Elektrolitik dissotsilanish nazariyasi Bu nazariyani 1887 yilda shved olimi S. Arrenius yaratgan. Uning mohiyati quyidagilardan iborat: Elektrolitlar suvda eriganda musbat va manfiy zaryadli ionlarga ajraladi

Diqqat: ion bog‘lanishli birikmalar.

Elektrolitlarning dissotsilanish darajasi () ni izotonik koeffitsient (i) yordamida quyidagi tenglama asosida xisoblash mumkin:

i-1

 = ^______

n-1

bu yerda: n- eritmadagi umumiy ionlar soni.

10.3. Bosqichli dissotsilanish

Ko‘p negizli kislotalar, asoslar, tuzlar bosqich bilan dissotsilanadi. Masalan fosfat kislota uch bosqichda (uch negizli bo‘lgani uchun) ionlarga dissotsilanadi.

H₃PO₄↔H H₂PO^-₄ 1 bosqich (α=27%)

H₂PO^-₄ ↔H HPO^2-₄ 11 bosqich (α=0,11%)

HPO^2-₄↔H PO^3-₄ 111 bosqich (α=0.001)

Dissotsilanishning birinchi bosqichi kuchli boradi, ikkinchisi kuchsizrok, uchinchisi juda ham kuchsiz bo‘ladi. Neytral H₃PO₄ molekuladan vodorod ionini ajratib olish manfiy zaryadlangan H₂PO^-₄ Ionga nisbatan oson, HPO^2-₄ ionidan esa H ionini ajratib olish qiyinrokdir.

Ko‘p negizli kislota kabi, ikki va undan ortiq valentlik metallarning asoslari ham bosqichli dissotsilanadi.

Metallar (yun. metalleuo - qaziyman, yerdan qazib olaman) - oddiy sharoitda yuqori elektr oʻtkazuvchanligi, issiq oʻtkazuvchanligi, elektr oʻtkazuvchanligi, elektr magnit toʻlqinlarini yaxshi qaytarishi, plastikligi kabi oʻziga xos xususiyatlarga ega boʻlgan oddiy moddalar. M.

Masalan, magniy gidroksidning dissotsilanishi quyidagicha boradi.

Magniy (Magnesium), Mg - Mendeleyev davriy sistemasining II guruhiga mansub kimyoviy element; ishkoriy - yer metallarga kiradi. Tartib rakami 12, atom massasi 24,305. Tabiiy Magniy 3 ta barqaror izotopdan iborat.

Mg(OH)₂↔MgOH OH^- 1 bosqich

MgOH ↔ Mg² OH^- 11 bosqich

Ko‘p negizli kislota va yuqori valentli metall asoslarining bosqichli dissotsilanishi nordon va asosli tuzlar hosil bo‘lishini ko‘rsatadi.

Asosni neytrallash uchun kam miqdorda kislota olingan bo‘lsa, asosning bir kism gidroksidi kislota koldigiga almashadi, bunda xo-sil bo‘lgan tuz tarkibida suv koldigi bo‘lib, u asosli tuz hosil qiladi.Agar asosdan kam miqdor olingan bo‘lsa tarkibida metallga al-mashmagan kislotaning vodorodi bo‘lgan nordon tuz hosil bo‘lishi mumkin. Masalan

H₃PO₄ KOH = KH₂PO₄ H₂O

Amfoter elektrolitlar. Suvda kam eriydigan metallarning ko‘p gidroksidlari kislotali muhitga asos kabi, asosli muhitda kislota kabi reaksiyaga kirishadi. Bunday molekulalar ikki xil: ham asos, ham kislota kabi dissotsilanish mumkin. Kislota ishtirokida. Ya’ni N ionlar ortiqcha bo‘lganda dissotsilanish 11 tipda bormay 1 tip buyicha boradi. Ishqor ishtirokida OH^-ionlar ortiqcha bo‘lganda 1 tip buyicha dissotsilanish to‘xtab, ionlarga parchalanish 11 tip bo‘yicha boradi.

Zn(OH)₂ ga kislota yoki ishqor kushilganda boradigan dissocilanishni quyidagi misollarda kurish mumkin:

Zn(OH)₂ 2H 2Cl^- = 2H₂O Zn² 2Cl^-

H₂ZnO₂ 2K 2OH^- = 2H₂O 2K ZnO^2-₂

Amfoter gidroksidlarga Zn(OH)₂, Be(OH)₂, Al(OH)₃, Cr(OH)₃, Cu(OH)₂, Sn(OH)₂ va boshqalar kiradi.