Elеktrodda sodir bo`ladigan jarayonlar. Nеrnst tеnglamasi. Galvanik elеmеntlar. EyuK


Standart (normal) oksidlanish-qaytarilish potentsiallari



Download 1,54 Mb.
bet7/11
Sana15.04.2022
Hajmi1,54 Mb.
#554272
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   11
Bog'liq
9-10 марузаElektrod potentsiallari va elektr yurituvchi kuch

Standart (normal) oksidlanish-qaytarilish potentsiallari

Elektrod

Elektrod jarayoni

, V

Cr2+, Cr3+/Pt

Cr3+ + e  Cr2+

- 0,41

Sn2+, Sn4+/Pt

Sn4+ + 2e  Sn2+

+ 0,153

Cr+, Cr2+/Pt

Cr2+ + e  Cr+

+ 0,167

Fe2+, Fe3+/Pt

Fe3+ + e  Fe2+

+ 0,771

Mn2+, Mn3+/Pt

Mn3+ + e  Mn2+

+0,51

Co2+, Co3+/Pt

Co3+ + e  Co2+

+ 1,840

SHuni ta’kidlash lozimki, yukorida ko’rilgan masalalar birinchi turdagi yoki oddiy redoks sistemalarga misol bo’ladi.


Ikkinchi turdagi, murakkab oksidlanish va qaytarilish elektrodlari xam mavjud. Ularda redoksi potentsial na faqat oksidlangan va qaytarilgan shakllar nisbatiga, balki vodorod ionlarining kontsentratsiyasiga (aktivligiga) xam bog’liq. Masalan, xingidron elektrodi ikkinchi tur elektrodiga mansub bo’lib, uning elektrod potentsiali, oksidlangan va qaytarilgan shakllar va vodorod ionning kontsentratsiyasiga xam bog’liq.
Xingidron elektrodi.
Xingidron ekvimolekulyar tarzdagi:
C6H4O2. C6H4(OH)2 Xingidron suvda;
C6H4O2. C6H4(OH)2  C6H4O2. C6H4(OH)2
xinon gidroxinon
C6H4(OH)2  C6H4O- -+ 2H+
C6H4O- - 2 ta elektronni platinaga berib, Pt va eritma orasida qo’sh elektr qavati hosil bo’ladi.
C6H4O2 - - C6H4(OH)2+2e-
C6H4(OH)2 2H++2e-+ C6H4O2



pH = -ln [H+] bo’lgani uchun
Pt  xingidron H+=1  Pt, H2
E= xingidron-0N2=+ 0,704 V
0x.g.= 0,704 V normal xingidron elektrodining potentsiali
Xingidron elektrodi pH ni aniqlashda qo’llaniladi.
Kontsentratsion zanjirlar (KZ) tasnifi.
Kontsentratsion zanjirlar 2 xil bo’ladi:
1) Tashuvchi;
2)Tashuvchisiz.
Tashuvchi kotsentratsion zanjirlarda 2 ta bir xil metal o’zining bir xil tuzining turli kotsentratsiyadagi eritmasiga tushiriladi.
Mas.: Ag | AgNO3 | | AgNO3 | Ag
C2 C1
C1 > C2
Kumush elektrodlarining potentsiali bir xil emas. Kichik kontsentratsiyali eritmada kumush eritma ko’proq kumush kationini beradi: AgAg++ 1e-. Elektrodda ortiqcha elektronlar hosil bo’ladi va u manfiy zaryadlanadi. Kontsentratsiyasi yuqoriroq eritmaga tushirilgan elektrod esa, I yarim elementga nisbatan musbat zaryadlanadi. Elektrodlar ulanganda elektronlar manfiy elektroddan musbat elektrodga o’ta boshlaydi. EYUK yuzaga keladi. Tok eritma kontsentratsiyalarining farqi tufayli paydo bo’ladi.
(-) Ag  Ag++ e- (C2)
(+)Ag++ 1e-  Ag (C1)
Kontsetratsion zanjirlar ishlaganda C1 kotsentratsiya kamayadi, C2 esa ortadi. Pirovardida kontsentratsiyalar tenglashadi C1=C2; tenglashganda EYUK E=0 bo’ladi.

agar , bo’lsa
Diffuzion potentsial 2 ta suyuq faza chegarasida vujudga keladi. Sabab ionlarning xarakatchanligini turlicha bo’lishi.
mas., INO3-=62; IAg+=54. Element ishlaganda kichik kontsentratsiyali eritmada NO3- ko’payib, katta kotsentratsiyalida esa Ag+ ko’payib ketadi. Natijada biri (-), II-si (+) zaryadlanadi. Potentsiallar farqi vujudga keladi. Bu diffuzion potentsial deyiladi.

Diffuzion potentsialni yo’qotish uchun elektrolitik ko’prik qo’yiladi. VMasalan: KCl, chunki Ik+=64,5 ; Isl-=65,3 Om-1sm2).

Download 1,54 Mb.

Do'stlaringiz bilan baham:
1   2   3   4   5   6   7   8   9   10   11




Ma'lumotlar bazasi mualliflik huquqi bilan himoyalangan ©hozir.org 2024
ma'muriyatiga murojaat qiling

kiriting | ro'yxatdan o'tish
    Bosh sahifa
юртда тантана
Боғда битган
Бугун юртда
Эшитганлар жилманглар
Эшитмадим деманглар
битган бодомлар
Yangiariq tumani
qitish marakazi
Raqamli texnologiyalar
ilishida muhokamadan
tasdiqqa tavsiya
tavsiya etilgan
iqtisodiyot kafedrasi
steiermarkischen landesregierung
asarlaringizni yuboring
o'zingizning asarlaringizni
Iltimos faqat
faqat o'zingizning
steierm rkischen
landesregierung fachabteilung
rkischen landesregierung
hamshira loyihasi
loyihasi mavsum
faolyatining oqibatlari
asosiy adabiyotlar
fakulteti ahborot
ahborot havfsizligi
havfsizligi kafedrasi
fanidan bo’yicha
fakulteti iqtisodiyot
boshqaruv fakulteti
chiqarishda boshqaruv
ishlab chiqarishda
iqtisodiyot fakultet
multiservis tarmoqlari
fanidan asosiy
Uzbek fanidan
mavzulari potok
asosidagi multiservis
'aliyyil a'ziym
billahil 'aliyyil
illaa billahil
quvvata illaa
falah' deganida
Kompyuter savodxonligi
bo’yicha mustaqil
'alal falah'
Hayya 'alal
'alas soloh
Hayya 'alas
mavsum boyicha


yuklab olish