Химические реакции в растворах

Таблица.Логический шаблон для составления уравнений реакций, протекающих в растворах

Исходные вещества	Формула вещества 1	Формула вещества 2
Взаимодействие их с водой	Уравнение растворения вещества 1 в воде	Уравнение растворения вещества 2 в воде
Перечень частиц в растворе (и не реагирующих с водой веществ) до начала реакции	Здесь перечисляем формулы ионов и молекул, оказавшихся в одном растворе после сливания исходных растворов (до начала реакции), а также формулы исходных веществ, нерастворимых в воде и с ней не реагирующих. Подчеркиваем формулы частиц и веществ, которые будут между собой реагировать, и указываем причину реакции.
Ионное уравнение	Ионное уравнение реакции
Перечень частиц в растворе после завершения реакции	Здесь перечисляем формулы ионов и молекул, оставшихся в растворе после завершения реакции и оказавшихся в растворе в результате реакции.
Проверка	Проверяем, не вступают ли в реакцию эти частицы.
" Молекулярное" уравнение	" Молекулярное" уравнение реакции

Пусть нам надо составить уравнение реакции, протекающей при сливании растворов хлорида кальция и карбоната натрия.Исходными веществами I и II здесь являются CaCl₂ и Na₂CO₃.
Взаимодействие их с водой (химическое растворение) может быть описано следующими уравнениями:
.
Таким образом до начала реакции в растворе оказываются следующие частицы:
Ca² _aq, Cl _aq, Na _aq, CO₃² _aq, H₂O.
Используя таблицу растворимости, находим, что из ионов Ca²  _aq и CO₃² _aq может образоваться осадок нерастворимого в воде вещества CaCO₃. Отметив это в таблице, составляем ионное уравнение:
Ca² _aq + CO₃² _aq = CaCO₃ 
Остающиеся после завершения реакции частицы ( Cl _aq, Na _aq, H₂O) между собой не реагируют и представляют собой раствор NaCl. Убедившись в этом, составляем " молекулярное " уравнение реакции:
CaCl_2p + Na₂CO_3p = 2NaCl_p + CaCO₃
Заполненная для этой реакции таблица выглядит следующим образом:

Исходные вещества