Kimyoning asosiy tushuncha va qonunlari nisbiy atom va nisbiy molekulyar massa. Modda miqdori



Download 1,36 Mb.
bet29/73
Sana16.01.2022
Hajmi1,36 Mb.
#378901
1   ...   25   26   27   28   29   30   31   32   ...   73
Bog'liq
masala mashq kitob

4. MODDALARNING AGREGAT HOLATLARI

4.1. IDEAL GAZ QONUNLARI. GAZLARNING MOLYAR HAJMI. HAJMIY ULUSH.

Moddalarning gaz, suyuq va qattiq holatlarda bo‘lishi harorat va bosimga bog‘liq. J.L.Gey-Lyussak reaksiyaga kiri-shayotgan va hosil bo‘layotgan gazlarning hajmlari o‘zaro oddiy butun sonlar nisbatida bo‘lishini ko‘rsatdi. Bu qonun hajmiy nisbatlar qonuni deb yuritiladi. A.Avogadro: bir xil sharoitda (bosim va harorat) turli gazlarning teng hajmlarida teng sondagi molekulalar bo‘lishini ko‘rsatdi (Avogadro qonuni). Har qanday gazning bir mol miqdori normal sharoitda 22,4 l hajmni egallaydi (molyar hajm) va shuncha hajmda 6,02·1023 ta molekula (Avogadro soni) bo‘ladi. Gazlar bilan bog‘liq bo‘lgan hisoblashlarda Boyl-Mariott, Gey-Lyussak va Sharl qonunlari asosida keltirib chiqarilgan ideal gaz holati tenglamasidan (Klapeyron) foydalanishga to‘g‘ri keladi:



, (4.1)

bu erda p va po - berilgan va normal bosim, Pa, kPa, atm., mm sim.ust.; V va Vo- berilgan va normal hajm, m3, sm3, mm3, l, ml; T va To- berilgan va normal mutlaq (absolyut) harorat, K.

Ushbu tenglama asosida ideal gaz holatining boshqa tenglamasi (Mendeleev-Klapeyron) (4.2)

keltirib chiqarilishi mumkin. Buning uchun (4.3)

deb olinadi. R ning qiymatlari bosimning turli birliklari uchun quyidagicha topiladi:

R=760·22400/273=6235962400 ml·mm sim.ust./mol·K.

R=1·22,4/273=0,082 l·atm/mol·K.

R=101,325·22,4/273=8,314 l·kPa/mol·K.

Gazlarning massasini yoki molyar massasini formula yordamida hisoblash mumkin.

Gazlarning hajmi bo‘yicha modda miqdorini quyidagi formula yordamida hisoblash mumkin: . (4.4)

Gaz moddalar aralashmalari bo‘yicha hisoblashlarda hajmiy ulush hisoblanadi: , (4.5) bu erda - gazning hajmiy ulushi, V - uning berilgan hajmi, V - gazlar aralashmasining hajmi.

Ko‘plab hisoblashlarda gazlarning nisbiy zichligidan foydalaniladi. Gazlarning nisbiy zichligi (D) ular molyar massalari nisbatiga teng:

. (4.6)

Gazning vodorodga nisbatan zichligi: , havoga nisbatan zichligi formula bilan ifodalanadi va h.k.

Gazlar aralashmalari bilan ishlaganda o‘rtacha molyar massa asosidagi hisoblashlar keng qo‘llaniladi:

, (4.7)

bu erda v1, v2 - modda miqdori; gazlar uchun bu qiymat hajmiy ulush bilan almashtirilishi mumkin, M1 va M2 - moddalarning molyar massalari.

Shuningdek, gazlarning zichligi () asosida ham ko‘plab hisoblashlar amalga oshiriladi:

, (g/ml, kg/l, g/l, g/sm3, g/m3) (4.8).

Agar gazning normal sharoitdagi zichligi (, g/l) ma'lum bo'lsa, uning molyar massasi: M=22,4 formula bilan hisoblanishi mumkin.



4.1. Qandaydir 2 l (n.sh.) gaz 2,5 g keladi. Shu gazning molyar massasini toping.

Yechish: Masalani yechish uchun va formulalardan foydalansak: (4.7) hosil bo‘ladi, bundan

g/mol.


Download 1,36 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   ...   25   26   27   28   29   30   31   32   ...   73




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish