1Gibbs erkin energiya ta'rifi 2Joul-Tomson effekti


Ijobiy va salbiy erkin energiya



Download 136,89 Kb.
bet2/6
Sana31.01.2022
Hajmi136,89 Kb.
#420510
1   2   3   4   5   6
Bog'liq
Joul toms

Ijobiy va salbiy erkin energiya


Gibbs energetik qiymatining belgisi kimyoviy reaksiya o'z-o'zidan paydo bo'ladimi-yo'qligini aniqlash uchun ishlatilishi mumkin.
DG belgisi ijobiy bo'lsa, reaksiyaning paydo bo'lishi uchun qo'shimcha energiya kiritilishi kerak. Agar Dg belgisi salbiy bo'lsa, reaktsiya termodinamik jihatdan qulay bo'ladi va o'z-o'zidan paydo bo'ladi.
Biroq, reaktsiya o'z-o'zidan paydo bo'lganligi, bu tez sodir bo'lishini anglatmaydi! Temirdan pas (temir oksidi) hosil bo'lishi o'z-o'zidan paydo bo'ladi, ammo kuzatilishi uchun juda sekin sodir bo'ladi.
Gramitning C (s) olmosi → C (s) reaktsiyasi ham 25 ° C va 1 atmda salbiy DGga ega, ammo olmoslar o'z-o'zidan grafitga aylanmaydi. ochiq va yopiq turdagi tizimida o'z-o'zidan jarayoni Gibbs energiyasi deb nomlanuvchi maxsus mezonlar, jihatidan tasvirlangan. Bu davlatning vazifasi hisoblanadi. dU Gibbs, termodinamik tizimlari bilan ishlash, entropi va entalpi orqali olib muvaffaq bo'ldi. Gibbs energiyasi, xususan, bu mumkin spontan biologik jarayonlar oqimi yo'nalishini oldindan va ularning samaradorligi nazariy erishish baholash qiladi.
Biz Gibbs xulosalar ikkinchi amal bo'lsa termodinamik qonunlarini, formülasyonun quyidagi bo'ladi: tashqi ta'sir tizimi holda doimiy (const) bosim va harorat faqatgina bunday jarayonlar uchun o'z-o'zidan ketishini qo'llab-quvvatlash mumkin, bir imkoniyat bo'lgan, uning barqaror kelganda sodir bir qiymatiga Gibbs energiyasi darajasini kamaytirish uchun emas Minimal. Muvozanat har qanday termodinamik tizim dedi kuch (minimal) o'zgarmas yo'lini anglatadi. Shuning uchun Gibbs energiyasi Isobaric-izotermik tizimlarida potentsial (bepul entalpiya) hisoblanadi. eng kam belgilangan nima bizga tushuntirib bo'lsin. Bu muvozanat termodinamika eng muhim tamoyillari biri ekanligi: bir harorat va bosim o'zgarmasligi haqidagi fikrlarga davlat bu keyingi o'zgarish uchun energiya darajasini oshirish uchun zarur bo'lgan, degan ma'noni anglatadi, va siz biron-bir tashqi omillar o'zgartirish faqat shu mumkin.

Letter ko'rsatish - ma'lum entalpi va entropi mahsulot harorat qiymati orasidagi farq G., ularning soni teng. Bu Gibbs energiyasi quyidagi formula orqali ifodalash mumkin bo'ladi:


G = H - (S * t),
qaerda S - tizimi entropiya; t - termodinamik harorati; H - entalpiya. aksincha - yuqoridagi formulada tizimi entropiya hisobga yuqori harorat tartibli tizim holatini (tartibsizlik) va past kamaytiradi, bu haqiqatni qabul qilish maqsadida kiritilgan.
G o'zgartirish yoki H uchraydigan kimyoviy konvertatsiya qilish bilan xarakterlanadi mumkin tomonidan termodinamika tizimi funktsiyalari ayrim, - Gibbs energiyasi, entalpisi, va har ikki yildan beri. berilgan bo'lsa, reaksiya tenglamalarini va Gibbs energiyasi o'zgarishi, u termokimyasal sinfiga tegishli.
Bu energiyaning nisbatan ustuvorligini shakllantirish mumkin Hess: bosim va harorat doimiy, boshlang'ich (asosiy reagentlar) dan yangi moddalar yaratish tizimida energiya o'zgardi deb aslida olib keladi, agar, yuzaga kelgan reaktsiyalar turi va natijada soni ta'sir qilmaydi.
energiya maqolada ataladi beri, bir o'zgaruvchi miqdor bo'lib, "standart Gibbs energiyasi" tushunchasi kalkulyatordan amalga oshirish uchun joriy etildi. Bu qiymat 298 kJ / mol uchun, ularning soni teng har qanday kimyoviy katalogdagi, mavjud (o'lcham, boshqa har qanday energiya molar uchun bir xil ekanligini qayd). Bu qiymat siz deyarli har qanday kimyoviy jarayonda o'zgarishi hisoblash imkonini beradi.
davomida, agar bir kimyoviy reaktsiya, tashqi harakat (ish amalga oshiriladi) tizimiga o'girsa, bas, Gibbs erkin energiya qiymati ortadi. Bunday reaksiyalar endergonic ataladi. Tizim o'zi qilsa Shunga ko'ra, ish, energiya sarflayapsiz, biz ekzergonicheskih namoyon haqida bormoqda.
Gibbs energiyasi tushunchasi zamonaviy kimyo keng qo'llanishiga sabab bo'ldi. Misol uchun, polimer sintezi Kiritilgan reaktsiya asoslangan. Bunday tartib, ba'zi zarralar bir-birlashtirildi, entropiya qiymati kamayadi. formula Gibbs asosida, tashqi ta'sir (masalan, yuqori harorat) amalda tasdiqlaydi bunday ekzotermik Kiritilgan reaktsiyasini, to'lash mumkin, deb aytish mumkin.

Download 136,89 Kb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3   4   5   6




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish