₂O - mis kuporosi (yoki to‘tiyo) misga havo ishtirokida H₂SO₄ ni ta’sir ettirib olinadi. CuSO_{4 ∙} 5H₂O qizdirilsa, kristallizatsiya suvi yo‘qoladi, natijada suvsiz ok kukun hosil bo‘ladi. Bu tuz qishlok xo‘jaligi zararkunandalariga qarshi ko‘rashda, misni rafinlashda, tibbiyotda, to‘qimachilikda, bo‘yoqchilikda ishlatiladi.
Cu + 2H₂SO_{4 ( kons)}
= CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O
2CuSO₄ + 4KI = 2K₂SO₄ + Cu₂I₂ + I₂