|
Mavzuning dolzarbligi: Mamlakatimizda amalga oshirilayotgan ijtimoiy-iqtisodiy siyosat xalqimizning moddiy farovonligini yanada oshirish, aholini kundan-kunga o’sib borayotgan moddiy va ma'naviy ehtiyojlarini qondirishga qaratilgan. Bunda ishlab chiqarilayotgan xalq iste'mol mollarining sifatini yaxshilash, ularning turini kengaytirish hamda jaxon bozoridagi raqobatbardoshligini oshirish alohida ahamiyat kasb etadi. Shu munosabat bilan respublikamizda xalq iste'mol mollarini ishlab chiqarish bo’yicha kun sayin juda ko’p ishlar amalga oshirilmoqda.
I.1 Oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarining mohiyati.
Oksidlanish- qaytarilish reaksiyalari tabiatda keng tarqalgan bo’lib ularga nafas olish, oksidlanish, fotosintez kabi reaksiyalarni olish mumkin. Analitik kimyoda keng qo’llaniladigan oksidometriya oksidlanish-qaytarilish reaksiyalariga asoslangan bo’lib, eritmadagi oksidlovchi va qaytaruvchilarning miqdorini hajmiy analiz bilan aniqlash usulidir.
Oksidometriya farmatsiyada, biologik kimyoda, tibbiiy va klinik tekshiruvlarda, masalan, Cu2+ , K+ ionlari konsentratsiyasini, aseton, gidroxinon, antipirin, askorbin kislotani, fermentlardan katalaza peroksidini aniqlashda keng qo’llaniladi.
Barcha kimyoviy reaksiyalarni ikkiga bo’lish mumkin.
Elementlarning oksidlanish darajasi o’zgarishi bilan boradigan reaksiyalarga oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari deyiladi.
Oksidlanish darajasi atomning molekuladagi shartli zaryadi bo’lib, u molekula hosil qilishda atom nechta elektron bergani yoki olganini ko’rsatadi. Oksidlanish darajasi umumlashgan elektron juftning elektomanfiyligi kattaroq element atomi tomon siljishi tufayli vujudga keladi. Elektron juftni o’z tomoniga siljitgan element atomi manfiy oksidlanish darajasiga, o’zining elektron juftini berayotgan element atomi esa musbat oksidlanish darajasiga ega bo’ladi. Oksidlanish darajasi musbat, manfiy yoki nolga teng bo’lishi mumkin. Ba’zan kasr oksidlanish darajasiga ega bo’lgan elementlar ham uchraydi
Ayni birikma batamom ionli tuzilishga ega deb faraz qilinganida uning tarkibidagi biror elementning zaryadi o'sha elementning oksidlanish darajasi nomi bilan yuritiladi. Oksidlanish darajasi musbat, manfiy va nol qiymatga ega bo'lishi mumkin. „Oksidlanish darajasi" tushunchasini boshqacha ta'riflash mumkin: oksidlanish darajasi — bu atomni birikmadagi boshqa atomlar bilan bog'lab turgan elektron juftlar elektrmanfiyroq atomlarga tomon siljiganda, shuningdek, birxil atomlarga taalluqU elektron juftlar ular orasida bo 'Iganda vujudga kelishi mumkin bo Igan elektr zaryaddir.
Elementlarning oksidlanish darajasini aniqlashda har doim kis-lorodning oksidlanish darajasini —2 ga, ftor bilan birikmasida OF2 da +2 ga, peroksidlarda (H202, Ba02, Na202, K^) -1 ga teng deb qabu! qilingan. Ko'pchilik birikmalarda vodorod atomi-ning oksidlanish darajasi +1 ga, metall gidridlarida, masalan, NaH, CaH2 da esa -1 ga teng.
Ayni birikma batamom ionli tuzilishga ega deb faraz qilinganida uning tarkibidagi biror elementning zaryadi o'sha elementning oksidlanish darajasi nomi bilan yuritiladi. Oksidlanish darajasi musbat, manfiy va nol qiymatga ega bo'lishi mumkin. „Oksidlanish darajasi" tushunchasini boshqacha ta'riflash mumkin: oksidlanish darajasi — bu atomni birikmadagi boshqa atomlar bilan bog'lab turgan elektron juftlar elektrmanfiyroq atomlarga tomon siljiganda, shuningdek, birxil atomlarga taalluqU elektron juftlar ular orasida bo 'Iganda vujudga kelishi mumkin bo Igan elektr zaryaddir.
Elementlarning oksidlanish darajasini aniqlashda har doim kis-lorodning oksidlanish darajasini —2 ga, ftor bilan birikmasida OF2 da +2 ga, peroksidlarda (H202, Ba02, Na202, K^) -1 ga teng deb qabu! qilingan. Ko'pchilik birikmalarda vodorod atomi-ning oksidlanish darajasi +1 ga, metall gidridlarida, masalan, NaH, CaH2 da esa -1 ga teng.
I.2 Oksidlanish reaksiyalarining turlari
Oksidlanish –qaytarilish reaksiyalari 4 ga bo’linadi:
1) molekulararo ;
2) ichki molekulayr;
3) disproporsiyalanish reaksiyalari;
4) murakkab oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari.
Molekulalaro oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarida oksidllanish darajasi o’zgaradigan element atomlari turli moddalar molekulalari tarkibiga kiradi:
0 +6 +2 +4
Cu + 2H2SO4= CuSO4+SO2 + 2H2O
Cu0 -2 Cu+2 2 1
S+6 -2 e S+4 2 1
Molekulalararo oksidlanish –qaytarilish reaksiyalari gazlar orasida:
3H2+N2=2NH3
4NH3+5O2=4NO+6H2O
2SO2+O2=2SO3
Qattiq moddalar orasida va gazlar orasida:
2Mg(q)+O2(g)=2MgO(q)
2Sb(q)+3CI2(g)=2SbCI3(q)
Qattiq moddalar bilan suyuqliklar orasida:
4HCI(S)+MnO2(q)=CI2(g)+ Mn CI2(s)+2H2O(s)
16HCI(s)+2KMnO4(q)=5CI2(g)+2MnCI2(s)+8H2O(s)+2KCI(s)
Aksariyat oksidlanish-qaytarilish reaksiyalari eritmada ketadi:
3Na3AsO3+K2Cr2O7+4H2SO4= 3Na3AsO4+Cr2(SO4)3+4H2O+K2SO4
2NaCrO2+3H2O2+2NaOH=2Na2CrO4+4H2O
Bunday reaksiyalar qatoriga oksidlanish darajasi turlicha bo’lgan lekin bir xil atomlardan iborat moddalar orasidagi reaksiyalarni ham olish mumkin, ushbu reaksiyalarni sinproprsiatsiya reaksiyalari ham deb ataladi:
2H2S+H2SO3=3S+3H2O
5HCI+HCIO3=3CI2+3H2O
Disproporsiyalanish yoki o’z-o’zidan oksidlanish –qaytarilish reaksiyalarida bitta element atomlarining o’zi ham oksidlovchi va ham qaytaruvchi bo’ladi. Molekula tarkibidagi bir xil element atomining oksidlanish darajasi ham ortadi, ham kamayadi:
3K2MnO4+2H2O=2KMnO4+MnO2+4KOH
3KCIO=2KCI+KCIO3
3HNO2=HNO3+2NO+H2O
4 Na2SO3=3Na2SO4+Na2S
6NaOH+3S=2Na2S+Na2SO3+3H2O
2KOH+CI2=KCI+KOCI+H2O
6KOH+3CI2→5KCI+KCIO3+3H2O
Ichki molekulyar-oksidlanish qaytailish reaksiyalarida oksidlanish darajasi o’zgarayotgan turli xil atomlar bitta modda molekulasi tarkibiga kiradi:
2KNO3=2 KNO2+ O2
4HNO3=4NO2+2H2O+O2
2 Ba(NO3)2=2BaO+4NO2+O2
(NH4)2Cr2O7=Cr2O3+N2+4H2O
2HgO= 2Hg+O2
2KClO3=2KCl+3O2
Ichki molekulyar-oksidlanish qaytailish reaksiyalarida oksidlanish darajasi o’zgarayotgan turli xil atomlar bitta modda molekulasi tarkibiga kiradi:
2KNO3=2 KNO2+ O2
4HNO3=4NO2+2H2O+O2
2 Ba(NO3)2=2BaO+4NO2+O2
(NH4)2Cr2O7=Cr2O3+N2+4H2O
2HgO= 2Hg+O2
2KClO3=2KCl+3O2
Murakkab oksidlanish-qaytarilish reaksiyalarida ikkitadan ortiq elementlarning oksidlanish darajasi o’zgaradi.
As2S3 ga konsentrlangan HNO3 ta’sirida quyidagi reaksiya sodir bo’ladi :
3Аs2S3+28HNO3+4H2O→6H3AsO4+9H2SO4+28NO
Do'stlaringiz bilan baham: | 
