Noorganik va analitik kimyo



Download 0,53 Mb.
bet9/15
Sana01.06.2022
Hajmi0,53 Mb.
#625499
1   ...   5   6   7   8   9   10   11   12   ...   15
Bog'liq
analitik kimyodan kurs ishini bajarish -конвертирован

Kumush nitrat bilan reaksiyasi. Kumush nitrat natriy yoki ammoniy sulfid bilan Ag2S qora cho‘kmasini hosil qiladi. Bu cho‘kma ammiakda erimaydi, lekin 2 n HNO3 kislotasida isitish natijasida eriydi.
Kuchli kislotalar bilan reaksiyasi. Sulfidlarga kuchli kislotalar (H2SO4, HCl)ning ta’siri natijasida vodorod sulfid H2S ajralib chiqadi:
S2- + 2H+ = H2S
Uni xididan yoki qo‘rg‘oshin atsetati eritmasi bilan ho’llangan filtr qog‘ozniing qorayishidan aniqlash mumkin:
H2S + Pb2+ = PbS ↓ + 2N+
Ish tartibi:
Probirkaga 3-4 Na2S yoki (NH4)2S eritmasidan olib, ustiga teng hajmda H2SO4 yoki HCl eritmasidan soling. Ajralib chiqqan H2S ni qo‘rg‘oshin atsetat bilan ho’llangan qog‘ozini tutib, uni qorayishini kuzating.
Kadmiy tuzlari bilan reaksiyasi. Sulfid tuzlari kadmiy kationi bilan kislotali yoki neytral sharoitda sariq cho‘kma hosil qiladi:
S2- + Cd2+ = CdS↓
Ish tartibi:
Probirkaga 1-2 tomchi sulfid tuzi eritmasidan olib, ustiga 2-3 tomchi kadmiy eritmasidan tomizing, cho‘kma hosil bo‘lishini kuzating.
Natriy nitroprussid bilan reaksiyasi. Ammiakli sharoitda sulfid ionlari natriy nitroprussid Na2[Fe(CN)5NO] bilan qizil-binafsha rangli kompleksni beradi:
S2- + [Fe(CN)5NO]2- = [Fe(CN)5NOS]4-

4

2

3
Reaksiyaga SO32-, SO 2- i S O 2- ionlari xalaqit bermaydi. Bu reaksiyadan
organik birikmalar tarkibidagi oltingugurtni aniqlashda qo‘llanadi.
Ish tartibi
Probirkaga yangi tayyorlangan ammoniy sulfid eritmasidan 2-3 tomchi olib, 3-5 tomchi ammiak va 1 tomchi natriy nitroprussid qo‘shiladi. Rang hosil bo‘lishini kuzating.


II GURUH ANIONLARINING ANALITIK REAKSIYALARI

        1. jadval

Reagentlar



Cl-



Br-





I-



S2-

AgNO3(HNO3
ishtiroki)
kumush tuzlarining NH4OH ga munosabati

oq cho`kma AgCl Kompleks
birikma hosil kilib eriydi

Och-sarg`ish ch`kma AgBr sezilarli darajada eriydi

Sariq cho`kma AgI
Amalda eriymaydi.

qora cho`kma Ag2S
Erimaydi.

Kuchli oksidlovchilar
(KMnO4, K2Cr2O7, MnO2)

Cl2 Ajraladi.

Br2 Ajraladi.

I2
Ajraladi.

S ajraladi.

Xlorli suv
(benzol ishtirokida)




Br2 ning qizil- qo`ngir rangi

I2 ning binafsha rangi




NaNO2 yoki KNO2 (H2SO4 ishtirokida)







Ajraladi kraxmalning
ko`karishi




Pb(CH3COO)2







Tillarang
kristallar-PbI2




HCl(15% li)










H2S
ajraladi(palag`da qolgan tuxum hidi)

Natriy nitroprussid
Na2[Fe(CN)5NO]










Na2[Fe(CN)5NOS]
binafsha rangli

IKKINCHI ANALITIK GURUHI ANIONLARIGA XOS BO`LGAN XUSUSIY REAKSIYALAR

        1. jadval

Ion

Reagent

Reaksiyaning molekulyar va ion tenglamasi

Ilova

Cl-

AgNO3

Clionlarning analitik reaksiyalari NaCl+ AgNO3=AgCl+NaNO3
Na+ + Cl- + Ag+ + NO - = AgCl + Na++ NO -
3 3
Cl-+Ag+=AgCl

Oq suzmasimon cho`kma, NH4OH Na2S2O4 larda eriydi

Cl-

H2SO4

NaCl+ H2SO4= NaHSO4 +HCl Cl-+H+=HCl

Quruq xoldagi xloridlardan HCl gaz xolida ajraladi, hidli, ho`llangan
ko`k lakmusni qizartiradi.

Cl-

KMnO4 H2SO4

10HCl + 2KMnO4 + 3H2SO4 = 2MnSO4 + K2SO4
+ 8H2O + 5Cl2
10Sl- + MnO4 + 8H = Mn + 4H2O + 5Cl2
- + 2+

Eritma rangsizlanadi

Br-

AgNO3,
Zn

Br-ionlarining analitik reaksiyalari. NaBr + AgNO3 = AgBr + NaNO3
Na+ + Br- + Ag+ + NO - = AgBr+ Na++ NO -
3 3
Br-+Ag+= AgBr
2AgBr + Zn= ZnBr2+2Ag

Oq cho`kma, AgBr cho`kmaga Zn bo`lakchasi qo`shganda yaltiroq Ag qaytaradi.

Br-

H2SO4
kons.

KBr+H2SO4=KHSO4+HBr K++Br-+2H++SO 2-=KHSO +HBr
4 4

Quruq bromidlarga H2SO4 ta'sir ettiril- ganda HBr gaz ajralib chiqadi.

J-

AgNO3

Jionlarining analitik reaksiyalari
KJ+ AgNO3=AgJ+KNO3
K+ + J- + Ag+ + NO + = AgJ+K+ + NO -
3 3
J- + Ag+ = AgJ

sariq cho`kma HNO3 va ammiakda eriydi.

J-

Pb(NO3)2

2KJ+ Pb(NO3)2 = PbJ2 + 2KNO3
2K+ + 2J- + Pb2+ + 2NO -= PbJ + 2K+ + 2NO -
3 2 3
2J-+Pb2+=PbJ2

Tillarang kristall cho`kma

SCN-

Hg(NO3)2

SCNionlarining analitik reaksiyalari.
2NH4SCN + Hg(NO3)2 = Hg(SCN)2 + 2NH4NO3
2SCN-+ Hg2+=Hg(SCN)2

Oq cho`kma, ortiqcha reagentda erib, kompleks birikma hosil
qiladi.

SCN-

FeCl3

3NH4SCN + FeCl3 = [Fe(SCN)3] + 3NH4Cl
3SCN-+Fe3+ = [Fe(SCN)3]

Eritma qizil rangga o`tadi.

SCN-

AgNO3

2NH4SCN+ AgNO3=AgSCN+NH4NO3 SCN-+Ag+=AgSCN

Oq cho`kma.

[Fe(CN)6]4-

FeCl3

[Fe(CN)6]4-- ionlarining analitik reaksiyalari. 4FeCl3+3K4[Fe(CN)6]=Fe4[Fe(CN)6]3+12KCl
4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3

pH=7, ko`k tusli berlin lazuri,cho`kma.

[Fe(CN)6]4-

AgNO3

4AgNO3+K4[Fe(CN)6]=Ag4[Fe(CN)6]+4KNO3
4Ag++[Fe(CN)6]4-=Ag4[Fe(CN)6]

Oq cho`kma.

[Fe(CN)6]4-

CuCl2

2CuCl2+K4[Fe(CN)6]=Cu2[Fe(CN)6]+4KCI
2Cu2++[Fe(CN)6]4-=Cu2[Fe(CN)6]

Qizil-qo`ng`ir cho`kma.

[Fe(CN)6]3-

AgNO3

[Fe(CN)6]3-- ionlarining analitik reaksiyalari 3AgNO3+K3[Fe(CN)6]= Ag3[Fe(CN)6]+3KNO3
3Ag++[Fe(CN)6]3-=Ag3[Fe(CN)6]

To`q sariq cho`kma NH3 da eriydi.

[Fe(CN)6]3-

ZnCI2

3ZnCI2 + K3[Fe(CN)6] = Zn3[Fe(CN)6] + 6KCI
3Zn2+ + [Fe(CN)6]3 -= Zn3[Fe(CN)6]

Sariq cho`kma.

[Fe(CN)6]3-

FeCl2

3FeCl2+ 2K3[Fe(CN)6] = Fe3[Fe(CN)6]2 + 6KCl
3Fe3+ + 2[Fe(CN)6]3 - = Fe3[Fe(CN)6]2

pH  7, ko`k tusli trunbul ko`ki
cho`kmasi



    1. Cl-, Br, J- ionlari aralashmasidan ularni aniqlash

  1. Cl- ionini aniqlash. Probirkadagi 3-5 tomchi tekshiriluvchi eritma ustiga 0,5ml 2n HNO3 kislota va to‘liq cho‘kma hosil bo‘lgunicha tomchilatib AgNO3 eritmasidan solinadi. Cho‘kmani sentrifugalab ajratiladi va to‘yingan (NH4)2CO3 eritmasi bilan ishlanadi. Bunda AgCl cho‘kmasi erib, eritmaga ammiakatli kompleks xolida o‘tadi. Eritma ikki qismga bo‘linadi. Birinchi qism eritmaga konsentrlangan nitrat kislota, ikkinchisiga esa KJ qo‘shiladi. Eritmaning birinchi qismida oq, ikkinchi qismida esa sariq cho‘kmaning hosil bo‘lishi xlorid ionining borligini ko‘rsatadi.

  2. J- va Br- ionlarini aniqlash

Probirkadagi 2-3 tomchi tekshiriluvchi eritmaga 5-6 tomchi xloroform tomiziladi va aralashtirilib turib, yangi tayyorlangan xlorli suv solinadi. Agar eritmaning organik qatlami binafsha rangga bo‘yalsa, u xolda tekshiriluvchi eritmada J- ionlari borligini ko‘rsatadi. Shu probirkaning ustiga tomchilatib xlorli suvdan mo‘lroq qo‘shilganda, molekulyar yod rangsiz, yodat ionigacha oksidlanadi, natijada organik qatlamdagi sariq yoki olov rangda molekulyar brom borligi ma’lum bo‘ladi

        1. jadval





Cl, Br, I




Bosqichning t/r

Analiz bosqichlari

1


Boshlang’ich eritmaning alohida-alohida ulushiga HNO3 bilan nordonlashtirilgan AgNO3 ta’sir ettirib Cl–, Br–, I–, ionlarini cho’k-tirish:
ClAgNO3; HNO3  AgCl↓ BrAgNO3; HNO3  AgBr↓ IAgNO3; HNO3  AgI↓
Sentrifugalab cho’kma ajratiladi. Sentrifugat analiz
qilinmaydi.

2

1 cho’kmaga 12% li (NH4)2CO3 eritmasi ta’sir ettirb, Cl– ionlarini ajratish:
AgCl(NH4)2CO3,12% [Ag(NH3)2]+, ClSentrifugalab AgBr, AgI cho’kma ajratiladi va analiz
qilinmaydi.

3

2 sentrifugatga HNO3 eritmasi ta’sir ettirib, Cl– ionlarini
topish:[Ag(NH3)2]+, Cl HNO3 AgCl↓

4


Boshlang’ich eritmaning alohida ulushiga xloroform ishtirokida xlorli suv ta’sir ettirib, I va Br ionlarini topish:
I Cl2 I2
(xloroformli qatlam qizg’ish-binafsha rangga bo’yaladi)
Br Cl2 Br2
(xloroformli qatlamning qizg’ish - binafsha rangi
yo’qoladi va zarg’aldoq rang paydo bo`ladi)



GALOGENID-IONLAR ARALASHMASINING SISTEMATIK ANALIZ BOSQICHLARI
1-sxema

Download 0,53 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   ...   5   6   7   8   9   10   11   12   ...   15




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish