Электродинамика к. P. Abduraxmanov

 

 

Barcha boshqa kvant sonlarining istalgan qiymatlarida orbital kvant sonining qiymati

l = 0 ga to‘g‘ri keladigan holatlar S - holatlar deb ataladi;

l = 1 bo‘lgan holatlar – p – holatlar deb ataladi; I = 2 bo‘lgan holatlar – d – holatlar deb ataladi;

l = 3 bo‘lgan holatlar – f – holatlar deb ataladi va x.k.

• l = 0 s - holat
• l = 1 p - holat
• l = 2 d – holat
• l = 3 f – holat
•  

Atomdagi elektronlarning energetik spektri diskretdir.

S – energetik sathlar aynimagan sathlardir, chunki bu sathlarga fakat bitta elektron holati to‘g‘ri keladi

R – energetik sathlar 3 - karra aynigan bo‘ladi va ularga elektronlarning 3 ta holati to‘g‘ri keladi: 

l = 1 , ml = -1,0,1

Har bir energetik holatga ikkita elektron joylashishi mumkin bo‘lgani uchun, R - energetik sathlarni to‘ldirish uchun 6 - ta elektron kerak bo‘ladi

Umumiy holda orbital kvant sonli sath (2 l +1) karra aynigan bo‘ladi va unda 2(2 l +1) elektronlar joylashishi mumkin.

•  

Bir – biri bilan o‘zaro ta’sirda bo‘lmagan atomlar elektronlarining energetik holatlari

Ye(r) – Elektronning yadro bilan
o‘zaro ta’siri potensial energiyasi.

• N ta natriy atomini kristall panjara ko‘rinishida joylashtiramiz va boshlanishda ular orasidagi masofani atomlar maydoni bir – biri bilan ta’sir doirasida bo‘lmaydigan tarzda tanlaymiz (r >> a) .
• Bu holda elektronlarning energetik holatlari xuddi alohida atomlar elektronlarining energetik holatlariga o‘xshagan bo‘ladi. Rasmda ikkita natriy atomining energetik chizmasi keltirilgan. Atomlarning har biri ponasimon potensial chuqurlik shakliga ega va bu chuqurlik ichida 1s, 2s, 2p, 3s energetik sathlar joylashganligi tasvirlangan . Natriyning 1s, 2s, 2p energetik sathlari elektronlar bilan butunlay to‘lgan. 3s sath yarmigacha to‘lgan, 3s dan yuqorida joylashgan energetik sathlar bo‘shdir. Rasmdan ko‘rinishicha, natriyning alohida turgan atomlari, qalinligi r >> a bo‘lgan potensial to‘siq bilan ajralib turibdi, bu yerda a – kristall panjara doimiysi.