Kimyоviy bog’lanish

b) qutbli boglanish.
Elektrmanfiyligi bir-biridan ozgina farq qiladigan elementlarning atomlari o’zaro birikkanda qutbli bog’lanish vujudga keladi. Qutbli bog’lanish o’z tabiati jihatidan qutbsiz kovalent bog’lanishdan farq qilmaydi, elektronlar jufti, kovalent bog’lanishdagidek, ikki yadroning o’rtasida bulmay, elektrmanfiy (metallmas) element atomi tomon bir oz siljigan bo’ladi. Bu bog’lanish, odatda, quyidagicha ifodalanadi: masalan HCI va Н₂О molekulalarining hosil bo’lishi:
. . . . . . H . . H
Н + CI׃ ׃CI׃H, O׃ + ׃O׃
^{. . . . . .} H ^{. .} H
Bu yerda strelka belgisi elektronlar juftining qaysi atomga tomon siljiganini ko’rsatadi. Molekula hosil bo’lishida elektronlar juftining bir tomonga siljishi natijasida molekulaning bir tomoni ortiqcha musbat, bir tomoni esa ortiqcha manfiy zaryadlanadi. Bu zaryadlarning og’irlik markazlari bir-biridan ma‘lum masofada bo’ladi. Bir molekulada ikkita qutb vujudga kelib, natijada dipol hosil bo’ladi. Miqdoriy jihatdan baravar va bir-biriga nisbatan ma‘lum masofada joylashgan, qarama – qarshi elektr zaryadlaridan iborat sistema dipol sistema deb ataladi. Dipol uzunligi – h ning elektron zaryadi e ga ko’paytmasi dipol momenti deyiladi va harfi bilan belgilanadi:
= е h
Masalan, suv molekulasining dipol momenti 1,84 D ga teng. Dipol momenti debay birligi hisobida o’lchanadi. 1 Debay D harfi bilan belgilanadi va 10 –18 elektrstatik birlikka teng. Dipol momentining qiymati qutbli bog’lanishning qay darajada qutblanganligini ko’rsatadi. Binobarin, suv molekulasi qutbli molekuladir.
Dipol momenti noldan katta bo’lgan molekulalar qutbli molekulalar deb, dipol momenti nolga teng bo’gan molekulalar esa qutbsiz molekulalar deb ataladi. Qutbli molekulalarga suv molekulasidan tashqari, spirt hamda vodorod galogenidlar molekulalari, qutbsiz molekulalarga esa benzol va uglevodorodlar molekulalari misol bo’la oladi.