Сu(OH)2 holida cho’ktirish mumkinmi ? (Kbe 2,11013).
Yechish. [Cu(NH3)4]2 ionning dissotsilanishidan hosil bo’lgan mis ionining kontsentrasiyasini mol/l hisobida x bilan ishoralaymiz.
Bunda: [Cu(NH3 )4 ]2 Cu 2 4NH 3
0,1 - x x 4x
NH 3 ning konsentrasiyasi 4x bo’ladi,
Kbe [[CuCu2(NH][NH3 )4 ]32]4 x0(,14x)x4 2,11013
Dissotsilanish kuchsiz bo’lganligidan 0,1-x o’rniga 0,1 ning o’zini olamiz.
U holda
x(4x)4 2,11013 yoki x5 8,21017
0,1
x5 8,21017 5 82001020 x 6,1104 mol/l
Eritmaga OH- lar kontsentrasiyasi 0,1 mol/l ga yetguncha NaOH qo’shaylik.
Eritmadagi Cu 2 va OH ionlar kontsentrasiyalarining ko’paytmasi:
[Cu2 ][OH]2 6,1104 (101 )2 6,1106
Bu qiymat jadvaldan olingan EKCu(OH )2 5,01019 qiymat bilan taqoslanadi.
Topilgan ko’paytma EKCu(OH )2 dan ancha katta. Demak, cho’kma hosil bo’ladi.
6-masala. [Cu(NH3 )4 ]SO4 ning 0,25 M eritmasi berilgan. Shu eritmadan misni
Сu(OH)2 holida cho’ktirish mumkinmi ? (Kbe 2,11013).
Yechish. [Cu(NH 3 )4 ]2 ionning dissotsilanishidan hosil bo’lgan mis ionining kontsentrasiyasini mol/l hisobida x bilan ishoralaymiz.
Bunda: [Cu(NH3 )4 ]2 Cu 2 4NH 3
0,25 - x x 4x
NH 3 ning konsentrasiyasi 4x bo’ladi,
Kbe [[CuCu2(NH][NH3 ) 4 ]32]4 0x,(254x) 4x 2,11013
Dissotsilanish kuchsiz bo’lganligidan 0,25-x o’rniga 0,25 ning o’zini olamiz. U holda quyidagicha bo’ladi.
x(4x)4 2,11013 yoki x5 2,0511016
0,25
x5 2,0511016 ; x 7,3104 mol /l
Eritmaga OH- lar kontsentrasiyasi 0,25 mol/l ga yetguncha NaOH qo’shaylik.
Eritmadagi Cu 2 va OH ionlar kontsentrasiyalarining ko’paytmasi:
[Cu2 ][OH]2 7,3104 (2,5101 )2 1,8105
Bu qiymat jadvaldan olingan EKCu(OH )2 5,01019 qiymat bilan taqoslanadi.
Topilgan ko’paytma EKCu(OH )2 dan ancha katta. Demak, bu eritmada ham cho’kma hosil bo’ladi.
7-masala. [Zn(NH 3 )4 ]Cl2 ning 0,1 M eritmasi berilgan. Shu eritmadan
Zn(OH)2 holida cho’ktirish mumkinmi ? (Kbe 3,461010) .
Yechish. [Zn(NH 3 )4 ]2 ionning dissotsilanishidan hosil bo’lgan rux ionining kontsentrasiyasini mol/l hisobida x bilan ishoralaymiz.
Bunda: [Zn(NH3 )4 ]2 Zn2 4NH3
0,1 - x x 4x
NH 3 ning konsentrasiyasi 4x bo’ladi,
[Zn2][NH 3 ]4 x(4x)4 3,46
Kbe [Zn(NH ) ]2 0,1 x 1010
3 4
Dissotsilanish kuchsiz bo’lganligidan 0,1-x o’rniga 0,1 ning o’zini olamiz.
U holda tenglamani yechimi quyidagicha:
x(4x)4 46 10 yoki x5 1,351013 3, 10
0,1
x5 1,351013 ; x 2,67103 mol/l
Eritmaga OH- lar kontsentrasiyasi 0,1 mol/l ga yetguncha NaOH qo’shaylik.
Eritmadagi Zn2 va OH ionlar kontsentrasiyalarining ko’paytmasi:
[Zn2 ][OH]2 2,67103 (101 )2 2,67105
Bu qiymat jadvaldan olingan EKZn(OH )2 2,31017 qiymat bilan taqoslanadi.
Topilgan ko’paytma EKZn(OH )2 dan ancha katta. Demak, cho’kma hosil bo’ladi.
8-masala. K2[Ni(CN)4] ning 0,1 M eritmasida Ni 2 ionlari kontsentrasiyasini
hisoblang. Kbe [Ni(CN)4 ]2 31026
Yechish. [Ni(CN)4 ]2 ionning dissotsilanishidan hosil bo’lgan nikel ionining kontsentrasiyasini mol/l hisobida x bilan ishoralaymiz.
Bunda: [Ni(CN)4 ]2 Ni 2 4CN
0,1 - x x 4x
CN ning konsentrasiyasi 4x bo’ladi,
Kbe [Ni[Ni2(CN][CN) ]2]4 x0(,14x)x4 31026
4
Dissotsilanish kuchsiz bo’lganligidan 0,1-x o’rniga 0,1 ning o’zini olamiz.
U holda
x(4x)4 31026 yoki x5 1,1721029
0,1
x5 1,1721029 ; x 1,635106 mol /l
9-masala. [Ni(NH3)4 ]Cl2 ning 0,1 M eritmasi berilgan. Shu eritmadan
Ni(OH)2 holida cho’ktirish mumkinmi ? (Kbe 1,12108).
Yechish. [Ni(NH 3 )4 ]2 ionning dissotsilanishidan hosil bo’lgan nikel ionining kontsentrasiyasini mol/l hisobida x bilan ishoralaymiz.
Bunda: [Ni(NH3)4]2 Ni2 4NH3
0,1 - x x 4x
NH 3 ning konsentrasiyasi 4x bo’ladi,
Kbe [[NiNi2(NH][NH3 ) ]32]4 x0(,14x)x4 1,12108
4
Dissotsilanish kuchsiz bo’lganligidan 0,1-x o’rniga 0,1 ning o’zini olamiz.
U holda
x(4x)4 1,12108 yoki x5 4,3751012
0,1
x 5 4,3751012 ; x 5,35103 mol /l
Eritmaga OH- lar kontsentrasiyasi 0,1 mol/l ga yetguncha NaOH qo’shaylik.
Eritmadagi Ni 2 va OH ionlar kontsentrasiyalarining ko’paytmasi:
[Ni2 ][OH]2 5,35103 (101 )2 5,35105
Bu qiymat jadvaldan olingan EK Ni(OH )2 2,01015 qiymat bilan taqqoslanadi.
Topilgan ko’paytma EK Ni(OH)2 dan ancha katta. Demak, cho’kma hosil bo’ladi.
10-masala. K2[Cu(CN)4 ] ning 0,1 M eritmasidagi kompleks hosil qiluvchi ionning va ligandning kontsentrasiyalarini hisoblang. Kbeq.[Cu(CN)4 ]2 51026
Yechish. [Cu(CN)4 ]2 ionning dissotsilanishidan hosil bo’lgan Cu 2 va CN ionlari kontsentrasiyasini mol/l hisobida x bilan ishoralaymiz.
Bunda: [Cu(CN)4 ]2 Cu 2 4CN
0,1 - x x 4x
CN ning konsentrasiyasi 4x bo’ladi,
Kbeq. [ Cu[Cu2(CN][CN) 4 ]2]4 51028
2 [Cu[(CN)4]2 Kbeq 0,151028 51025 mol /l
Cu [CN ]4 [0,1]4
[Cu(CN)4 ]2 Cu 2 4CN
1 4
51025 x21024
Demak, Cu 2 konsentrasiyasi 51025 mol/l ga, CN konsentrasiyasi esa
21024 mol/l ga teng ekan.
11-masala. 1.[Ag(NH3)2], 2. [Cu(NH3)4]2 kompleks ionlarning 1 M eritmasidagi kompleks hosil qiluvchi kumush ionining va ligandning kontsentrasiyalarini hisoblang.
Kbeq.[Ag(NH 3 )2 ] 9,31108 , Kbeq.[Cu(NH 3 )4 ]2 2,141013
Yechish. 1. [Ag(NH3)2] ionning dissotsilanishidan hosil bo’lgan kumush ionining va ligand NH 3 ning kontsentrasiyasini mol/l hisobida x bilan ishoralaymiz.
Bunda: [Ag(NH 3 )2 ] Ag 2NH3
1 - x x 2x
NH 3 ning konsentrasiyasi 2x bo’ladi,
Kbe [Ag][NH 3 ]2 x(2x) 2 9,31108 [Ag(NH 3 ) 2 ] 1 x
Dissotsilanish kuchsiz bo’lganligidan 1-x o’rniga 1 ning o’zini olamiz. U
holda
x(2x) 2 9,31108 x3 2,3108 x 2,855103
1
[Ag(NH3)2] Ag 2NH 3
1 2
2,855103 x 5,7103
Demak, Ag konsentrasiyasi x 2,855103 mol/l ga, NH 3 konsentrasiyasi esa x 5,7103 mol/l ga teng ekan.
2. [Cu(NH3)4]2 ionning dissotsilanishidan hosil bo’lgan Cu 2 ioni va NH 3 kontsentrasiyasini mol/l hisobida x bilan ishoralaymiz.
Bunda: [Cu(NH3)4]2 Cu 2 4NH 3
1 - x x 4x
NH 3 ning konsentrasiyasi 4x bo’ladi,
[Cu 2][NH 3 ]4 x(4x) 4
Kbeq. [Cu(NH 3 2 1 x 2,141013
) 4 ]
Dissotsilanish kuchsiz bo’lganligidan 1-x o’rniga 1 ning o’zini olamiz. U
holda
x(4x) 4 2,141013 x5 8,361016 ; x 9,65104 mol /l
1
[Cu(NH3)4]2 Cu 2 4NH 3
1 4
9,65104 x = 38,6104 mol/l
Demak, Cu 2 konsentrasiyasi 9,65104 , NH 3 konsentrasiyasi esa
38,6104 mol/l teng ekan.
12-masala. Quyidagi 1. [Cd(CN)4 ]2, 2. [Ag(S2O3 )2 ]3 kompleks ionlarning beqarorlik konstantalari tegishli ravishda 1,41017 va 2,51014 ga teng. Bu kompleks ionlarning 0,1 M eritmasidagi kadmiy va kumush ionlarining kontsentratsiyalarini aniqlang.
Yechish. 1. [Cd(CN)4 ]2 ionning dissotsilanishidan hosil bo’lgan
Cd 2 ionining va ligand CN ning kontsentrasiyasini mol/l hisobida x bilan ishoralaymiz.
Bunda: [Cd(CN)4 ]2 Cd 2 4CN
0,1 - x x 4x
CN ning konsentrasiyasi 4x bo’ladi,
Kbeq [[CdCd2(CN][CN) ]2] x0(,14x)x4 1,41017
4
Dissotsilanish kuchsiz bo’lganligidan 0,1-x o’rniga 0,1 ning o’zini olamiz.
U holda
x(4x)4 17 x 5 5,471021 x 8,863105
1,410 0,1
[Cd(CN)4 ]2 Cd 2 4CN
1 4
8,863105 x3,55104
Demak, Cd 2 konsentrasiyasi x 8,863105 mol/l ga, CN
konsentrasiyasi esa x3,55104 mol/l ga teng ekan.
2. [Ag(S2O3 )2 ]3 ionning dissotsilanishidan hosil bo’lgan Ag va S 2O32 ionlari kontsentrasiyasini mol/l hisobida x bilan ishoralaymiz.
Bunda: [Ag(S2O3 )2 ]3 Ag 2S2O32
0,1 - x x 2x
S 2O32 ning konsentrasiyasi 2x bo’ladi,
Do'stlaringiz bilan baham: |