Fizikaviy kimyo

ΔH⁰ = ∑∆Н_кон.- ∑∆Н_исх

Yakuniy holatning entalpiyasi reaksiya natijasida olingan moddalarning shakllanishi standart entalpiya (issiqlik) miqdori bilan belgilanadi. Boshlang'ich holatning entalpiyasi kimyoviy reaktsiyaga kiradigan moddalarning shakllanishi standart entalpiya (issiqlik) miqdori bilan belgilanadi.

Standart sharoitda oddiy moddalardan (P = 101,3 kPa, T = 298 K) ushbu moddaning bir molini shakllantirishda chiqarilgan yoki so'rilgan issiqlik miqdori moddalarning standart entalpiyasi bilan qoplanadi. Kj/molda o'lchanadi.
Standart sharoitda eng barqaror shaklda oddiy modda hosil bo'lishining issiqligi 0 ga teng.
Misol uchun, standart reaktsiya entalpiyasi:


aA + bB = сС + dD

formula bilan aniqlanadi:

ΔН⁰_reaktsiya=(с∆Н⁰_С+ d∆Н⁰_D) – (a∆Н⁰_A+ b∆Н⁰B)


bu erda ∆H⁰-tegishli jadvallarda berilgan qiymati bo'lgan aloqa shakllanishining standart entalpiyasi.
Ikkinchi jarayon:
Kimyoviy reaktsiyaning entalpiyasi (issiqlik ta'siri) reaktsiya mahsulotlarining yonish entalpi miqdorini (koeffitsientlarni hisobga olgan holda) hisobga olgan holda, boshlang'ich moddalarning yonish entalpi yig'indisiga teng:


ΔH⁰_reaksiya = ∑∆Н⁰_{сгор.кон.}- ∑∆Н⁰_{сгор.исх.}


Standart yonish entalpiyasi (yonish issiqligi) (∆N⁰yonish.) - kisloroddagi 1 mol moddasining yonishi paytida standart sharoitlarda elementning oksidini yuqori oksidlanish holatida hosil qilish uchun chiqarilgan issiqlik. Yonuvchan bo'lmagan moddalarning yonishi issiqligi nolga teng.
Ko'pgina moddalarning shakllanishi va yonishi standart entalpiya qiymatlari bo'yicha ma'lumotlar mos yozuvlar termodinamik jadvallarida berilgan.
Termokimyoning asosiy qonunidan ikki natija termokimyoviy tenglamalarni matematikaga o'xshash qiladi.
Reaktsiyalarning termokimyoviy tenglamalarida a'zolarni bir qismdan ikkinchisiga o'tkazish mumkin, kimyoviy birikmalar formulalarini tuproq bilan katlayın, chiqarib oling va kamaytiring. Shu bilan birga, reaktsiya tenglamalaridagi koeffitsientlarni va moddalarning agregat holatini hisobga olish kerak.

2.