11. Kristal panjara energiyasi. Born modeli.

48 Faradeyning ikkinchi qonunining mohiyatini tushuntiring
82. 25^0C haroratda absolyut toza suvning solishtirma elektr o‘tkazuvchanligini hisoblang. Suvning ion ko‘paytmasi 1,00∙10^-14ga teng. Yechish: H2O = H^++OH^- Kc=[OH^-][H^+]=1*10^-14 K= K=α^2c £∞=349.8+198.3=548.1 α= /1=1*10^-7 £=1*10^-7*548.1=5.481*10^-5 æ=5.481*10^-5/1=5.481*10^-5cm/sm
49 Metallarning elektrokimyoviy kuchlanish qatorining mohiyatini tushuntiring		83. 25^0C haroratda KCl, KNO3 va AgNO3 larning cheksiz suyultirilgan eritmalari ekvivalent elektr o‘tkazuvchanliklari mos ravishda 149,9; 145,0 va 133,4 sm∙sm^2∙mol^-1 ga teng bo‘lsa, 25^0C da AgCl ning cheksiz suyultirilgan eritmasi ekvivalent elektr o‘tkazuvchanligi qiymatini hisoblang. Yechish: £^Ag++£^NO-3+(£^Cl--£^NO3)= 133.4+4.9=138.3
50 Elektrokimyoviy ekvivalent deb nimaga aytiladi va u qanday hisoblanadi 1833 yil M. Faradey elektroliz qonunlarini yaratdi. Faradeyning birinchi qonuni: elektrodda ajralib chiqadigan moddaning massasi , elektrolitdan o’tgan zaryad miqdori ga proportsional.Elektrolitdan qancha ko’p zaryad miqdori o’tsa, shuncha ionlar elektrodlarga etib keladi.Elektrodlarga yopishadigan har bir ion o’zi bilan qanchadir elektr zaryadini olib keladi. Demak, barcha ionlar tashiydigan to’la zaryad elektrodlarga yopishib qoladigan ionlar soniga, ya’ni ajraladigan modda massasiga proportsionaldir. уuqoridagi ifodalardagi proportsionallik koeffitsienti ga moddaning elektrokimyoviy ekvivalenti deyiladi. U elektrolizda elektrodda ajralib chiqqan modda massasining elektrolit orqali o’tgan zaryad miqdoriga nisbatiga tengdir.