Elektrolitik dissotsilanish nazariyasi Bu nazariyani 1887 yilda shved olimi S. Arrenius yaratgan. Uning mohiyati quyidagilardan iborat: Elektrolitlar suvda eriganda musbat va manfiy zaryadli ionlarga ajraladi



Download 42,92 Kb.
bet7/8
Sana30.12.2021
Hajmi42,92 Kb.
#195202
1   2   3   4   5   6   7   8
Bog'liq
Elektrolitik dissotsilanish nazariyasi Bu nazariyani 1887 yilda shved olimi S

10.6. Ionli reaksiyalar

Elektrolit eritmalarda reaksiya molekula orasida bormay, erigan moddaning ionlari orasida boradi. Elektrolit eritmalarda boradigan reaksiyalarni molekulyar tenglama kurinishda emas, balki ion tenglama kurinishida uch qatorda: 1) molekulyar; 2) ion va 3) ionlar ishtirok etishi ko‘rsatadigan tenglama xolida ifodalanadi.

Ionli tenglamani yozishda kuchli elektrolitlar ion kurinishida; kam dissocilanuvchi, qiyin eriydigan va gazsimon moddalar esa molekulyar kurinishda yoziladi.

Elektrolit eritmalarda reaksiya borishi uchun: 1) qiyin eriy-digan moddalar, 2) gazsimon moddalar, 3) kam dissocilanuvchi moddalar hosil bo‘lishi kerak. Agar shu moddalar hosil bo‘lmasa reaksiya bor-maydi.


  1. Qiyin eriydigan modda hosil bo‘lishi. Masalan :




ВаСl2 Н24↔ВаSО4 2НСl

Ва2Сl 2-4↔ВаSО4↓ 2Н 2Сl-

Ва2-4 ↔ВаSО4

Keltirilagan reaksiyalardagi Ba 2 va SO2-4 ionlari o‘zaro birikib BaSO4↓ hosil bo‘lishga olib keladi.

Agar reaksiyada bir necha qiyin eriydigan moddalar hosil bo‘lsa , u holda oldin juda kam eriydigan modda chukmaga tushadi.

  1. Gazsimon moddaning hosil bo‘lishi. Masalan :



 Н2О

К2СО3 2НСl↔2КСl Н2СО3  СО2

 СО2-3 2Н 2Сl-↔2К 2Сl- Н2О СО2

 СО2-3↔ Н2О СО2

Yuqorida ko‘rsatilganidek, bekaror, engil parchalanuvchi, uchuvchan modda hosil bo‘lsa, ularda ham ion reaksiyalar oxirigacha boradi.

3.Kam dissocilanuvchi birikmalarni hosil bo‘lishi. Bunga reaksiya natijasida kam dissocilanuvchi suv va kuchsiz elektrolitlarning hosil bo‘lishi misol bo‘la oladi, masalan :

КОН НСl↔КСl Н2О

К ОН- Н Сl-↔ К Сl- Н2О

ОН- Н ↔ Н2О

Eritmadagi chukma sirtida erigan moddaning ionlari bo‘ladi. Agar qiyin eriydigan birikmaning biror soni ion erituvchi bilan biriksa, u holda modda eriydi. Masalan :

Рb(ОН)2↓ 2НСl↔РbСl2↓ 2 Н2О

Рb(ОН)2↓ 2Н Сl-↔РbСl2 2 Н2О

Bu misolda PbCl2 chukmaga tushadi va kam dissocilanuvchi suv hosil bo‘ladi, natijada Pb(OH)2 eriydi.

Agar kuchli elektrolitlar eritmalarini aralashtirsak ularning ionlari orasida qaytar reaksiyalar boradi, ya’ni eritmada molekula xo-sil bulmay, bu elektrolitlarning ionlari uzgarmay koladi. Masalan :

NаСl КNО3↔NаNО3 КСl

 Сl- К -3↔ Nа -3 К Сl-

Eritmalar aralashmasidan va aralashtirilgandan keyin ham eritmada faqat Nа ,Сl-, К , NО-3 ionlari erkin holda bo‘ladi, lekin eritma sovitilib, kristallarga aylanganida turtta tuzning aralashmasi hosil bo‘ladi.


Download 42,92 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3   4   5   6   7   8




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish