Fanining stexiometrik qonunlari



Download 2,89 Mb.
bet237/248
Sana07.08.2021
Hajmi2,89 Mb.
#140986
1   ...   233   234   235   236   237   238   239   240   ...   248
Bog'liq
I BOB dan sodda ARALSHMAGACHA. -1

A) 7,68 B) 4,9 C) 4,26 D) 3,8

62. Mis (II) sulfat bilan kadmiy sulfatdan iborat 1,72 g aralashma suvda eritildi. Mis bilan kadmiyni batamom ajratib olish uchun eritma 386 s davomida 5 A tok kuchi bilan elektroliz qilindi. Boshlang’ich aralashmadagi moddalarning tarkibini (g) aniqlang.

A) 0,8:0,92 B) 0,4:1,32

C) 1,2:0,52 D) 1,08:0,64

63. Tarkibida mis (II) nitrat va kumush nitrat bo’lgan 250 ml eritmani 9650 sekund davomida 0,5 A tok kuchi bilan elektroliz qilinganda, katodda bar ikki metalldan hammasi bo’lib 3,12 g ajralib chiqdi. Boshlang’ich eritmadagi nitrat ionining molyar konsentratsiyasini toping.

A) 0,035 B) 0,2 C) 0,015 D) 0,14

64. Tarkibida mis (II) nitrat va kumush nitrat bo’lgan 500 ml eritma orqali 3860 Kl elektr miqdori o’tkazildi. Katodda har ikki metalldan hammasi bo’lib 2,04 g ajralib chiqdi. Boshlang’ich eritmadagi tuzlarning konsentratsiyasini (mol/l) hisoblang.

A) 0,03: 0,02 B) 0,015: 0,01

C) 0,02: 0,01 D) 0,04: 0,03

65. Mis (II) sulfat bilan kadmiy sutfatdan iborat 7,36 g aralashma suvda eritildi. Mis bilan kadmiyni batamom ajratib olish uchun eritma 1544 sekund davomida 5 A tok kuchi bilan elektroliz qilindi. Boshlang’ich aralashmadagi moddalarning massasini (g) aniqlang.

A) 3,2: 4,16 B) 2,8: 4,56

C) 1,86: 5,5 D) 3,68: 3,68

66. Tarkibida MnSO4 bo’lgan 96,4 g kristallogidrat suvda eritildi. Agar marganesni batamom ajratib olish uchun eritmadan 5 A tok kuchi 15440 sekund davomida o’tkazilgan bo’lsa, elektroliz uchun olingan kristallogidratning formulasini toping.

A) MnSO4∙5H2O B) MnSO4∙2H2O

C) MnSO4∙H2O D) MnSO4∙4H2O

67. Tarkibida mis (II) nitrat va kumush nitrat bo’lgan 100 ml eritmani 4825 sekund davomida 0,8 A tok kuchi bilan elektroliz qilinganda, katodda har ikki metalldan hammasi bo’lib 2,04 g ajralib chiqdi. Boshlang’ich eritmadagi tuzlarning konsentratsiyasini (mol/l) hisoblang.

A) 0,1: 0,1 B) 0,2: 0,1

C) 0,01: 0,03 D) 0,1: 0,15

68. Mis (II) nitrat va kumush nitratlarning 0,1 molyarli eritmalaridan 400 ml dan aralashtirilib, so’ngra 2 A tok kuchi bilan 1930 sekund davomida elektroliz qilindi. Elektroliz tugagandan keyin eritmada qolgan tuzning massasini (g) toping.

A) 11,28 B) 3,76 C) 3,4 D) 7,52

69. Tarkibida mis (II) sulfat va kadmiy sulfat bo’lgan 400 ml eritmani 1158 sekund davomida 5 A tok kuchi bilan elektroliz qilinganda, katodda har ikki metalldan hammasi bo’lib 2,4 g ajralib chiqdi. Boshlang’ich eritmadagi sulfat ionining konsentratsiyasini (mol/l) toping.

A) 0,1 B) 0,03 C) 0,075 D) 0,05

70. 458,7 g suvda 73,3 g Na2SO4 va CdSO4 aralashmasi eritildi. Kadmiyni batamom ajratib olish uchun eritmadan 2 A kuchga ega bo’lgan tok 24125 sekund davomida o’tkazilgan bo’lsa, elektrolizdan so’ng eritmadagi sulfat anionining konsentratsiyasini (%) hisoblang.

A) 7,68 B) 10,4 C) 4,26 D) 3,8

71. 300 ml 0,1 M rux nitrat va 200 ml 0,2 M kumush nitrat eritmalarining aralashmasi 4 A tok kuchi bilan 965 sekund davomida elekttoliz qilindi. Elektroliz tugagandan keyin eritmadagi tuzning massasini (g) toping.

A) 3,78 B) 18,9 C) 5,67 D) 1,89

72. Tarkibida 0,6 mol AgNO3, 0,2 mol CuSO4 va 0,15 mol AuCl3 bo’lgan eritmalar tok manbaiga ketma-ket ulangan. Eritmalar orqali 48250 Kl tok miqdori o’tkazilganda katodlarda (inert elektrod) ajralgan moddalar (berilgan tartibda) massasini (g) aniqlang.

A) 54:16:32,83; B) 64,8:12,8:29,55;

C) 54:12,9:29,6; D) 108:64:197.

73. Mis (II) sulfat va kadmiy sulfatdan iborat 5,28 g aralashma suvda eritildi. Mis bilan kadmiyni batamom ajratib olish uchun eritma 193 minut davomida 0,5 A tok kuchi bilan elektroliz qilindi. Boshlang’ich aralashma tarkibidagi tuzlarning massasini (g) aniqlang.

A) 1,6: 3,68 B) 0,8: 4,48

C) 2,64: 2,64 D) 3,2: 2,08

74. Tarkibida 2 mol AgNO3, 0,6 mol CuSO4 va 0,45 mol AuCl3 bo’lgan eritmalar tok manbaiga ketma-ket ulangan. Eritmalar orqali 193000 Kl tok miqdori o’tkazilganda katodlarda (inert elektrod) ajralgan moddalar (berilgan tartibda) massasini (g) aniqlang.

A) 216:38,4:88,65; B) 64,8:12,8:29,55;

C) 216:64:131,33; D) 108:64:197.

75. Mis (II) nitrat va kumush nitratlarning 0,15 molyarli eritmalaridan 600 ml dan aralashtirilib, so’ngra 2 A tok kuchi bilan 3860 sekund elektroliz qilindi. Elektioliz tugagandan keyin eritmada qolgan tuzning massasini (g) toping. A) 1,7 B) 16,92 C) 18,62 D) 3,8

76. Mis (II) sulfat bilan kadmiy sulfatdan iborat 7,36 g aralashma suvda eritildi. Mis bilan kadmiyni batamom ajratib olish uchun eritma orqali 0,08 F tok o’tgan bo’lsa, boshlang’ich aralashmadagi moddalarning massasini (g) aniqlang.

A) 3,2: 4,16 B) 2,8: 4,56

C) 1,86: 5,5 D) 3,68: 3,68

77. 458,7 g suvda 73,3 g Na2SO4 va CdSO4 aralashmasi eritildi. Kadmiyni batamom ajratib olish uchun eritmadan 2 A kuchga ega bo’lgan tok 24125 sekund davomida o’tkazilgan bo’lsa, elektrolizdan so’ng eritmadagi (ρ=1,25 g/ml) sulfat ionining konsentiatsiyasini (mol/l) hisoblang.

A) 1 B) 0,4 C) 7,68 D) 3,8

78. Mis (II) sulfat va kadmiy sulfatdan iborat 5,28 g aralashma suvda eritildi. Mis bilan kadmiyni batamom ajratib olish uchun eritma 193 minut davomida 0,5 A tok kuchi bilan elektroliz qilindi. Boshlang’ich aralashma tarkibidagi tuzlarning massasini (g) aniqlang.

A) 1,6: 3,68 B) 0,8: 4,48

C) 2,64: 2,64 D) 3,2: 2,08

79. 458,7 g suvda 73,3 g Na2SO4 va CdSO4 aralashmasi eritildi. Kadmiyni batamom ajratib olish uchun eritmadan 2 A kuchga ega bo’lgan tok 24125 sekund davomida o’tkazilgan bo’lsa, elektrolizdan so’ng eritmadagi sulfat kislotaning konsentratsiyasini (mol/l), (ρ=1,25 g/ml) hisoblang.

A) 1,06 B) 0,4 C) 7,68 D) 3,8

80. Tarkibida mis (II) nitrat va kumush nitrat bo’lgan 100 ml eritmani 0,04 F tok kuchi bilan elektroliz qilinganda, katodda har ikki metaldan hammasi bo’lib 2,04 g ajralib chiqdi. Boshlang’ich eritmadagi tuzlarning konsentratsiyasini (mol/l) hisoblang.
A) 0,1: 0,1 B) 0,2: 0,1

C) 0,01: 0,03 D) 0,1: 0,15

81. Mis (II) sulfat bilan kadmiy sulfatdat iborat 1,72 g aralashma suvda eritildi. Mis bilan kadmiyni batamom ajratib olish uchun eritma 386 s davomida 5 A tok kuchi bilan elektroliz qilindi. Boshlang’ich aralashma tarkibini (g) aniqlang.

A) 0,8: 0,92 B) 0,4: 1,32

C) 1,2: 0,52 D) 1,08: 0,64

82. 300 ml 0,1 M rux nirtat va 200 ml 0,2 M kumush nitrat eritmalarining aralashmasi 4 A tok kuch bilan 965 sekund davomida elektroliz qilindi. Elektroliz tugagandan keyin eritmadagi tuzning massasini (g) toping.

A) 3,78 B) 18,9 C) 5,67 D) 1,89

83. 2,5 M li (p=1,25) Cu(NO3)2 eritmasi elektroliz qilinganda 56 litr (n.sh) kislorod va 44,8 litr (n.sh) vodorod ajralsa, dastlabki eritma massasini (kg) aniqlang.

A) 1,5 B) 1,2 C) 3 D) 2,4

84. 3 M li (p=1,2) Cu(NO3)2 eritmasi elektroliz qilinganda 39,2 litr (n.sh) kislorod va 44,8 litr (n.sh) vodorod ajralsa, dastlabki eritma massasini (g) aniqlang.

A) 1200 B) 600 C) 1000 D) 500

85. 2,5 M li (p=1,25) Cu(NO3)2 eritmasi elektroliz qilinganda 56 l (n.sh) kislorod va 44,8 l (n.sh) vodorod ajralsa, dastlabki eritma hajmini (l) aniqlang.

A) 1,5 B) 1,2 C) 3 D) 2,4

86.Tarkibida 0,5 mol AgCl, 0,3 mol CuCl2 0,15 mol AuCl3 bo’lgan eritmalar solingan elektrolizyor tok manbaiga ketma-ket ulangan. Eritmalar orqali 48250 Kl tok miqdori o’tkazilgan bo’lsa, anodlarda

(inert elektrod) ajralgan moddalar massasini (g) (mos ravishda) aniqlang.



A) 17,57: 17,75: 15,95; B) 17,75: 17,75: 16,38

C) 17,57: 17,75: 5,3; D) 17,57: 10,65: 15,95

87. 400g 10%li CuSO4 eritmasi elektroliz qilinganda uning massasi 23,6 g ga kamaydi. Elektrodlarda ajralib chiqqan moddalar massasini toping.

1) katodda 18,88g Cu; 2) katodda 0,4 g H2;

3) katodda 2g H2; 4) anodda 5,6 g O2;

5) katodda 16g Cu; 6) anodda 7,2 g O2.

A) 2, 4, 5 B) 3, 5, 6 C) 1, 3, 4 D) 2, 5, 6

88. 2,76 M (ρ=1,2) li ertma hosil qilish uchun 2 M li (ρ=1,2) CuSO4 eritmasi 132 g ga kamayguncha elektroliz qilindi. Hosil bo`lgan eritma massasini (g) aniqlang

A) 479 B) 447 C) 579 D) 347

89. 2,5 M li eritma hosil qilish uchun 2 M li K2SO4 eritmasi anodda 187 litr (n.sh) gaz ajralguncha elektroliz qilindi. Dastlabki eritma hajmini (l) aniqlang.

A) 1,2 B) 1 C) 0,3 D) 1,5

Download 2,89 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   ...   233   234   235   236   237   238   239   240   ...   248




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish