Eritmalarning elektr o’tkazuvchanligi

Ingliz olimi M.Faradey elektrolizni tajribada o’rganib, ikkita muhim qonuni kashf etadi:

• Ingliz olimi M.Faradey elektrolizni tajribada o’rganib, ikkita muhim qonuni kashf etadi:
• 1. Elektroliz vaqtida elektrodlardan moddalar miqdori elektrolit orqali o’tgan elektr miqdoriga to’g’ri mutanosibdir. 
• 2. Turli xil elektrolitlardan bir xil miqdordagi lektr o’tkazilganda elektrodlarda ajraladigan (o’zgaradigan) moddalar miqdori shu moddalrning kimyoviy ekvivalentlariga to’g’ri mutanosibdir. 
• AgNO3, CuSO4 va H2SO4 eritmalari orqali kulon elektr o’tkaizlganda katotda 1,118 mg kumush 0,3293 mg mis va 0,010446 mg vodorod ajralib chiqadi. Kimyoviy ekvivalent eletkrokimyoviy ekvivalentlar deyiladi. Kimyoviyiy ekvivalnet elektrokimyoviy ekvivalentga nisbat o’zgarmas kattalik bo’lib, eritma 964871,6   (yaxlitlanganligi 96500) ga teng va Faradey soni F deyiladi. 

• Shunday qilib, elektroliz usuli bilan eritma g. ekv modda ajratib olish yoki uni o’zgartirish uchun bir Faradey elektr sarflash kerak. Zanjir orqali o’tgan elektr miqdorini aniq o’lchash metodi Faradey qonuniga asoslangan. Bunday o’lchashlar uchun kumushli, misli, ionli va boshqa kulonometrlar ishlatiladi. Bu asboblarda elektroliz mahsulotlari tortiladi, titrlanadi. Yoki uning hajmi o’lchanadi. Elektroliz mahsulotlarining miqdori ma’lum bo’lgach sarflangan elektr miqdori oson topiladi. Elektroliz sanoatida juda ko’p jarayonlarda ayniqsa, kimyo sanoatida keng qo’llaniladi. Suyuqlantirilgan kriolit Na3AlF6 dan alyuminiy olish suyuqlantirilgan MgCl2 ni elektroliz qilib, magniy olish misni qo’shimchalardan tozalash, ishqor va tuz eritmalarini elektroliz qilib toza vodorod vodorod olish va boshqalar. Bundan tashqari buyumlarni sirtiga boshqa metallar ya’ni xromlash, nikellash kadmiylash kabi ishlar ham elektrolitik usulda bajariladi.