Gazlarning elementar kinetik nazariyasi. Gazlar kinetik nazariyasining bosimga oid tenglamasi molekula erkin yugurish yo

A P*(V₂-V₁), (5.3)
bo`lganligi uchun termodinamikaning birinchi qonuni bu protsess uchun quyidagicha bo`ladi:

Q U₂-U₁ P*(V₂-V₁), (5.4)
Izotermik protsess uchun T const ekanligidan, U₁ U₂ bo`ladi. Demak sistemaga berilgan issiqlik miqdori gazning kengayish ishi bajarishi uchun sarf bo`ladi:
Q A P*(V₂-V₁), (5.5)
6. IDEAL GAZNING ICHKI ENERGIYaSI VA ISSIQLIK SIG`IMI
Ideal gaz molekulalari bir-biri bilan o`zaro ta`sirlashmaydilar. SHu sababli bunday gazning ichki energiyasi ayrim molekulalar energiyalarining yig`indisiga teng bo`ladi. Biz bir mol gaz uchun ichki energiyani shunday yozamiz:
U . (6.1)
U holda ixtiyoriy massali gaz uchun ichki energiya quyidagicha bo`ladi:
U . (6.2)
Ichki energiya bilan issiqlik sig`imi bog`langan. Biror jismning issiqlik sig`imi deb shu jismning temperaturasini bir gradus Kelvinga oshirish uchun kerak bo`ladigan issiqlik miqdoriga aytiladi. Birligi J/K.

Modda massasi birligining issiqlik sig`imi solishtirma issiqlik sig`imi deyiladi. Birligi 1J/(K*kg). Gazlarda issiqlik sig`imini aniqlaganda isitish sharoitiga qaraladi. Agar isitish vaqtida gaz hajmi o`zgarmasa, bunday issiqlik sig`imi o`zgarmas hajmdagi issiqlik sig`imi S<sub>v</sub> deyiladi. Agar isitish vaqtida bosim o`zgarmasa, o`zgarmas bosimdagi issiqlik sig`imi S_r deyiladi.

Bir mol gazning issiqlik sig`imi S_v quyidagiga teng: