Приготовление растворов различной концентрации


Г нужно растворить в 95 л н2о



Download 20,36 Kb.
bet2/3
Sana21.02.2022
Hajmi20,36 Kb.
#63982
1   2   3
Bog'liq
Практическая работа 7

5 Г нужно растворить в 95 л н2о

100 Г нужно растворить вх г н2о;


Отсюда х = 95 · 100 : 5 = 1900 г.
Молярные и нормальные растворы.
Задача. Определить молярную концентрацию раствора, полученного при смешивании 200 мл 8 М и 300 мл 2 М растворов серной кислоты.
Решение. В 200 мл 8 М раствора содержится 1,6 моля (0,2 · 8 = 1,6), а в 300 мл 2 М раствора – 0,6 моля (0,3 · 2) серной кислоты. В 500 мл (200 + 300) полученного раствора содержится 2,2 моля (1,6 + 0,6) серной кислоты, а в 1 л такого раствора должно содержаться 4,4 моля (2,2 : 0,5 = 4,4). Получен 4,4 М раствор.
Задача. Определить молярную и нормальную концентрацию 47,7 %-ного раствора фосфорной кислоты, плотность которого равна 1,315 г/см3.
Решение. Масса 1 л (1000 мл) 47,7 %-ного раствора равна 1315 г (1,315 · 1000 = 1315). В нем содержится 627,3 г (47,7 · 1315 : 100 = 627,3), или 6,4 моля (627,3 : 98 = 6,4) фосфорной кислоты. Значит, раствор 6,4 М.
Так как фосфорная кислота трехосновная, то в 1 моле ее содержится 3 г-экв, а в одном литре – 19,2 г-экв (6,4 · 3 = 19,2) Н3РО4. Таким образом, нормальность раствора составляет 19,2 н.

Образцовые растворы


Образцовыми, или стандартными, растворами называют растворы с определенным содержанием какого-либо элемента или его соединения, окраска которых при колориметрировании используется в качестве образца (эталона, стандарта). Поскольку изменение интенсивности окраски колориметрируемых растворов хорошо различимо лишь при малых количествах определяемого вещества, концентрация образцовых растворов обычно бывает в пределах 0,1 – 0,001 мг искомого вещества в 1 мл.
Образцовые растворы готовят в объеме от 100 мл до 1л (дм3). Навеску для приготовления образцового раствора рассчитывают по обычной пропорции. Например, требуется приготовить 1 л образцового раствора с содержанием в 1мл 1 мг азота. Можно использовать х. ч. NH4Cl. Для получения указанной концентрации в 1 л будет содержаться 1000 · 1 =1000 мг или 1 г азота. Следовательно, навеска NH4Cl должна быть такой, чтобы в ней содержался 1 г азота. Подсчитаем молекулярный вес NH4Cl, который будет равен 53,50. Атомный вес азота составляет 14.00. По этим данным составляем пропорцию:
в 53,50 NH4Cl содержится 14.00 N
в х – ‌1 мг ‌N;
х = 53,50 · 1 / 14.00 = 3,820 г.
Следовательно, 1 г азота будет содержаться в навеске 3,820 г. химически чистого NH4Cl.

Download 20,36 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish