Эритмалар. Эритмалар назарияси. Эритмаларнинг хоссалари. Электролит эритмалари

Termodinamikaning ikkinchi qonuni

• Klauziusning ta’rifi:
• «Issiqlik o’z-o’zidan sovuq jismdan issiq
• jismga o’ta olmaydi»
• Termodinamik ehtimollikning logarifmlangan qiymati entropiya deyiladi:
• S = k lgW
• Bu erda: S - entropiya - sistemaning
• tartibsizligi funcsiyasi
• k - Bolsman doimiysi
• W - termodinamik ehtimollik

Termodinamikaning ikkinchi qonuni

• O’zgarmas harorat - izotermik jarayonda:
• ΔS = Q/T; J/(K.mol) yoki Q = TΔS
• Q = ΔU + PΔV ga qo’ysak - TΔS = ΔU + PΔV
• P = const bo’lsa ish bajarilmaydi: PΔV = 0, unda
• Ubog’l. = TS
• G = H - Ubog’l. = H - TS
• Bu erda: Ubog’l. - bog’langan (ish sarflamay tarqaladigan) energiya qismi
• G - erkin yoki Gibbs energiyasi (foydali ish uchun sarflanadigan energiya qismi).

Reaksiya yo’nalishini oldindan bilish uchun hisoblanadigan kattaliklar:

• ΔG = ΔH - TΔS
• ΔH0 =  nΔH0 (mahs.) -  nΔH0 (dastl.)
• ΔS0 =  nΔS0 (mahs.) -  nΔS0 (dastl.)
• ΔG0 =  nΔG0 (mahs.) -  nΔG0 (dastl.)
• ΔG < 0 - jarayon o’z-o’zidan boradi
• ΔG = 0 - sistema muvozanat holatida
• ΔG > 0 - garayon termodinamik jihatdan
• amalga oshishi mumkin emas