Mavzu: termodinamikaning I-II qonuni va uning tadbiqlari

Aososiy qism:

• Aososiy qism:
• 1. Ertimalar haqida umumiy tushuncha
• Qadimgi alkimyogarlar «Kimyo tabiiy jismlarni qanday eritilishini o‘rgatadigan san’atdir» deb yozgan edilar. Kimyo faniga berilgan bu ta’rif juda tor ma’noda bo‘lsa ham moddalarning kimyoviy o‘zgarishida erish jarayonida juda katta ahamiyat kasb etadi. Tarkibida ikki yoki undan ortiq modda bor bir jinsli sistemalar eritmalardeyiladi, Erish jarayoni bir modda molekulalari yoki ionlari orasida oddiy taqsimlanishidangina iborat bo‘lib qolmay, balki ayni moddalar orasida turli xil fizik va kimyoviy o‘zaro ta’sirlar ham bo‘lishi mumkin. Eritmada qaysi moddaning miqdori ko‘p bo‘lsa, yoki qaysi modda o ‘z agrégat holatini o‘zgartirmagan bo‘lsa, shu modda erituvchi qolgani esa erigan moddadeyiladi.Eritmalar erigan modda zarrachalarining o’lchami katta-kichikligiga qarab chin eritmalar kolloid eritmalar va dag‘al dispers sistemalarga bo‘linadi. Chin eritmada erigan modda zarrachalarining o’lchami 1 nm(lO"® mm)dan kichik kolloid ritmada 1 nmdan 100 nmgacha, dag‘al dispers sistemalarda esa 100 nmdan katta bo‘ladi. Eritmalar agrégat holatiga ko‘ra uch guruhga bo‘linadi:
• 1.Gazlar aralashmasi (masalan havo);
• 2.Suyuq eritmalar;
• 3.Qattiq eritmalar