Mavzu: Kompleks birikmalar



Download 0,96 Mb.
bet9/15
Sana29.01.2022
Hajmi0,96 Mb.
#417890
1   ...   5   6   7   8   9   10   11   12   ...   15
Bog'liq
Imonberdiyev Ortiqali

Сu(OH)2 holida cho’ktirish mumkinmi ? (Kbe 2,11013).
Yechish. [Cu(NH3)4]2 ionning dissotsilanishidan hosil bo’lgan mis ionining kontsentrasiyasini mol/l hisobida x bilan ishoralaymiz.
Bunda: [Cu(NH3 )4 ]2Cu 24NH 3
0,1 - x x 4x
NH 3 ning konsentrasiyasi 4x bo’ladi,

Kbe [[CuCu2(NH][NH3 )4 ]32]4  x0(,14x)x4  2,11013
Dissotsilanish kuchsiz bo’lganligidan 0,1-x o’rniga 0,1 ning o’zini olamiz.
U holda
x(4x)4  2,11013 yoki x5 8,21017
0,1

x5 8,21017 5 82001020 x 6,1104 mol/l
Eritmaga OH- lar kontsentrasiyasi 0,1 mol/l ga yetguncha NaOH qo’shaylik.
Eritmadagi Cu 2va OH ionlar kontsentrasiyalarining ko’paytmasi:
[Cu2 ][OH]2 6,1104 (101 )2 6,1106
Bu qiymat jadvaldan olingan EKCu(OH )2  5,01019 qiymat bilan taqoslanadi.
Topilgan ko’paytma EKCu(OH )2 dan ancha katta. Demak, cho’kma hosil bo’ladi.
6-masala. [Cu(NH3 )4 ]SO4 ning 0,25 M eritmasi berilgan. Shu eritmadan misni
Сu(OH)2 holida cho’ktirish mumkinmi ? (Kbe 2,11013).
Yechish. [Cu(NH 3 )4 ]2 ionning dissotsilanishidan hosil bo’lgan mis ionining kontsentrasiyasini mol/l hisobida x bilan ishoralaymiz.
Bunda: [Cu(NH3 )4 ]2Cu 24NH 3
0,25 - x x 4x
NH 3 ning konsentrasiyasi 4x bo’ladi,

Kbe [[CuCu2(NH][NH3 ) 4 ]32]4  0x,(254x) 4x  2,11013
Dissotsilanish kuchsiz bo’lganligidan 0,25-x o’rniga 0,25 ning o’zini olamiz. U holda quyidagicha bo’ladi.
x(4x)4  2,11013 yoki x5 2,0511016
0,25
x5 2,0511016 ; x  7,3104 mol /l
Eritmaga OH- lar kontsentrasiyasi 0,25 mol/l ga yetguncha NaOH qo’shaylik.
Eritmadagi Cu 2va OH ionlar kontsentrasiyalarining ko’paytmasi:
[Cu2 ][OH]2 7,3104 (2,5101 )2 1,8105
Bu qiymat jadvaldan olingan EKCu(OH )2  5,01019 qiymat bilan taqoslanadi.
Topilgan ko’paytma EKCu(OH )2 dan ancha katta. Demak, bu eritmada ham cho’kma hosil bo’ladi.
7-masala. [Zn(NH 3 )4 ]Cl2 ning 0,1 M eritmasi berilgan. Shu eritmadan
Zn(OH)2 holida cho’ktirish mumkinmi ? (Kbe 3,461010) .
Yechish. [Zn(NH 3 )4 ]2 ionning dissotsilanishidan hosil bo’lgan rux ionining kontsentrasiyasini mol/l hisobida x bilan ishoralaymiz.
Bunda: [Zn(NH3 )4 ]2Zn24NH3
0,1 - x x 4x
NH 3 ning konsentrasiyasi 4x bo’ladi,
[Zn2][NH 3 ]4 x(4x)4 3,46
Kbe  [Zn(NH ) ]2  0,1 x  1010
3 4
Dissotsilanish kuchsiz bo’lganligidan 0,1-x o’rniga 0,1 ning o’zini olamiz.
U holda tenglamani yechimi quyidagicha:

x(4x)4  46 10 yoki x5 1,351013 3, 10
0,1
x5 1,351013 ; x  2,67103 mol/l
Eritmaga OH- lar kontsentrasiyasi 0,1 mol/l ga yetguncha NaOH qo’shaylik.
Eritmadagi Zn2va OH ionlar kontsentrasiyalarining ko’paytmasi:
[Zn2 ][OH]2  2,67103 (101 )2  2,67105
Bu qiymat jadvaldan olingan EKZn(OH )2  2,31017 qiymat bilan taqoslanadi.
Topilgan ko’paytma EKZn(OH )2 dan ancha katta. Demak, cho’kma hosil bo’ladi.
8-masala. K2[Ni(CN)4] ning 0,1 M eritmasida Ni 2ionlari kontsentrasiyasini
hisoblang. Kbe [Ni(CN)4 ]231026
Yechish. [Ni(CN)4 ]2 ionning dissotsilanishidan hosil bo’lgan nikel ionining kontsentrasiyasini mol/l hisobida x bilan ishoralaymiz.
Bunda: [Ni(CN)4 ]2Ni 24CN
0,1 - x x 4x
CN ning konsentrasiyasi 4x bo’ladi,

Kbe [Ni[Ni2(CN][CN) ]2]4 x0(,14x)x4  31026
4
Dissotsilanish kuchsiz bo’lganligidan 0,1-x o’rniga 0,1 ning o’zini olamiz.
U holda
x(4x)4  31026 yoki x5 1,1721029
0,1
x5 1,1721029 ; x 1,635106 mol /l
9-masala. [Ni(NH3)4 ]Cl2 ning 0,1 M eritmasi berilgan. Shu eritmadan
Ni(OH)2 holida cho’ktirish mumkinmi ? (Kbe 1,12108).
Yechish. [Ni(NH 3 )4 ]2 ionning dissotsilanishidan hosil bo’lgan nikel ionining kontsentrasiyasini mol/l hisobida x bilan ishoralaymiz.
Bunda: [Ni(NH3)4]2Ni24NH3
0,1 - x x 4x
NH 3 ning konsentrasiyasi 4x bo’ladi,

Kbe [[NiNi2(NH][NH3 ) ]32]4  x0(,14x)x4 1,12108
4
Dissotsilanish kuchsiz bo’lganligidan 0,1-x o’rniga 0,1 ning o’zini olamiz.
U holda
x(4x)4 1,12108 yoki x5  4,3751012
0,1
x5 4,3751012 ; x  5,35103 mol /l
Eritmaga OH- lar kontsentrasiyasi 0,1 mol/l ga yetguncha NaOH qo’shaylik.
Eritmadagi Ni 2va OH ionlar kontsentrasiyalarining ko’paytmasi:
[Ni2 ][OH]2 5,35103 (101 )2 5,35105
Bu qiymat jadvaldan olingan EK Ni(OH )2  2,01015 qiymat bilan taqqoslanadi.
Topilgan ko’paytma EK Ni(OH)2 dan ancha katta. Demak, cho’kma hosil bo’ladi.
10-masala. K2[Cu(CN)4 ] ning 0,1 M eritmasidagi kompleks hosil qiluvchi ionning va ligandning kontsentrasiyalarini hisoblang. Kbeq.[Cu(CN)4 ]251026
Yechish. [Cu(CN)4 ]2 ionning dissotsilanishidan hosil bo’lgan Cu 2 va CN ionlari kontsentrasiyasini mol/l hisobida x bilan ishoralaymiz.
Bunda: [Cu(CN)4 ]2Cu 24CN
0,1 - x x 4x
CN ning konsentrasiyasi 4x bo’ladi,
Kbeq. [ Cu[Cu2(CN][CN) 4 ]2]4 51028
2 [Cu[(CN)4]2  Kbeq 0,151028 51025 mol /l
Cu  [CN ]4  [0,1]4 
[Cu(CN)4 ]2Cu 24CN
1 4
51025 x21024
Demak, Cu 2 konsentrasiyasi 51025 mol/l ga, CN konsentrasiyasi esa
21024 mol/l ga teng ekan.
11-masala. 1.[Ag(NH3)2], 2. [Cu(NH3)4]2 kompleks ionlarning 1 M eritmasidagi kompleks hosil qiluvchi kumush ionining va ligandning kontsentrasiyalarini hisoblang.
Kbeq.[Ag(NH 3 )2 ] 9,31108 , Kbeq.[Cu(NH 3 )4 ]2  2,141013
Yechish. 1. [Ag(NH3)2] ionning dissotsilanishidan hosil bo’lgan kumush ionining va ligand NH 3 ning kontsentrasiyasini mol/l hisobida x bilan ishoralaymiz.
Bunda: [Ag(NH 3 )2 ]Ag2NH3
1 - x x 2x
NH 3 ning konsentrasiyasi 2x bo’ladi,

Kbe [Ag][NH 3 ]2  x(2x) 2  9,31108 [Ag(NH 3 ) 2 ] 1 x
Dissotsilanish kuchsiz bo’lganligidan 1-x o’rniga 1 ning o’zini olamiz. U
holda
x(2x) 2  9,31108 x3 2,3108 x 2,855103
1
[Ag(NH3)2]Ag2NH 3
1 2
2,855103 x 5,7103
Demak, Ag konsentrasiyasi x 2,855103 mol/l ga, NH 3 konsentrasiyasi esa x 5,7103 mol/l ga teng ekan.
2. [Cu(NH3)4]2 ionning dissotsilanishidan hosil bo’lgan Cu 2 ioni va NH 3 kontsentrasiyasini mol/l hisobida x bilan ishoralaymiz.
Bunda: [Cu(NH3)4]2Cu 24NH 3
1 - x x 4x
NH 3 ning konsentrasiyasi 4x bo’ladi,
[Cu 2][NH 3 ]4 x(4x) 4
Kbeq. [Cu(NH 3 2 1 x 2,141013
) 4 ]
Dissotsilanish kuchsiz bo’lganligidan 1-x o’rniga 1 ning o’zini olamiz. U
holda
x(4x) 4  2,141013 x5 8,361016 ; x 9,65104 mol /l
1
[Cu(NH3)4]2Cu 24NH 3
1 4
9,65104 x = 38,6104 mol/l
Demak, Cu 2 konsentrasiyasi 9,65104 , NH 3 konsentrasiyasi esa
38,6104 mol/l teng ekan.
12-masala. Quyidagi 1. [Cd(CN)4 ]2, 2. [Ag(S2O3 )2 ]3kompleks ionlarning beqarorlik konstantalari tegishli ravishda 1,41017 va 2,51014 ga teng. Bu kompleks ionlarning 0,1 M eritmasidagi kadmiy va kumush ionlarining kontsentratsiyalarini aniqlang.
Yechish. 1. [Cd(CN)4 ]2 ionning dissotsilanishidan hosil bo’lgan
Cd 2ionining va ligand CN ning kontsentrasiyasini mol/l hisobida x bilan ishoralaymiz.
Bunda: [Cd(CN)4 ]2Cd 24CN
0,1 - x x 4x
CN ning konsentrasiyasi 4x bo’ladi,

Kbeq [[CdCd2(CN][CN) ]2]  x0(,14x)x4 1,41017
4
Dissotsilanish kuchsiz bo’lganligidan 0,1-x o’rniga 0,1 ning o’zini olamiz.
U holda
x(4x)4  17 x 5 5,471021 x 8,863105
1,410 0,1
[Cd(CN)4 ]2Cd 24CN
1 4
8,863105 x3,55104
Demak, Cd 2 konsentrasiyasi x 8,863105 mol/l ga, CN
konsentrasiyasi esa x3,55104 mol/l ga teng ekan.
2. [Ag(S2O3 )2 ]3 ionning dissotsilanishidan hosil bo’lgan Ag va S 2O32 ionlari kontsentrasiyasini mol/l hisobida x bilan ishoralaymiz.
Bunda: [Ag(S2O3 )2 ]3Ag2S2O32
0,1 - x x 2x
S 2O32 ning konsentrasiyasi 2x bo’ladi,


Download 0,96 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   ...   5   6   7   8   9   10   11   12   ...   15




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish