3 Раздел I. Жесткость воды и методы ее устранения

Реагирует со многими металлами с выделение водорода

• 
  2K + 2H₂O = 2KOH + H₂
  
• 
  2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂
  
• 
  Ca + 2 H₂O → Ca(OH)₂ + H₂
  
• 
  2Li + 2 H₂O → 2 Li(OH) + H₂
  

Но не все металлы берут участвовать в окислительно- восстановительных реакция. Наиболее легко реагируют активные металлы (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr, Ca, Sr, Ba, Ra, Al). Остальным нужны специальные условия нагревание, это металлы от (Al…H₂)

• 
  3Fe + 4H₂O = Fe₃O₄+ 4H₂
  
• 
  Ni + H₂O = NiO + H₂
  
• 
  Mg + H₂O= MgO+ H₂
  

2. 
   Также с водой реагируют неметаллы, например,
   

• 
  C + H₂O = CO+ H₂
  
• 
  CH₄ + 2H₂O =CO₂ +4H₂
  

Несмотря на то, что углерод и метан менее активные вещества чем металлы, но реакции происходят при высоком нагревании.

3. 
   Вода способна реагировать с оксидами неметаллов и металлов,
   

• 
  эти реакции называются присоединительными:
  

• 
  CO₂ + H₂O = H₂CO₃
  
• 
  SO₂ + H₂O = H₂SO₃
  

• 
  получение гидроксидов из металлических оксидов:
  

• 
  Al₂O₃ + 3H₂O = 2Al(OH)₃
  
• 
  Na₂O + H₂O = 2NaOH
  

Не все оксиды металлов реагируют с водой. Некоторые из них не растворимы, следовательно, с водой не реагирует, например, ZnO, TiO₂, Cr₂O₃, из которых приготовляют, например, стойкие к воде краски. Оксиды железа также не растворимы в воде и не реагируют с ней.

4.