Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой

• Учитель химии МОУ ВСОШ № 2
• Колядкина И.В.

Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой.

• Частицы растворенного вещества в воде окружены гидратной оболочкой. В некоторых случаях это приводит к химическому взаимодействию с образованием новых веществ, к реакции гидролиза.
• hydro – вода, lysis - распад

Гидролиз галогеноводородов:

• Гидролиз галогеноводородов:
• t, OH
• R-Cl + H2O ↔ R-OH + HCl
• Гидролиз сложных эфиров:
• ∕∕ H , t ∕∕
• R1-C + H2O ↔ R2-OH + R1- C
• O-R2 OH

• О

• О

Гидролиз углеводов:

• Крахмал пищи

• Глюкоза

• CO2 , H2O, Q

• Гликоген

• Глюкоза

• Гидролиз

• Окисление

• Поликонден-
• сация

• Гидролиз

• Окисление

• C12H22 O11 + H2O → C6 H12O6 + C6 H12O6
• Сахароза глюкоза фруктоза

• Гидролиз белков:

• O H O H
• ║ │ ║ │
• H2N – CH2 – C – N – CH – C – N – CH – COOH
• CH2 CH2
• OH OH трипептид
• HO H HO H
• O O O
• H2N – CH2 – C + H2N – CH – C + H2N – CH – C
• OH OH OH
• CH2 CH2
• OH SH
• аминокислоты

• │

• │

• │

• │

• │

• │

• │

• │

• ∕∕

• ∕∕

• ∕∕

• Сущность гидролиза сводится к обменному химическому взаимодействию катионов или анионов соли с молекулами воды. В результате образуется слабый электролит.
• Любая соль – это продукт взаимодействия основания с кислотой. В зависимости от силы основания и кислоты выделяют 4 типа солей.

• Na2S = Na+ + S2─
• H2O = OH─ + H+
• S2─ + H2O = OH ─ + HS─
• Na2S + H2O = NaOH + NaHS
• Характер среды – щелочная, избыток гидроксид-анионов, лакмус синего цвета

• Гидролиз солей, образованных сильным основанием и слабой кислотой :