Fanining stexiometrik qonunlari

6-Mavzu: OKSIDLANISH-QAYTARILISHGA DOIR MASALALAR.

1. Xlorni marganes (IV) oksid, sulfat kislota va osh tuzi orasidagi reaksiya

MnO₂ + NaCl + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + MnSO₄ + Cl₂ + H₂O asosida olish mumkin. 134,4 l xlor olish uchun qancha (g) oksidlovchi talab etiladi?

A) 261 B) 522 C) 426 D) 852 E) 213

2. Quyidagi oksidlanish – qaytarilish reaksiyasida 0,5 mol oksidlovchi bilan necha mol qaytaruvchi reaksiyaga kirishadi?

K₂Cr₂O₇ + FeSO₄ + H₂SO₄ →

A) 2 B) 3 C) 4 D) 5 E) 6

3. Xrom (III) sulfat tuziga kaliy nitrat va kaliy karbonat tuzlari aralashmasini qo’shib suyuqlantirilganda, (n.sh.da) necha l SO₂ ajraladi?

A) 89,6 B) 112 C) 99,8 D) 67,2 E) 134,4

4. 120 ml 0,5 M kaliy permanganat eritmasini kislotali sharoitda qaytarish uchun necha gramm vodorod sulfid kerak?

A) 5,6 B) 3,4 C) 4,3 D) 5,1 E) 3,1

5. 7,6 g temir (II) sulfat erigan kislotali sharoitdagi eritmani oksidlash uchun 1 M li KMnO₄ eritmasidan qancha hajm (ml) kerak?

A) 10 B) 60 C) 30 D) 40 E) 20

6. Suyultirilgan sulfat kislota ishtirokida 2 l 0,1 M li vodorod sulfid eritmasini oksidlash uchun 1 l hajmda 14,7 g K₂Cr₂O₇ bo’lgan eritmadan qancha hajm kerak?

A) 2,36 B) 1,12 C) 1,87 D) 2,24 E) 1,33

7. Kislotali sharoit uchun olingan 2 l 0,1 M K₂Cr₂O₇ eritmasini tayyorlash uchun necha gramm K₂Cr₂O₇ kerak?

A) 58,8 B) 65,6 C) 77,2 D) 68,3 E) 89,8

8. 79 g kaliy permanganat sulfat kislota ishtirokida Na₂C₂O₄ bilan reaksiyaga kirishganda, qancha hajm (l) (27^oC va 100 kPa) karbonat angidrid hosil bo’ladi?

A) 56 B) 60,8 C) 44,8 D) 67,2 E) 62,4

9. Quyidagi oksidlanish – qaytarilish reaksiyasida 2 mol oksidlovchi ishtirok etganda, qancha hajm

(l, n.sh.da) kislorod ajralib chiqadi?

H₂O₂ + PbO₂ + CH₃COOH →

A) 33,6 B) 22,4 C) 67,2 D) 56 E) 44,8

10. Quyidagi: H₂C₂O₄ + KMnO₄ → oksidlanish – qaytarilish reaksiyasini tugallang va 1,5 mol qaytaruvchini oksidlash natijasida qancha hajm

(l, n.sh.da) CO₂ hosil bo’lishini hisoblang.

A) 56 B) 100,8 C) 67,2 D) 33,6 E) 22,4

11. Sulfat kislota ishtirokida 200 ml 0,25 M kaliy dixromat eritmasi bilan necha gramm temir (II) sulfat reaksiyaga kirishadi?

A) 67,6 B) 72 C) 58,2 D) 45,6 E) 48,5

12. Kaliy xloratning 0,5 M li 10 ml eritmasi berilgan. Shu tuzni qaytarish uchun massa ulushi 6% bo’lgan H₂O₂ eritmasidan necha gramm kerak bo’ladi?

A) 11,19 B) 10,28 C) 8,5 D) 12,86 E) 13,56

13. Neytral sharoitda kaliy sulfitning 12 g miqdorini kaliy sulfatgacha oksidlash uchun necha gramm kaliy permanganat talab etiladi?

A) 8 B) 9 C) 10 D) 11 E) 12

14. 5,8 g butan kislotali sharoitda kaliy permanganat bilan oksidlanganda, etil atsetat hosil bo’ladi. Reaksiyaga kirishgan kaliy permanganatning massasini (g) toping.

A) 18,96 B) 31,6 C) 94,8 D) 79,02 E) 52,6

15. KMnO₄ ning H₂O₂ bilan sulfat kislota ishtirokidagi reaksiyasi natijasida 5,6 l kislorod hosil bo’ldi. Shu reaksiyada qatnashgan miqdordagi vodorod peroksidning KJ bilan (H₂SO₄ ishtirokida) o’zaro ta’siridan qancha (g) yod ajralib chiqadi?

A) 31,75 B) 63,5 C) 92,25 D) 127 E) 254

16. Eritmaning 25 ml hajmidagi temir (II) sulfatni oksidlash uchun kislotali sharoitda kaliy permanganatning 0,02 M li eritmasidan 19,8 ml sarf bo’lgan. Qaytaruvchining molyar konsentratsiyasini hisoblang.

A) 8,91•10^-1 B) 2,97•10^-1 C) 5,94•10^-2

D) 3,96•10^-2 E) 7,92•10^-2

17. reaksiya tenglamasida 0,4 M ionlari bo’lgan 500 ml eritmadan foydalanib, necha gramm xlor olish mumkin?

A) 71 B) 11,2 C) 35,5 D) 142 E) 22,4

18. Reaksiya kislotali muhitda o’tkazilganda, 11,2 l (n.sh.da) kislorod olish uchun qancha massa (g) kaliy permanganat va vodorod peroksid kerak?

A) 31,6; 17 B) 15,8; 8,5 C) 31,6; 8,5

D) 15,8; 17 E) 31,6; 34

19. Quyidagi:

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂S + S + SO₂ + H₂O reaksiya uchun 65 g rux olingan bo’lsa, qancha hajm (n.sh.da) gaz ajraladi?

A) 5,6 B) 11,2 C) 22,4 D) 44,8 E) 56