Реферат тема: Классификация катионов по аналитическим группам и их сравнение. Классификация катионов с сероводородным, кислотно-основным и аммиачно-фосфатным методами


Анализ смеси наиболее распространенных катионов всех шести аналитических групп



Download 43,27 Kb.
bet7/11
Sana13.04.2022
Hajmi43,27 Kb.
#547448
TuriРеферат
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   11
Bog'liq
тема 1

2.2.7. Анализ смеси наиболее распространенных катионов всех шести аналитических групп:
Na+, К+, NH4+, Ag+, Pb2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+, Zn2+, Al3+, Sn2+, Cr3+, Mg2+, Bi3+, Mn2+, Fе3+,
3+, Cu2+, Cd2+, Co2+, Ni2+.
Примерная схема анализа такого раствора заключается в следущем.
Анализируемый раствор может быть окрашенным или бесцветным. По окраске раствора высказывают предположение о присутствии или отсутствии катионов, имеющих характерную окраску. Например, если раствор прозрачный и бесцветный, можно предположить, что он не содержит катионы Сr3+, Fe3+, Сu2+, Со2+, Ni2+.
Некоторые предположения можно сделать и на основании измерения рН pacтвора (например, с помощью универсальной индикаторной бумаги). Если значение pН раствора находится в пределах рН = 2 – 4 и раствор не содержит осадка, то о нем отсутствуют Sn(II), Sn(IV), Sb(III), Sb(V), Bi(III), Hg(II), Fe (III), т.к. в противном случае продукты их гидролиза выделились бы в форме осадков.
Анализируемый раствор обычно делят на 3 части. Одну часть используют для предварительных испытании, другую – для проведения систематического анализа, третью оставляют для контроля.
I. Предварительные испытания.
В отдельных небольших порциях анализируемого раствора (объемом примерно 0,3 – 0,5 мл) определяют наличие катионов II – VI аналитических групп действием групповых реагентов.
1. Открытие катионов II аналитической группы (Ag+, Pb2+): анализируемый раствор + HCl → образование осадка белого цвета.
2. Открытие катионов III аналитической группы (Са2+, Sr2+, Ba2+, Pb2+) (свинец (II) относится ко II аналитической группе, но дает осадок PbSO4): анализируемый раствор + H2SO4 → образование осадка белого цвета.
3. Открытие катионов IV, V, VI аналитических групп: анализируемый раствор + NaOH + Н2О2, t°→ образование осадка.
Если при добавлении избытка NaOH осадок полностью растворяется, значит, анализируемый раствор содержит катионы IV аналитической группы (Zn2+, Al3+, Sn2+, Cr3+) и не содержит катионы V и VI аналитических групп. Также в предварительных испытаниях в отдельных порциях раствора открывают некоторые индивидуальные катионы.
4. Открытие катионов NH4+:
a). NH4+ + КОH → NH3↑ – запах, влажная лакмусовая бумажка синеет.
б) NH4+ + K2[HgJ4], КОН (реактив Несслера) — [(JHg)2NH2]J ↓ – красно-бурый осадок.
5. Открытие ионов К+ (если NН4+ удалены):
K+ + Na3[Co(NО2)6] → ↓ NaK2[Co(NО2)6] – желтый
6. Открытие ионов Na (если NH4+ удалены):
Na+ K[Sb(OH)6] → ↓ Na[Sb(OH)6] – белый мелкокристаллический
7. Открытие ионов Fe2+:
Fe2+ + K3[Fe(CN)6] → темно-синий осадок «турнбулеповой сини».
8. Открытие ионов Fe3+:
Fe3+ + K4[Fe(CN)6] → темно-синий осадок «берлинской лазури».
9. Открытие ионов Мn2+:
Мn2+ + NaBiO3 → MnO4–  – раствор малиновый.
10. Открытие ионов Сr3+:
а) Сr3+ + H2O2 + NaOH изб. → СrO42- синий или зеленый раствор
б) Сr3+ + КМnO4 + H2SO4 → СrO42- + Мn2+ – желтый раствор
11. Открытие ионов Bi3+:
а) Bi3+ + Sn2+ → Bi ↓ + Sn4+ черный
б) Bi3+ + Сl + Н2О → BiOCl ↓, осадок растворяется в избытке HCl – белые хлопья
12. Открытие ионов Сu2+:
Сu2+ + NH3*H2O → ярко-синий раствор (мешает Ni2+).
13. Открытие ионов Ni2+:
Ni2+ + диметилглиоксим → красное окрашивание (мешает Cu2+).
14. Открытие ионов Со2+:
Со2+ + реактив Ильинского (α-нитрозо-β-нафтол) → пурпурно-красный осадок (мешают Fe3+, Сu2+).
II. Систематический анализ.
Определив наличие катионов различных групп, приступают к их разделению помощью групповых реагентов. Ход выполнения систематического анализа описан в схеме 7.

Download 43,27 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   11




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish