Bufer eritmarlar Reja


II.2. Bufer eritmalarning pH qiymatlari



Download 86,2 Kb.
bet3/8
Sana01.07.2022
Hajmi86,2 Kb.
#723454
1   2   3   4   5   6   7   8
Bog'liq
Bufer eritmarlar

II.2. Bufer eritmalarning pH qiymatlari
Kimyoviy analiz vaqtida cho’ktirish, eritish, rangli birikmalar hosil qilish kabi turli jarayonl arda eritmadagi vodorod ionlarining kontsentratsiyasi va рН zaruriy qiymatda saqlab turish kerak. Buning uchun analitik reaktsiyalarni bufer eritmali muhitda olib borish tavsiya etiladi. Bufer eritmalarning рН qiymati eritma suyultirilganda yoki kontsentratsiyasi oshirilganda aralashmaga Kislota yoki ishqor qo’shilganda nixoyatda kam o’zgaradi. Bufer eritmalar ikki xil bo’ladi:
a) Kuchsiz kislota va uning kuchli asos bilan hosil qilgan tuz aralashmasidan iborat sistema, masalan atsetat bufer СН3СООН + СН3СООNa fosfat bufer Н3РО4 + NaH2PO4
b) Kuchsiz asos va uning kuchli Kislota bilan hosil qilgan tuzidan iborat sistema ham, masalan ammoniy gidroksid bilan ammoniy xloriddan iborat sistema NH4OH+NH4CI ham buferlik xossasini namoyon qiladi. Bufer eritmalarning bufer ta‘sirini quyidagicha tushuntirish mumkin. Masalan, atsetat bufer eritmasiga kuchli ishqor ta‘sir ettirilganda quyidagi muvozanat qaror topadi;}
СН3СООН + NaOH ↔ 2CH3COONa + H2O
CH3COONa
Yoki ionli formada
СН3СОО- + Н+ ↔ СН3СООН
Atsetat bufer eritmaga kuchli kislota ta‘sir ettirilsa quyidagicha reaktsiya sodir bo’ladi.
СН3СООН + HСI ↔ 2CH3COOH + NaCI
yoki ionli ko’rinishda СН3СОО- + Н+ ↔ СН3СООН
Birinchi holda ОН- ionlari sirka kislotadan hosil bo’lgan Н+ kationini biriktirib, dissotsilanmaydigan suv molekulasini ikkinchi holda Н+ kationi СН3СОО- anioni bilan birikib, kam dissotsilanadigan СН3СООН molekulasini hosil qiladi.ya‘ni kuchli ishqor urnida neytral modda suv, kuchli kislota urniga kuchsiz kislota sirka kislota hosil bo’lishi tufayli eritmaning muhiti o’zining рН qiymatini saqlab qoladi.
SHuningdek ammiakli bufer eritmalarning bufer ta‘sirini quyidagi reaktsiyalar yordami bilan tushuntirish mumkin. Bufer eritmaga kuchli ishqor, masalan, NaOH ta‘sir ettirilsa kuchsiz asos hosil bo’ladi.
NH4CI + NaOH = 2NH4OH + NaCI

Download 86,2 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3   4   5   6   7   8




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish