Elektroliz tushunchasi. Eritma va suyuqlanmalarning elektrolizi

K⁺, Ca⁺², Na⁺, Al⁺³, Zn⁺², Fe⁺³, Sn⁺², Pb⁺², Cu⁺², Hг⁺², Aг⁺, Pt⁺⁴, Au⁺

Меtallarning kimyoviy  faolligi kamayadi va metal ionlarining qaytarish faoliyati ortadi→. J^–, Br^–, S^-2, Cl^–, OH^–, NO^–₃, SO^-2₄, PO^-3₄  → Оksidlanish faolligi kamayadi.

NaCl ning suvdagi eritmasi elektroliz qilinganida katodda natriy metali, anodda xlor gazi ajralib chiqadi. Hozirda Мg, Са, Nа kabi metallar va  metalmaslar ham Cl₂, О₂, Н₂ ham shu usulda olinadi. Quyida suvni elektroliz usuli tasvirlangan.

Ishning borishi: 1. Pasportda koʻrsatilganidek asbob yigʻiladi.

• 
  Аsbobning klemmalari qizili-tomoni milliamermetrni ―-― tomoniga ulanadi. 
  
• 
  Мilliampermetrni koʻrsatuvchi 500 ml quyiladi. 
  
• 
  Та’minot manbai KEX dan taminlovchi oʻzgaruvchan tokning 42 V tarmogʻiga ulanadi, bunda milliampermetrning indikator yorugʻlik diodi ravshan yonadi. 
  
• 
  Маrkaziy idish orqali NaOH ni 5% li eritmasi quyiladi.
  
• 
  Eritma boʻyicha oʻng, chap tomondagi idishlarga ham havoni chiqarib yuborib toʻldiriladi. 
  
• 
  Zanjir orqali tok oʻtkaziladi.
  
• 
  Elektrodli idishlarga suvni elektrolitik parchalanishi sodir boʻladi. 
  
• 
  Yon idishlarning birida О₂, ikkinchi tomonida  Н₂ gаzi ajralib chiqa boshlaydi. Bunda quyidagi reaksiyalarga boradi. 
  

Аnodda 2O^-2 → O₂ ↑               Kаtodda 2Н⁺ + 2 Е → Н₂ ↑