Energetik sathlar va ular o‘rtasida o‘tishlar. Kombinatsion prinsip. Bor formulasi

(Doplercha va tabiiy kenglik)

2. 
   HF molekulaning atomlari orasidagi masofasi R=0,917 Å ga bo‘lsa, aylanish doimiysi hisoblash.
   
3. 
   HF, HON, C₂H₂ (chiziqli molekulalar), CCl₂, CH₄ molekulalarida nechtadan tebranish bor
   
4. 
   Ikki atomli molekulalarning tebranma–aylanma spektri. Izotopik effect. (P qanot, R qanot, Izatop)
   
5. 
   Yutulish va nurlanishning to‘lqin uzunligi va energiya orasidagi bog’lanish. Ularni o‘lchash usullari. (Spektr, enrgiya, to‘lqinuzunlik
   

1. 
   Vodorod bog’lanish. Molekulalararo va ichki molekulyar vodorod bog’lanish. (Tayanch iboralar :Vodorod bog’lanish, kuchli, tipik, kuchsiz,ichki vodorod bog’lanish)
   
2. 
   Uyg’ongan holatlarning yashash vaqti. (Asosiy sath, o‘yg’ongan sath, yashash vaqti)
   
3. 
   C¹²O¹⁶ va C¹³O¹⁶ molekulalari izotoplarida tebranma-aylanma chiziqlar chastotalari qanchaga farq qiladi?
   
4. 
   N₂ molekulaning atomlari orasidagi masofasi 1,098Å ga bo‘lsa, aylanish doimiysi hisoblash.
   
5. 
   Spektral chiziqning tabiiy kengligi nima? ( (Geyzenbergning noaniqlik prinsipi, yashash vaqti, tabiiy kenglik)).
   

1. 
   O‘tishlar ehtimoliyati bilan ossilyator kuchi o‘rtasidagibog’lanish. (Ossilyator kuchi, o‘tishlar ehtimoliyati)
   
2. 
   Yutulish, chiqarish va sochilish spektrlari. Sathlar o‘rtasidagi o‘tishlarning temperaturaga bog’liqligi. Muvozanatli va muvozanatsiz o‘tishlar. (IQ yutilish, chiqarish, KS sochilish spektrlari, issiq o‘tishlar, muvozanatli, muvozanatsiz o‘tish)
   
3. 
   (CH₃)POOH molekulasi dimer holatida nechta defarmatsion tebranish bor?
   
4. 
   HF molekulaning atomlari orasidagi masofasi R=0,917 Å ga bo‘lsa, aylanish doimiysi hisoblash.
   
5. 
   Ko‘p atomli molekulalarning tebranish spektrini qanday usullar bilan kuzatish mumkin(Tebranish spektri, Ko‘p atomli molekula).
   

1. 
   Reley va Raman sochilishlari. (Kombinatsion sochilish, Releycha sochilsh)
   
2. 
   Energetik sathlar va ular o‘rtasida o‘tishlar. Kombinatsion prinsip. Bor formulasi. ( Majburiy nurlanish, majburiy yutilish, spontan nurlanish, nurlanishsiz o‘tish )
   
3. 
   HBr, HCN, C₂H₂ (chiziqli molekulalar), H₂O, C₆H₆, CH₄ molekulalarida nechtadan tebranish bor
   
4. 
   H₂ molekulaning masofasi R=0.741 Å ga bo‘lsa, aylanish doimiysi hisoblash.
   
5. 
   Spektral chiziqning kengligi qanday faktorlarga bog‘liq?
   

(Doplercha va tabiiy kenglik)

1. 
   Vodorod bog‘lanish energiyasini baholashda korrelyasion munosabatlardan qanday foydalanish mumkin( korrelyasion munosabat, Vodorod bog‘lanish energiyasi).
   

2. 
   DCl molekulaning atomlari orasidagi masofasi R=1,275Å ga bo‘lsa, aylanish doimiysi hisoblash.
   
3. 
   C¹²O¹⁶ va C¹³O¹⁶ molekulalari izotoplarida tebranma-aylanma chiziqlar chastotalari qanchaga farq qiladi?
   
4. 
   Molekula normal tebranishini hisoblashning umumiy usuli. Kinimatik va dinamik koeffisentlar. (Chiziqlin molekula, qutbli molekula, kinimatik va dinamik koeffisent)
   
5. 
   Energitik sathlarning asosiy xarakteristikasi aynigan va aynimagan sathlar. (Eynshteyn koeffisentlari, aynish)
   

1. 
   Dipol nurlanishi. Nurlanish energiyasi bilan dipol momenti orasidagi bog’lanish. ( dipol, dipole momenti)
   
2. 
   Molekuladagi harakatlar turlari. Molekula spektrining asosiy turlari.
   

( spektr, spectral tahlil spektr turlari)

3. 
   (CF₃)₂POOH molekulasida nechta defarmatsion tebranish bor?
   
4. 
   J₂ molekulaning atomlari orasidagi masofasi R=2,665Å ga bo‘lsa, aylanish doimiysi hisoblash.
   
5. 
   Molekulalardagi simmetriya elementlari( simmetriya, simmetriya elementlari, Sferik simmetriya).
   

1. 
   Majburiy nurlanish bilan spontan nurlanishning farqi( Majburiy nurlanish, Majburiy yutilish, spontan nurlanish).
   
2. 
   Br₂ molekulaning atomlari orasidagi masofasi 2,281Å ga bo‘lsa, aylanish doimiysi hisoblash.
   
3. 
   (CF₃)₂POOH molekulasida nechta defarmatsion tebranish bor?
   
4. 
   Fermi rezonansi. Molekulalar misolida. (rezanans, molekula)
   
5. 
   Bir elektronli atomlar statsionar holatining xarakteristikasi. Bor orbitasining radiusi. (atom, vodorod atomi, vodorodsimon atomlar)
   

1. 
   Bir elektronli atomlar statsionar holatining xarakteristikasi. Bor orbitasining radiusi. (atom, vodorod atomi, vodorodsimon atomlar)
   
2. 
   Ossilyator kuchi p‘tishlar ehtimoliyati bilan ossilyator kuchi o‘rtasidagibog’lanish. ( Tebranishlar soni, strukturasi,aynish darajasi)
   
3. 
   CO₂ (chiziqli molekula) va H₂O molekulasida nechtadan tebranish bor?
   
4. 
   Kuzatishlarga ko‘ra HCl molekulasining aylanish doimiysi B=10,5908 sm^-1, va TCl molekulalarining aylanish doimiyliklari qiymati topilsin. r=const.
   
5. 
   Vodorod bog‘lanishli komplekslarning tebranma spektrlarini shakllanishi va unga muhitning ta'siri. ( Vodorod bog‘lanish, kompleks, tebranma spektrlari).
   

1. 
   Yutulish va nurlanishning to‘lqinuzunligi va energiya orasidagi bog’lanish. Ularni o‘lchashusullari. ( to‘lqinuzunligi, energiya, yutulish
   
2. 
   Spektroskopiya va uning ahamiyati. ( Spektr, energiya to‘lqinuzunligi)
   
3. 
   CO₂ (chiziqli molekula) va H₂O molekulasida nechtadan tebranish bor?
   
4. 
   Kuzatishlarga ko‘ra HCl molekulasining aylanish doimiysi B=10,5908 sm^-1, va TCl molekulalarining aylanish doimiyliklari qiymati topilsin. r=const.
   
5. 
   Vodorod bog‘lanishli komplekslarning tebranma spektrlarini shakllanishi va unga muhitning ta'siri. ( Vodorod bog‘lanish, kompleks, tebranma spektrlari).
   

1. 
   Spektral chiziqlar va sathlarning tabiiy kengligi. Tabiiy kenglikning to‘lqinuzunliklardagi ifodasi. (Geyzenbergning noaniqlik prinsipi, yashash vaqti, tabiiy kenglik)
   
2. 
   Ko‘p atomli molekulalarda alternative taqiq. Aniq molekulalar misolida. (alternative taqiq, kvant soni, molekula)
   
3. 
   HBr molekulaning atomlari orasidagi masofasi R=1.414 Å ga bo‘lsa, aylanish doimiysi hisoblash
   
4. 
   (CF₃)₂POOH molekulasida nechta defarmatsion tebranish bor?
   
5. 
   Xloroform (CHCl₃) molekulasining tebranish spektrini tahlil qiling. (Tebranishlar soni, strukturasi,aynish darajasi, qutbli yoki qutbsizligi, dipol momenti, qutblanuvchanligi,)
   

1. 
   Frank-Kondon prinsipi elektron-tebranma polosalarning nisbiy intensivligi. ( nisbiy intensivlik, elektron-tebranma polosalar ).
   
2. 
   HBr molekulaning atomlari orasidagi masofasi R=1.414 Å ga bo‘lsa, aylanish doimiysi hisoblash
   
3. 
   (CF₃)₂POOH molekulasida nechta defarmatsion tebranish bor?
   
4. 
   Atom sistemasidagi harakatlarning turlari va ularning spektrda namoyon bo‘lishi, Zeman va Shtark effektlari. (spektr, Zeman va Shtark effektlari)
   
5. 
   Atomlar sistemasining simmetriyasi. Fazoviy simmetriya (simmetriya, simmetriya o‘qi, simmetriya tekisligi, simmetriyamarkazi)
   

1. 
   (CH₃)₂POOH molekulasida nechta defarmatsion tebranish bor?
   
2. 
   Molekuladagi harakatlar turlari. Molekula spektrining asosiy turlari.